（通用版）（新课标）高考化学二轮复习方案 专题限时集训四 离子反应.doc

专题限时集训(四)专题四离子反应(时间：40分钟)1下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是()anaclo溶液呈碱性：cloh2ohcloohb向沸水中滴加饱和fecl3溶液制胶体：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3hc粗盐提纯中除去mg2：mg22oh=mg(oh)2d工业上精炼粗铜的阴极反应：cu2e=cu22解释下列事实的方程式不正确的是()a用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：ca2co=caco3b硫酸型酸雨放置一段时间溶液的ph下降：2h2so3o2=2h2so4c向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：na2sio32hcl=h2sio3(胶体)2nacld用石墨电极电解alcl3溶液阴极附近生成沉淀：2al36h2o6e=2al(oh)33h23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a能溶解al2o3的溶液：na、k、hco、nob0.1 moll1ca(clo)2溶液：k、na、i、clc能使甲基橙显红色的溶液：k、fe2、cl、nod加入kscn显红色的溶液：na、mg2、cl、so4下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是()aho中投入na2o2固体：2ho2o=4oh18o2b向0.1 moll1、ph1的naha溶液中加入naoh溶液：hoh =h2oc以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：cu22h2o=2cuo24hdnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so完全沉淀：al32so2ba24oh=alo2baso42h2o5一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有na、k、al3、co、hco、so、so、no中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：图41以下说法正确的是()a白色沉淀甲是al(oh)3，气体甲是co2，所以混合物一定含al3和hcob气体乙一定是no和no2的混合气体c白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有sod焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含k6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1的nai溶液：k、h、so、nob0.1 moll1的nahco3溶液：k、na、no、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k、na、clo、cld0.1 moll1的氨水：cu2、na、so、no7下列离子方程式书写正确的是()a氯化钙溶液中通入co2气体：ca2co2h2o=caco32hb碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：co2h=co2h2occa(clo)2溶液中通入过量的so2气体：closo2h2o=hclohsod碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：ca2hcooh=caco3h2o8下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是()aph1的溶液中：k、cr2o、ch3ch2oh、sob含有大量fe3的溶液中：al3、cu2、cl、soc加入al能放出h2的溶液中：k、nh、no、cld水电离的c(h)1012 mol/l的溶液中：k、ba2、no、i9在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是()aso、s2、alo、nabfe3、scn、co、kcno、mno、ba2、cldch3coo、so、nh、cl10下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3、cl、ba2、br能大量共存b惰性电极电解氯化铝溶液：2cl2h2ocl2h22ohc镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为 4mg6hno=4mg2nh3h2od将10 ml 0.1 moll1 kal(so4)2溶液和10 ml 0.2 moll1ba(oh)2溶液混合，得到的沉淀中al(oh)3和baso4的物质的量之比为1211下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a硫化钠的水解反应：s22h2oh2s2ohb硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2fe22hh2o2=2fe32h2oc碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hcooh=coh2od玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2oh=na2sio3h2o12甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是()ak、oh、co bcu2、h、clck、h、cl dco、oh、cl13下列有关的离子方程式中正确的是()a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：cu2hcu2h2c磷酸一氢钠溶液水解：hpoh2opoh3od实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4fe2o22h2o=4fe34oh14下列事实相对应的离子方程式，不正确的是()a将nahso3溶于水，溶液呈弱酸性：hsoh2osoh3ob工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3br23co=5brbro3co2c明矾溶液中加ba(oh)2溶液至so完全沉淀：al32so2ba23oh=2baso4al(oh)3d用惰性电极电解mgcl2溶液产生气体和白色沉淀：mg22cl2h2ocl2h2mg(oh)215下列离子方程式正确的是()a向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：ca22hco2oh=caco3co2h2ob向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：aloco22h2o=al(oh)3hcoc以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl2h2o2ohh2cl2d漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：closo2h2o=hclohso16(1)某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co、sio、alo、cl阳离子al3、cu2、mg2、nh、na现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂y的体积(v)的关系如图41所示。图41若y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_，ab段发生反应的总离子方程式为_，表中oa段与y溶液反应的离子的物质的量之比为_要标明离子符号，如n(na)。若y是naoh溶液，则bc段反应的离子方程式为_。若不考虑离子的水解因素，忽略h和oh的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。(2)锡为第a族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质： sn4sn=2sn2；2sn2o24h=2sn42h2o；2hsnosn(oh)2sn22oh。试回答：锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：_，_。将中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于fecl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)_。若可用sncl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制sn(oh)2, 该碱是_。17有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。阴离子：s2、cl、no、so、co、hco、mno。阳离子：na、mg2、al3、ba2、fe2、fe3、cu2、nh。将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a.取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热无明显现象c.取少量粉末，加盐酸无明显现象d.取少量粉末，加稀h2so4和稀hno3的混合液有白色沉淀生成根据实验推断：(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有_(填离子符号，下同)。(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_。(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有_。(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有_，一定含有_。(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是_。专题限时集训(四)1d解析 粗铜精炼中阴极发生还原反应，d项错误。2a解析 a项实质上为难溶电解质的转化，应表示为caso4co=caco3so，错误；硫酸型酸雨在放置过程中亚硫酸被氧化成强酸硫酸，b项正确；硅酸为弱酸，可由硅酸钠溶液中加入盐酸制得，c项正确；用石墨电极电解alcl3溶液，阴极h放电，生成h2和oh，oh与al3结合成al(oh)3沉淀，d项正确。3d解析 a项中能溶解al2o3的溶液呈酸性或碱性，但hco在酸性或碱性条件下均不能大量存在；b项中clo具有强氧化性，可氧化i，二者不能大量共存；c项中能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下no具有强氧化性，能氧化fe2，二者不能大量共存；d项中加入kscn显红色的溶液中含有fe3，可以与所给离子大量共存。4b解析 na2o2为过氧化物，在离子方程式中不能“拆开”，a项错误；由0.1 moll1 naha溶液的ph1可知其完全电离，b项正确；活性电极作阳极则电极材料本身失电子，c项错误；al(oh)3不溶于氨水，d项错误。5d解析 由混合物中所含离子看出，白色沉淀只能是al(oh)3，为al3和hco或al3和co发生相互促进的水解反应而得，只能说明含hco和co中的至少一种，不能确定是否含有hco，a项错误；气体乙中可能含co2或so2，b项错误；白色沉淀乙为baso4，乙中so也可能是so被no在酸性条件下氧化的结果，c项错误。只有d项正确。6b解析 a项，酸性条件下的no具有强氧化性，与具有较强还原性的i不能大量共存；c项中fecl3水解显酸性，而在酸性条件下clo和cl不能大量共存，错误；d项中cu2与nh3h2o不能共存，错误。7d解析 碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，a项中离子方程式只能逆向进行；碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，发生的反应为coh=hco，b项错误；c项中忽视了次氯酸的强氧化性，能将hso氧化为so。8b解析 so和h不能大量共存，酸性溶液中，cr2o与ch3ch2oh、cr2o与so均不能共存，a项错误；b项正确；加入al能放出h2的溶液可以是强酸性或强碱性溶液，若为强碱性溶液则nh不能大量存在，若为酸性溶液，no存在下与al反应不能产生氢气，c项错误；水电离的c(h)1012 mol/l的溶液中c(h)可能为102 mol/l或1012 mol/l，若为102 mol/l，则该溶液中no与i不能共存，d项错误。9a解析 b项中fe3和scn不能大量共存；c项中mno为紫色离子；d项中nh在碱性溶液中不能大量共存。10a解析 能使ph试纸显深红色的溶液呈酸性，a项所涉及的离子可以大量共存；在含al3的溶液中不可能生成oh，b项错误；c项电荷不守恒；d项中kal(so4)2与ba(oh)2的物质的量比为12，它们电离出的so与ba2的物质的量比为11，恰好完全沉淀，生成baso4，而al3与oh的物质的量比为14，恰好完全反应生成alo，故所得沉淀中不含al(oh)3。11b解析 a项，s2的水解应分步进行，错误；b项，h2o2可氧化fe2，书写、配平无误，正确；c项，ca(hco3)2与足量naoh溶液反应的离子方程式为ca22hco2oh=caco3co2h2o，错误；d项，na2sio3易溶于水且在水中完全电离，错误。12a解析 由甲溶液呈蓝色，说明含有cu2，oh与co必不存在于甲溶液中，而存在于乙溶液中，h与oh不能大量共存，则h必存在于甲溶液中，根据溶液的电中性，乙溶液中必含有一种阳离子，只能为k，故乙溶液中大量存在的离子为k、oh、co。13b解析 al(oh)3不溶于氨水，a项错误；铜作阳极时，铜优先失去电子参与电解反应，b项正确；c项为磷酸一氢根离子的电离，而不是水解；fe3与oh不能大量共存，d项错误。14c解析 在nahso3溶液中存在hso的水解平衡和电离平衡，且电离程度大于水解程度，溶液显酸性，a项正确；溴蒸气通入热的纯碱溶液中发生溴元素的歧化反应，b项正确；明矾溶液中的溶质为kal(so4)2，当加入ba(oh)2溶液至so完全沉淀时，铝元素的存在形式为alo，c项错误；用惰性电极电解mgcl2溶液，阴极产生h2和oh，oh与mg2生成沉淀，d项正确。15b解析 a项，ca(hco3)2过量，故hco不全部参加反应，方程式中ca2与hco的计量数之比应为11；b项，二氧化碳气体过量生成hco，正确；c项中生成了氢氧根离子，应与铝离子反应生成沉淀，错误；d项忽视了clo的强氧化性，能将hso氧化成so，错误。16(1)naco2h=h2oco2n(sio)n(alo)112 al(oh)3oh=alo2h2on(al3)n(mg2)n(nh)n(cl)21412 (2)sn2h=sn2h2sn2cl2=sn42clsno2nh3h2o 解析 (1)若y为盐酸，则oa段反应为2hsio=h2sio3、haloh2o=al(oh)3，ab段反应为2hco=h2oco2，bc段反应为al(oh)33h=al33h2o；x溶液中含有alo和sio，故阳离子中只有na可以存在；设bc段反应消耗的h的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n(alo)x，根据oa段反应可得：n(alo)2n(sio)4x，解得n(alo)n(sio)211。若y为naoh溶液，则