辽宁省铁岭市第一高级中学高三化学上学期期中试题新人教版.doc

辽宁省铁岭市第一高级中学20132014学年高三上学期期中考试试题化学考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na;23 al:27 s：32 cl:35.5 mn:55 fe:56 cu:64 br:80 ba:137 zn:65第卷（分） 共47分一、选择题（每小题2分，共 10小题，20 分。）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )a.铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3 b. 雷雨发庄稼c.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 d. 用石膏粉制作石膏雕像2铵盐是一类重要的氮的化合物，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） a1 mol nh4含有的电子数为11n a bnh4是正四面体的分子c0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中氮原子数等于0.6n ad将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4 l3. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是afe作正极，发生氧化反应 b负极反应： 2h+ + 2eh2 c工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大d工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变4.如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( )a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量co：瓶内充满co，b管口接自来水龙头dh2s和so2反应的装置：由a管口通入h2s，b管口通入so25甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入20ml 0.1 moll-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的少c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一样多6.某溶液中含有cl、so、hco3-、so42-4种阴离子。向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )a. so42-b.soc. hco3- d. cl7.以酚酞为指示剂，用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )a.c(nh)c(cl)，c(oh)c(h) b.c(nh)c(cl)，c(oh)c(h)c.c(cl)c(nh)，c(oh)c(h) d.c(cl)c(nh)，c(h)c(oh)8某混合溶液，含以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，分别取三份各100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )a100ml溶液中含0.01mol co32 bk一定存在ccl一定存在 dba2一定不存在，mg2可能存在9固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )。anh5中既有离子键又有共价键 bnh5的熔、沸点高于nh3c1 mol nh5中含有5 mol nh键 dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体10在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )。a将so2通入水中 b火碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水二、选择题：（每小题3分，共 9小题，27分。）11.化工生产中含cu2+的废水常用mns(s) 作沉淀剂，其反应原理为cu2+(aq) + mns(s) cus(s) + mn2+(aq) 。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 （ ）a. 该反应达到平衡时，c(cu2+) =c(mn2+)b. 平衡体系中加入少量cus(s) 后，c( mn2+ ) 变小c. 平衡体系中加入少量cu(no3) 2(s) 后，c( mn2 +) 变大d. 该反应平衡常数表达式：k=ksp(cus) / ksp(mns)12.下列有关说法不正确的是 ( )a.1 mol na与o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.n(no2)3( )既有氧化性又有还原性d. 1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2n a个电子13向某febr2溶液中，通入1.12l（标准状况）的cl2，测得溶液中c(br-)=3c(cl-)=0.3mol/l。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 （ ）a原溶液的浓度为0.1mol/lb反应后溶液中c(fe3+)=0.1mol/lc反应后溶液中c(fe3+ )=c(fe2+ )d原溶液中c（br-）= 0.4mol/l14.向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )。aa点对应的溶液中：na、mg2+、so42、hco3bb点对应的溶液中：na、s2、so42、clcc点对应的溶液中：ag、ca2、no3、fdd点对应的溶液中：k、nh4、i、clo15.下列图示与对应叙述相符合的是 ( )a. 图1表示在含等物质的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加0. 1 moll-1盐酸至过量时, 产生气体的体积与消耗盐酸的关系b. 图2表示cl2通入h2s溶液中ph的变化c. 图3表示10 ml 0. 01 moll-1 kmno4酸性溶液与过量的0. 1 moll-1 h2c2o4 溶液混合时, n(mn2+) 随时间的变化(mn2+对该反应有催化作用)d. 图4表示已达平衡的某反应, 在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化, 则改变的条件一定是加入催化剂16.下列有关说法正确的是 （ ）a反应：2co(g) +2no(g)n2(g) +2co2(g)，在温度为298k,有催化剂时能自发进行，则它的h0b01moll1na2co3溶液加蒸馏水稀释，co32-的水解程度变大，溶液的ph不断增大c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等dc(s) +co2(g) 2co(g)h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(co2)和co2的平衡转化率均增大17下列实验能够达到实验目的的是 ( )。18. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )。no3 fe3 h no no2a bc d19 温度为t时, 向2. 0 l恒容密闭容器中充入1. 0 mol pcl5, 反应pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s050150250350n(pcl3)/mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是()a. 反应在前50 s的平均速率v(pcl3)=0. 0032 moll-1s-1b. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时c(pcl3)=0. 11 moll-1, 则反应的hv(逆)d. 相同温度下, 起始时向容器中充入2. 0 mol pcl3和2. 0 mol cl2, 达到平衡时, pcl3的转化率小于80%第卷(分) 共53分三、非选择题：本题共3题，共53分20.实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集nh3或hcl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶a中的试剂与分液漏斗b中的试剂均为无色液体，则烧瓶a中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗b中试剂的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶a中应加入的固体试剂为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。（二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）某校化学实验小组同学进行有关no2气体的系列实验（如图所 示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是（用化学用语和必要文字说明）。（2）已知：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = -92 kjmol-1下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。 某温度下，若把10 mol n2与30 mol h2 置于体积为10 l的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的k=_（可用分数表示）。（3）传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。已知新法合成氨中所用的电解质能传导h+，则其阳极反应式是 ；阴极反应式是 。21甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，a、b、c为常见的化合物，已知：a和b都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取a和b的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如图所示的转化关系cc溶液请回答下列问题：(1)c溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)乙和甲反应生成a的化学方程式为_。c和氢氧化钠溶液生成a的离子方程式为_。(3)丙气体通入1 l氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(4)常温下，向含白色沉淀m的浊液中加入氯化钠固体，m的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ksp(m)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。22某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当b中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mlb中反应达到平稳的时间/min第1分钟收集氢气体积/ml第2分钟收集氢气体积/ml第3分钟收集氢气体积/ml120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a %3.00.855.766.061.4请回答：(1)关闭k2、打开k1，观察到_，说明b中反应达到平稳。(2)实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是_。(3)细口瓶c的容积为v(ml)，为了使加入的锌(质量b g)不浪费，在c中还留有 的水时，则v_与b的代数关系式，气体摩尔体积是vm(mlmol1)。(4)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为_(填选项)。a20 b30 c27 d40(5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_(填实验序号)。(6)从实验后的废液中回收皓矾(znso47h2o)所需的实验操作步骤是_、蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、晾干。(7)查资料得知：cucl=cucl。湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是_。20132014学年度上学期其中考试高三试题化学科 答案1.d 2.c 3c 4.c 5. d 6.d 7.d 8.b 9.c 10.d 11.c 12d 13.c 14.b 15c 16.d 17.a 18.b 19.c20. (一)浓盐酸（2分） 吸水性（1分） 溶于水放出大量的热（1分）naoh(或cao或碱石灰) （2分）c b （各1分） （二）（1）无色 （2分） 3no2 + h2o = 2hno3 + no （2分） 变浅 （2分）2no2 n2o4 h0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(no2)浓度降低 （2分）（2）abd （2分） 小 （2分） （2分）（3） 3h2 6e- = 6h+ ；（2