辽宁省大连市第二十高级中学高一化学下学期期末考试试题.doc

2015-2016学年度下学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分卷i（50分）可能会用到的原子量：h:1 c:12 o:16一选择题（1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，每题只有一个正确选项）1. 下列说法正确的是 a白色污染是指橡胶造成的污染 b硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 c汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首 d含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因2. 如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是 a电解水 b太阳能热水器 c水力发电 d干电池3. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述正确的是a“地沟油”可用于制备生物柴油 b生物柴油属于油脂c该反应属于酯化反应 d生物柴油的氧化反应是吸热反应4. 反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率 分别如下，其中反应速率最大的是 av(c)0.04 mol/(ls) bv(b)0.06 mol/(lmin) cv(a)0.15 mol/(lmin) dv(d)0.01 mol/(ls)5. 已知拆开1mol hh键，1mol nn键分别需要吸收的能量为436 kj、946 kj；形成 1mol nh键，会放出能量391 kj，在反应n2+3h22nh3中，每生成1mol nh3 a放出92 kj热量 b吸收92 kj热量 c放出46 kj热量 d吸收46 kj热量6下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1；ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h2；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1；h2(g)o2(g)=h2o(l) h2；t 时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2；caco3(s)=cao(s)co2(g) h1；cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2；a b c d7. 可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abc. d全部8图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是 a图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 b图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） c图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） d图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）9. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 a乙烷与氯气制备一氯乙烷 b在febr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯 c苯和硝酸反应制备硝基苯 d乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷10以下现象与原电池反应无关的是 a黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 b生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d银质奖牌久置后表面变暗11. mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2agclmg=mg22ag2cl。有关该电池的说法正确的是amg为电池的正极 b负极反应为agcle=agclc. 不能被kcl溶液激活 d可用于海上应急照明供电12下列事实不能作为实验判断依据的是a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱c硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱 dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱13. 对于100ml 1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度； 改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸 a b c d14下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑 的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜 a b c d15下列根据实验事实所作结论中，正确的是实验事实结论aa、b两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构a、b互为同分异构体b质量相同的a、b两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 a、b两有机物最简式相同ca、b两种有机物结构相似具有相同的通式a、b互为同系物d分子式为c6h6的烃a既能使溴的ccl4溶液褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色a的结构简式可能是16低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正)减小b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大17. bht(butylated hydroxy toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是a与bht互为同系物 b属于芳香烃cbht不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d两种方法的反应类型都是加成反应18. 某温度下，将3mol a和2mol b充入一密闭容器中，发生反应：aa(g)b(g) c(g)d(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(a)c(b)c(c)c(d)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，b的转化率不发生变化，则b的转化率为a. 60% b40% c24% d4%19在一定温度下，10ml0.50mol/l h2o2发生催化分解。不同时刻测定生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.1下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）a06 min的平均反应速率：v(h2o2)0.33 mol/(lmin)b610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)c反应到6 min时，h2o2分解了60%d反应到10 min时，c(h2o2) 0.24 mol/l20. 在不同浓度(c)、温度(t)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是aa=7.50 b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cb318.2 d温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2k时长卷ii（50分）二主观题21. 五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构，a和b、d、e均能形成共价型化合物，a和b形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物ce来制备c单质，回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）e最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）b与e形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。 22. 海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：已知：mgo的熔点为28000c，mgcl2的熔点为1180c。回答下列问题：（1）写出在卤水中加入石灰乳生成mg(oh)2的离子方程式 。（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）操作a是指 。（4）写出电解mgcl2制取mg的化学方程式 。（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融的mgo制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。23以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质c和化合物d的合成路线如图9所示。请回答下列问题：（1）a的结构简式为 ，b分子中的官能团名称为 。（2）反应中物质x的分子式为 ，反应的类型为 。（3）反应的化学方程式为 。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的so2应选用的试剂是 。（4）已知d的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则d的分子式为 。（5）请补充完整证明反应是否反应完全的实验方案： 。24. 研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h= -196.6kjmol-1 2no(g)+o2(g)2no2(g) h= -113.0kjmol-1 则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h=kjmol-1（2）一定条件下将no2与so2以体积比21置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到 平衡状态的是 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1molso3的同时生成1mol no测得上述反应达平衡时no2与so2的体积比为51，则no2的转化率 = （3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应h 0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是： 。 （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。 该电池工作时，oh- 向 极移动(填“正”或“负”)。 该电池正极的电极反应式为 。25酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o，请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。a120 ，4 h b80 ，2 hc60 ，4 h d40 ，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为 。2015-2016学年度下学期期末考试高一化学试卷答案1-5 bdaac 6-10 baddd 11-15 dbbca 16-20 acddc 21（9分）（1）na ， cl（各1分） （2）ph3（1分）（3）nh4cl（1分）；离子键、共价键（2分）（4）hclo4（1分） （5）略（2分） 22 （10分）（1）ca(oh)2+mg2+=mg(oh)2+ca2+（2分） (2)放热（1分）（3）蒸发结晶（2分） （4）（2分）（5）不同意（1分） 因为mgo的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本（2分） 23.（8分）(1)增大乙醇的浓度（1分） 加热及时蒸出产物（1分）(2)温度过高，发生了副反应（1分） 冷凝效果不好，部分产物挥发了（1分）(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难(任