黑龙江省绥化市2017高考化学仿真试题（五）.doc

2017高考仿真卷化学(五)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:o 16na 23al 27cu 64zn 65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()a.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质b.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高c.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应d.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.1 l 0.1 moll-1的nahco3溶液中含c数目为0.1nab.含2.3 g na+的na2o和na2o2的混合物中,阴离子总数等于0.05nac.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15na个h2d.fe在足量cl2中燃烧,转移电子数为3na9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.1.0 moll-1 kno3溶液:h+、fe2+、scn-、sb.=10-10的溶液:k+、ba2+、n、cl-c.ph=0的溶液:al3+、cl-、s、cd.c(clo-)=1.0 moll-1的溶液:na+、i-、s10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是()a.聚乙烯是纯净物b.x为cl2c.ch3och3与甲互为同分异构体d.甲乙反应类型为取代反应11.锌空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为koh溶液,反应为2zn+o2+2h2o+4oh-2zn(oh。下列说法正确的是()a.放电时,电解质溶液中k+移向负极b.放电时,电解质溶液的ph不变c.充电时,阴极的反应为zn(oh+2e-zn+4oh-d.充电时,当有4.48 l氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体zn为13 g12.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态z可作为核反应堆的热传导剂;w与x原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是()a.化合物z2o2含有离子键和极性共价键b.原子半径大小:wzxyc.wo2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似d.y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐13.室温下,用0.100 moll-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()a.表示的是滴定醋酸的曲线b. ph=7时,滴定醋酸消耗v(naoh溶液)小于20 mlc.v(naoh溶液)=20 ml时,c(cl-)=c(ch3coo-)d.v(naoh溶液)=10 ml时,滴定醋酸的溶液中:c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管1.0 ml.饱和na2sio3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 ml 0.5 moll-1 naoh溶液;再滴加1.5 ml 1.0 moll-1 h2so4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀.0.1 moll-1 alcl3溶液.加碱时;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失.0.1 moll-1 fe(no3)2溶液.加碱时;加酸后溶液变为黄色.新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因:。(2)中加碱时出现的现象是,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。(3)中加碱时出现的现象是。(4)用离子方程式解释中加碱时出现的现象:。(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管1.0 ml.0.1 moll-1 fe(no3)2溶液先滴加1.5 ml 1.0 moll-1 h2so4溶液;再滴加1.0 ml 0.5 moll-1 naoh溶液.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时fe(no3)2溶液中是否发生了反应:向1.0 ml 0.1 moll-1 fe(no3)2溶液中,溶液立即变血红色,说明溶液中含fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下,0.1 moll-1 fe(no3)2溶液中的fe2+被n氧化;b.(用离子方程式表示)。27.(14分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的化学方程式为c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1该反应在高温下能自发进行的原因是。一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)。a.容器中的压强不变b.1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键c.v(co)=v(h2)d.密闭容器的容积不再改变e.消耗1 mol水的同时生成1 mol h2f.容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式k=。(2)水煤气再进一步反应可制取氢气。反应的化学方程式为h2o(g)+co(g)h2(g)+co2(g),某温度下该反应的平衡常数k=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,只投入h2(g)和co2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是。起始浓度甲乙丙c(h2)/(moll-1)0.0100.0200.020c(co2)/(moll-1)0.0100.0100.020a.反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小b.平衡时,甲中和丙中h2的转化率不等c.平衡时,丙中c(co2)是甲中的2倍d.平衡时,乙中co2的转化率大于60%(3)目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。在体积为1 l的恒容密闭容器中,充入1 mol co2和3 mol h2达到平衡后,下列措施中能使c(ch3oh)减小的是。a.升高温度b.充入he(g),使体系压强增大c.将h2o(g)从体系中分离出来d.再充入1 mol co2和3 mol h228.(15分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有cu、fe、si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知:298 k时,kspcu(oh)2=2.210-20,kspfe(oh)3=4.010-38,kspmn(oh)2=1.910-13。根据上面的流程回答有关问题:(1)操作、指的是。(2)加入过量fecl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为。(3)过量的还原剂应是,溶液b中所含的金属阳离子有。(4)向溶液b中加入酸性kmno4溶液发生反应的离子方程式为。若用x moll-1 kmno4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗kmno4溶液y ml,则最后所得红棕色固体c的质量为 g(用含x、y的代数式表示)。(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入koh溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为。(填金属阳离子)(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体b的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标准状况下阳极生成的最后一种气体体积为 l。(用含m的代数式表示)(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:a.碳正离子(c)b.碳负离子(c)c.甲基(ch3)d.碳烯ch2)四种微粒中,键角为120的是(填序号)。碳负离子(c)的空间构型为,与c互为等电子体的一种分子是(填化学式)。(2)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如co会使催化剂中毒。除去co的化学方程式为(hac表示醋酸):cu(nh3)2ac+co+nh3cu(nh3)3(co)ac。请回答下列问题:c、n、o的电负性由大到小的顺序为。写出基态铜原子的核外电子排布式。化合物cu(nh3)3(co)ac中,金属元素的化合价为。在一定条件下nh3和co2能合成尿素co(nh2)2,尿素中碳原子轨道的杂化类型为;1 mol尿素分子中,键的数目为。cu2o晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的数值为na,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为 gcm-3。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机物c的分子式为c9h9ocl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下c能发生银镜反应。c与其他物质之间的转化如图所示:(1)f中官能团的名称是;cf的反应类型是。(2)c的结构简式是,i的结构简式是。(3)d与银氨溶液反应的化学方程式为。(4)有的同学认为b中可能没有氯原子,理由是。(5)d的一种同系物w(分子式为c8h8o2)有多种同分异构体,则符合以下条件的w的同分异构体有种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式。属于芳香族化合物遇fecl3溶液不变紫色能与naoh溶液发生反应参考答案2017高考仿真卷化学(五)7.c解析葡萄糖的相对分子质量在10 000以下,不是高分子化合物,a项错误;草木灰水解显碱性,硫酸铵水解显酸性,混合施用会发生反应而使肥效降低,b项错误;用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应,c项正确;石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,d项错误。8.b解析hc在溶液中不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1na,a项错误;1个na2o和1个na2o2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为21,故当含2.3 g钠离子即0.1 mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05 mol,即0.05na个,b项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,但由于盐酸的量未知,故不能确定铝是否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,c项错误;铁的物质的量不明确,故转移的电子数不能计算,d项错误。9.b解析h+、fe2+与n可发生氧化还原反应,a项错误;=10-10的溶液呈碱性,k+、ba2+、n、cl-能大量共存,b项正确;ph=0的溶液呈酸性,h+与c不能大量共存,c项错误;clo-能氧化i-、s2-,d项错误。10.c解析聚乙烯中由于聚合度n不同,故聚乙烯为混合物,a项错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故x是hcl,不是氯气,b项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇的分子式为ch3ch2oh,与甲醚互为同分异构体,c项正确;乙醇在铜作催化剂并加热的条件下和o2反应生成乙醛,此反应属于氧化反应,d项错误。11.c解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即k+向正极移动,a项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,ph减小,b项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为zn(oh+2e-zn+4oh-,c项正确;产生1 mol氧气,转移4 mol电子,充电时,当有4.48 l氧气(标准状况下)释放出来时,转移电子的物质的量为4=0.8 mol,根据zn2e-,则析出固体zn的质量为65 gmol-1=26 g,d项错误。12.d解析x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,推出x为c或s,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故x为c;y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是nh3,即y为n;液态z可作为核反应堆的热传导剂,常用na-k合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此z为na;w与x原子最外层电子数之比为32,则w为s。z2o2的化学式为na2o2,其电子式为na+2-na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,a项错误;原子半径:nas(即zw),b项错误;so2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是so2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的颜色,而氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,把有色物质氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,c项错误;n的氢化物是nh3,n的最高价氧化物对应水化物是硝酸,两者发生反应nh3+hno3nh4no3,d项正确。13.b解析醋酸是弱电解质,hcl是强电解质,相同浓度的醋酸和hcl溶液,醋酸的ph盐酸,所以是滴定醋酸的曲线,a项错误;naoh和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,ph=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于naoh,所以滴定醋酸消耗的v(naoh溶液)小于20 ml,b项正确;v(naoh溶液)=20.00 ml时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和nacl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(cl-)c(ch3coo-),c项错误;v(naoh溶液)=10.00 ml时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(h+)c(oh-),再结合电荷守恒得c(na+)0bdf(2)b(3)a解析(1)在高温下能自发进行,根据g=h-ts0,所以s0。在一个容积可变的密闭容器中反应,容器中的压强始终不变,a项错误;1 mol hh键断裂等效于生成2 mol ho键,同时断裂2 mol ho键,正逆反应速率相等,b项正确;只要反应发生就符合v(co)=v(h2),c项错误;密闭容器的容积不再改变,说明气体的物质的量不变,达平衡状态,d项正确;消耗1 mol水的同时生成1 mol h2,都表示的是正反应方向,e项错误;容器的密度不变,说明气体的摩尔质量不变,反应达平衡状态,f项正确。平衡常数是生成物的浓度幂与反应物浓度幂之积的比,平衡常数的表达式为k=。(2)丙中浓度最大,甲中浓度最小,浓度越大,反应速率越大,则反应开始时,丙中的反应速率最大,甲中的反应速率最小,a项正确;对于甲容器:h2o(g)+co(g)h2(g)+co2(g)起始/(moll-1):000.0100.010转化/(moll-1):xxxx平衡/(moll-1):xx0.01-x0.01-x则,x=0.006,则平衡时甲中h2和co2的转化率均是100%=60%,由于甲和丙的气体的浓度比值相同,为等效平衡状态,则丙中h2的转化率也为60%,b项错误;由b计算可知,平衡时丙中的c(co2)是甲中的2倍,应为2(0.01-0.006) moll-1=0.008 moll-1,c项正确;乙与甲相比较,相当于在甲的基础上通入h2,则平衡向逆反应方向移动,平衡时,乙中的co2的转化率大于60%,d项正确。(3)升高温度,平衡逆向移动,能使c(ch3oh)减小,a项正确;充入he(g),使体系压强增大,但各组分的浓度不变,平衡不移动,b项错误;将h2o(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,c项错误;再充入1 mol co2和3 mol h2,相当于加压,所以平衡向正反应方向移动,ch3oh浓度增大,d项错误。28.答案(1)过滤(2)2fe3+fe3fe2+(3)cu粉cu2+、fe2+(4)mn+5fe2+8h+mn2+5fe3+4h2o0.4xy(5)fe3+cu2+mn2+(6)解析(1)根据三个过程中得到的是固体和液体,因此分离方法是过滤。(2)根据旧合金成分,以及fecl3与fe、cu等金属反应,金属活动性fe比cu活泼,因此应写出的反应为fe+2fe3+3fe2+。(3)最后电解液中有cu2+,所以加入的过量还原剂为cu,发生的反应是cu+2fe3+2fe2+cu2+,因此溶液b中的金属阳离子为cu2+、fe2+。(4)高锰酸钾溶液把fe2+氧化成fe3+,根据化合价的升降法配平反应的离子方程式为mn+5fe2+8h+mn2+5fe3+4h2o。根据得失电子数目守恒,y10-3x5=n(fe2+)1,n(fe2+)=5xy10-3 mol,根据铁元素守恒n(fe2o3)= mol,m(fe2o3)= g=0.4xy g。(5)假设金属阳离子的浓度为1 moll-1,根据溶度积的定义,fe(oh)3中的c3(oh-)=410-38,cu(oh)2中c2(oh-)=2.210-20,mn(oh)2中c2(oh-)=kspmn(oh)2=1.910-13,因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是fe3+cu2+mn2+。(6)因为阴阳两极上都收集到气体,且电解hcl时两极产生气体体积相等,因此该电解过程可看作两个过程,第一过程中:阳极:2cl-2e-cl2,阴极:cu2+2e-cu,第二个过程:阳极:4oh-4e-2h2o+o2,阴极:2h+2e-h2,n(cu)= mol,根据得失电子数目守恒,推出第一过程中n(cl2)= mol,两电极上收集到气体体积相等,设第二个过程生成氢气的物质的量为x mol,因此有=x,解得x= mol,因此阳极最后一种气体的体积为 l。35.答案(1)a三角锥形nh3(2)cno1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1+1价sp2杂化7na或76.021023解析(1)碳正离子的价层电子对数为3,杂化类型为sp2,空间构型为平面三角形,夹角为120;碳负离子的价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为三角锥形;甲基的价层电子对数为4,空间构型为三角锥形;碳烯的价层电子对数为3,空间构型为v形。键角为120的是碳正离子,a项正确。根据上述分析,碳负离子的空间构型为三角锥形,等电子体的原子总数相等,价电子总数相等,c最外层再加一个电子,即为n,因此c与nh3互为等电子体。(2)电负性cno。铜属于29号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。ac-显-1价,nh3和co呈电中性,根据化合价的代数和为0,则cu的化合价为+1价。c的价层电子对数为3,杂化轨道数=价层电子对数=3,因此属于sp2杂化