辽宁省本溪满族自治县高一化学下学期第一次月考试题.doc

辽宁省本溪满族自治县2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题 考试时间： 70 分钟 试题范围：氮硫化合物 氨、硝酸、硫酸 、资源利用 、元素周期表一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1合金钢q460除含有铁元素外，还含有mn（锰）、ti（钛）、cr（铬）、nb（铌）等元素。下列有关说法正确的是a铁位于元素周期表的第四周期第b族btio2、tio2、tio2互为同位素cnb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子d金刚石、石墨、c60是碳元素的同素异形体2.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是a6 b 5 c 3 d1 3下列叙述正确的是a三四周期同主族元素的原子序数一定相差18b除短周期外，其它周期均为18种元素c副族元素没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有的元素4. 下列说法正确的是 a海水中按含量h、o加上na、cl、k、ca、mg、s、c、f、b、br、i等11种元素超过总量的99%，其他为微量元素b海水中提取镁的过程可以电解氯化镁溶液来得到金属镁c空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法d蒸馏法淡化海水历史最久，技术工艺也较成熟，成本较低5下列反应的离子方程式正确的是a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3+ca2+oh=caco3+h2ob单质铜与稀硝酸反应：cu+2h+2no3=cu2+2no+h2oc向fe（no3）2溶液中加入盐酸：3fe2+4h+no3 = 3fe3+no+2h2od铝片跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh+2h2o = 2alo2-+h26.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液b充分反应足量溶液a充分反应 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判别断不正确的是 a、溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液 b、若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小c、溶液a和b均可选用稀硝酸 d、实验室中方案更便于实施7. 香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用无水硫酸铜 澄清石灰水 红热cuo 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 a b c d8.下列装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁a实验室用装置甲制氨气b装置乙可用于收集o2、co2、no2等气体c装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物d装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a向某钾盐中加入澄清石灰水有白色沉淀生成该钾盐是k2co3b在酸性kmno4溶液中通入so2 酸性kmno4溶液褪色so2具有漂白性c向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有so42d向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口看到红棕色气体氧化还原生成no被氧化成no210. x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是()c、coalcl3、al(oh)3n2、nos、so2naoh、na2co3abc d11将一定量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为a576 b288 c192 d0121.52g铜镁合金完全溶解于50ml 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/ml）中，得到标况下no2和n2o4 的混合气体1120ml。向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是a该合金中n(cu):n(mg)=1：2b合金完全溶解时，溶液中c(h+)=11.8mol/l（忽略反应前后溶液体积变化）cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml二、填空题13.（10分）下表列出了al七种元素在元素周期表中的位置周期 族aaaaaaa二lg三ad四be五h（1）根据元素周期表，确定第21号元素在第四周期第 族.（2）b所在周期共含 种元素。（3）e元素原子与b元素原子的质子数相差 .（4）设a的原子序数为a，则b的原子序数为 ，h的原子序数为 (用a的代数式表示)14.（10分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(1)为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_；(2) 收集氨气应使用_法，要制得干燥的氨气可选用_做干燥剂。(3) 喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象，产生的原因是存在压强差。在图a的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 ahcl和h2o bnh3和h2o cnh3和苯 dso2和烧碱溶液在图b的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是 acu与稀盐酸 bnahco3与naoh溶液c大理石与稀硫酸 d碳酸铵与稀硝酸如果只提供如图c的装置，引发喷泉的方法是 15.（10分）某100ml溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离），且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子so42、no3、cl阳离子fe3、fe2、nh4、cu2、al3 若向溶液中加入kscn溶液，无明显变化 若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变 若向溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题： 原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）_，阴离子是_。 若向原溶液中加入足量naoh溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是_ 向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入_mlo2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。16(10分)a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题： (1)若常温下a为有色气体若f是一种金属单质，请写出b和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：_。e具有漂白性，b为常见酸，请写出a与水反应生成b+e的离子方程式_； (2)若a为淡黄色固体，若物质b和d的相对分子质量相等，物质c的大量排放往往会造成严重的环境问题即_。若物质a和d的相对分子质量相等，上述转换中属于氧化还原反应的有_个。(3)若组成物质a的一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，则该元素在周期表中的位置是_。17（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀c的化学式为_. (2)电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 l o2，则同时生成_g铝。(3)操作、操作和操作都是_(填操作名称) 。(4)生产过程中，除naoh、h2o可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ 、 _(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_ _ 、 _ _(填化学式)。(5) 若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：_ (填化学式)。高一下学期第一次月考化学试卷答案及评分标准daccc cbbda ac13.（10分）（1）iiib（2）18（3）15 （4）a+8,a+26（每空2分）14.（10分）（1）略（2）向下排空气法 碱石灰（各1分）（3）c d（4）打开夹子，用手或热毛巾将烧瓶捂热（以上各2分）15.（10分）（1） fe2、cu2（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分） no3、cl、so