陕西省汉中市陕飞二中高三生物总复习 专题六物质结构与元素周期律 新人教版.DOC

陕西省汉中市陕飞二中2012届高三生物总复习 专题六物质结构与元素周期律 新人教版1(2011年高考新课标全国卷)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz22(2011年高考山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()a在自然界中只以化合态的形式存在 b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应 d气态氢化物比甲烷稳定3(2011年高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4(2011年高考江苏卷)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强5(2011年高考安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo6(2011年高考浙江卷)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxmbxz2 、x2m2 、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7(2011年高考海南卷)13153i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153i的叙述中错误的是()a131 53i的化学性质与127 53i相同 b131 53i的原子序数为53c131 53i的原子核外电子数为78 d131 53i的原子核内中子数多于质子数8(2011年高考重庆卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。(2)30si的原子的中子数为_； sio2的晶体类型为_。(3)al3与yn的电子数相同，y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。9(2011年高考安徽卷)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)x位于元素周期表中第_周期第_族；w的基态原子核外有_个未成对电子。(2)x的单质和y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kj，该反应的热化学方程式是_。10(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。x yzw请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。专题六物质结构与元素周期律1【解析】选a。首先根据题中条件确定各元素：根据w是制备一种高效电池的重要材料，确定w为li元素；根据x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定x是c元素；根据y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定y是a1元素，再根据原子序数依次增大，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定z是s元素。w为li元素，其氯化物为licl，电子式为li，显然li原子不能满足8电子稳定结构，a错误。c元素和h元素形成的原子个数比为11 的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，b正确。金属al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，c正确。s元素和c元素形成的cs2，属于共价化合物，d正确。2【解析】选a。a项，短周期元素最外层电子数是次外层电子数一半的元素是si或li，故该元素是si(si是非金属元素而li是金属元素)，si在自然界中只以化合态的形式存在，故a正确；si常用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为sio2，故b错误；c项，si的最高价氧化物sio2一般不与酸反应，但可以与氢氟酸反应，故c错误；气态氢化物的稳定性：sih4ch4，故d错误。3【解析】选c。a项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(o、f除外)，故a错误；b项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故b错误；c项，非金属性：psrwrqrxry；y2和z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：w(s)q(cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：w(s)hcl，因此hcl沸点最低。(4)由于大理石在高温下发生反应：caco3caoco2，因此该气体为co2。(5)不溶于稀盐酸的是sio2，因此m(sio2)11.0 g，不溶于naoh溶液的是fe(oh)3，则：2fe(oh)3fe2o32107160214 gm(fe1o3)16.0 g因此m(al2o3)36.0 g11.0 g16.0 g9.0 g。此熔渣中al2o3的质量分数为100%25%。【答案】(1) 2al2oh2h2o=2alo3h2(2)16原子晶体(3)hcl(4)co2(5)25%9【解析】w的质子数zan18108，则w为氧；x和ne的核外电子数相差1，且图中x的原子半径大于w，则x为钠；y的单质是一种常见的半导体材料，则y为硅；z的原子序数大于y，且在同周期主族元素中电负性最大，则z为氯。(1)na在元素周期表中位于第三周期第a族。o的基态原子的轨道表示为，故有2个未成对电子。(2)na的单质和si的单质相比较，晶体si为原子晶体，故熔沸点高。氯的非金属性强于溴，故hcl的稳定性更强。(3)sicl4与h2o反应的化学方程式为sicl43h2o=h2sio34hcl。(4)1 mol sih4与足量o2反应，转移8 mol电子，该反应的热化学方程式为sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1520.0 kjmol1.【答案】(1)三a2(2)sihcl(3)sicl43h2o=h2sio34hcl(其他合理答案均可)(4)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1520.0 kjmol110【解析】(1)短周期元素z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则z为p元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，x为c元素，y为n元素，w为s元素。(2)h2s的水溶液显酸性，ch4难溶于水，ph3和nh3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。(3)cs2为直线形分子，其结构式为ss，电子式为。(4)n元素的最高价为5价，其氧化物