湖南省娄底市新化二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省娄底市新化二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1下列说法中不正确的是（）a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定b放热的反应在常温下一定很容易发生c若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的d在101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）a稀硫酸与0.1 mol/l naoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=+57.3 kjmol1b在101kpa下氢气的燃烧热h=285.5 kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+285.5 kjmol1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，则可知c的燃烧热为110.5 kjmol1d密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量则fe（s）+s（s）fes（s）h=95.6 kjmol13在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.7moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8moll1s1dv（d）=1 moll1s14将mg条投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（cl）大小，有关系的是（）abcd5在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（ls），则所经历的时间是（）a0.27 sb0.44 sc1.33 sd2 s6已知：co（g）+o2（g）co2（g）h=284kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=248kj/mol已知co和h2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kj，则该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为（）a1：1b2：1c3：1d3：27在一定温度下，将x和y 各0.16mol充入10l 恒容密闭容器中，发生反应：2x（g）+y（s）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（y）/mol0.120.100.090.09a反应前2s的平均速率v（z）=2.0103 mol/（ls）b其他条件不变，加入一定量的y，反应速率一定加快c反应进行4s时，x的转化率75%d反应达到平衡时，x的物质的量浓度为0.02moll18已知某可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气中的百分含量b%的关系曲线如图所示则（）at1t2，p1p2，m+np，h0bt1t2，p2p1，m+np，h0ct2t1，p2p1，m+np，h0dt1t2，p2p1，m+np，h09一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率10一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd11对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a升高温度b加入一种反应物c增大压强d使用催化剂12在某温度下反应clf（气）+f2（气） clf3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（）a温度不变，缩小体积，clf的转化率增大b温度不变，增大体积，clf3的产率提高c升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动d降低温度，体积不变，f2的转化率降低13cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd14已知：co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/mol h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/mol c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol 则2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）的h为（）a339.2 kj/molb1983.8kj/molc+518.2kj/mold801.2kj/mol15已知在101kpa时：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=820kjmol1则下列说法正确的是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kjmol1bch4的燃烧热是820kjmol1c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量16下列有关平衡常数的说法中不正确的是（）a温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数b改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度qck时，反应向正反应方向进行二、填空题（52分）17根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445kj热量（2）sih4是一种无色气体，遇到空气与能o2作用发生爆炸性自燃，生成sio2和h2o（l）已知室温下2g sih4自燃放出热量89.2kj18（1）某温度时，在10l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据体系中发生反应的化学方程式是；该反应在05min时间内产物z的平均反应速率：；该反应达到平衡时反应物x的转化率等于；（2）在密闭容器里，通入x mol h2（g）和y mol i2（g），发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）升高温度； 加入催化剂；充入更多的h2； 保持容器中压强不变，充入氖气；保持容器容积不变，通入氖气19氨在工农业生产中应用广泛在压强为30mpa时，合成氨平衡混合气体中nh3的体积分数如图：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据如图，合成氨的热化学方程式是（2）取1mol n2（g）和3mol h2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2kj（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化剂，h（填“变大”“变小”或“不变”）（3）已知：分别破坏1mol nn键、1mol hh键需要吸收的能量为：946kj、436kj，则破坏1mol nh键需要吸收的能量为kj（4）n2h4可视为：nh3分子中的h被nh2取代的产物发射卫星用n2h4（g）为燃料，no2为氧化剂生成n2和h2o（g）已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534kjmol1则：1mol n2h4与no2完全反应的热化学方程式为20在2l密闭容器内，800时反应：2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）01234n（no）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k=已知：k300ck350c，则该反应是热反应（2）如图中表示no2的变化的曲线是；用o2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（no2）=2v（o2） b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2） d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离除no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂21在相同条件下进行mg与hcl、ch3cooh反应的对照实验，相关数据如下：mg的质量酸量开始时反应速率产生h2总量0.24ghcl0.2mol/l100mlv1n10.24gch3cooh0.2mol/l 100mlv2n2（1）试比较有关量的大小：v1v2，n1n2（填“”、“=”或“”）（2）现欲改变条件，使实验中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法方法方法（3）如图，是mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高的原因是，b至c反应速率降低的原因是2015-2016学年湖南省娄底市新化二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1下列说法中不正确的是（）a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定b放热的反应在常温下一定很容易发生c若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的d在101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据反应物和生成物的能量大小可以判断反应的吸放热；b、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；c、中和热均为稀的强酸、强碱反应生成1mol水放出的热量；d、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：a、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应是放热的，反之是吸热的，故a正确； b、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 al+fe2o3al2o3+2fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故b错误；c、中和热均为稀的强酸、强碱反应生成1mol水放出的热量，则两反应测定的中和热相等，故c正确；d符合燃烧热的概念，故d正确故选b【点评】本题考查反应热的概念及燃烧热的定义，难度不大，注意放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应2有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）a稀硫酸与0.1 mol/l naoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=+57.3 kjmol1b在101kpa下氢气的燃烧热h=285.5 kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+285.5 kjmol1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，则可知c的燃烧热为110.5 kjmol1d密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量则fe（s）+s（s）fes（s）h=95.6 kjmol1【考点】热化学方程式【专题】离子反应专题【分析】a、酸碱中和是放热反应，注意从反应吸放热的表示方法角度来判断；b、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol必须生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液）；c、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol必须生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液）；d、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kj热量，可知生成1molfes（s）时放出的热量【解答】解：a、酸碱中和是放热反应，故h应为负值，故a错误；b、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=285.52kjmol1 =571.0kjmol1 ，故水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h=+571.0 kjmol1，故b错误；c、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液），而2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，是碳的不完全燃烧，故c错误；d、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kj热量，可知生成1molfes（s）时放出95.6 kj的热量，故d正确；故选d【点评】本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，难度不大3在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.7moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8moll1s1dv（d）=1 moll1s1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较【解答】解：av（a）=0.7moll1s1；bv（a）：v（b）=2：1，故v（a）=2v（b）=20.3moll1s1=0.6moll1s1；cv（a）：v（c）=2：3，故v（a）=v（d）=0.8moll1s1=0.53moll1s1；dv（a）：v（d）=1：2，故v（a）=0.5v（c）=0.51moll1s1=0.5moll1s1；故a反应速率最快，故选a【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较4将mg条投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（cl）大小，有关系的是（）abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】反应的实质为2h+mgmg2+h2，影响化学反应速率的因素有固体的表面积，h+浓度和温度，以此解答该题【解答】解：反应的实质为2h+mgmg2+h2，盐酸浓度改变，反应速率改变，故正确；温度改变，改变活化分子的百分数，反应速率改变，故正确；镁带的表面积不同，反应速率不同，故正确；容器的密闭情况不同，压强不同，反应速率不同，故正确；氯离子不参加反应，溶液的氯离子浓度对反应速率无影响，故错误故选c【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解5在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（ls），则所经历的时间是（）a0.27 sb0.44 sc1.33 sd2 s【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【分析】在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，根据方程式知，氢气浓度减少0.6mol/l=0.9mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（ls），则所经历的时间=，据此分析解答【解答】解：在n2+3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，根据方程式知，氢气浓度减少0.6mol/l=0.9mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（ls），则所经历的时间=2s，故选d【点评】本题考查化学反应速率有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确同一时间段内各物质浓度变化量与计量数关系是解本题关键，题目难度不大6已知：co（g）+o2（g）co2（g）h=284kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=248kj/mol已知co和h2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kj，则该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为（）a1：1b2：1c3：1d3：2【考点】有关反应热的计算；有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】设出co和h2的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kj，列方程组计算即可【解答】解：根据题目分析可知，设co的物质的量为x，h2的物质的量为y由co和h2的混合物为2.5mol，可得：x+y=2.5 由co和h2在氧气中充分燃烧放出的热量680kj，可得：x284+y248=680 解得：x=1.66、y=0.83，故该混合气体中co和氢气的物质的量的比值为2：1，故选b【点评】本题考查了反应热的有关计算，学生只要学会列方程组进行计算，就可以迅速解答，比较容易7在一定温度下，将x和y 各0.16mol充入10l 恒容密闭容器中，发生反应：2x（g）+y（s）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（y）/mol0.120.100.090.09a反应前2s的平均速率v（z）=2.0103 mol/（ls）b其他条件不变，加入一定量的y，反应速率一定加快c反应进行4s时，x的转化率75%d反应达到平衡时，x的物质的量浓度为0.02moll1【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，则z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=计算v（z）；b、根据影响速率的因素，y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，据此判断；c、根据y的转化的物质的量计算出x的转化的物质的量，再根据转化率=100%计算；d、根据y的转化的物质的量计算出x的转化的物质的量，进而求得平衡时x的物质的量，根据c=求得x的物质的量浓度【解答】解：a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，则z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=4.0103 mol/（ls），故a错误；b、根据影响速率的因素，y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故b错误；c、反应进行4s时，y的转化的物质的量为0.16mol0.10mol=0.06mol，计算出x的转化的物质的量为0.06mol2=0.12mol，再根据转化率=100%计算得x的转化率为100%=75%，故c正确；d、反应达到平衡时，y转化的物质的量为0.16mol0.09mol=0.07mol，则x的转化的物质的量为0.07mol2=0.14mol，所以平衡时x的物质的量为0.6mol0.14mol=0.02mol，根据c=求得x的物质的量浓度为=0.002moll1，故d错误；故选c【点评】本题主要考查影响化学平衡移动的因素及转化率和反应速率的计算，中等难度，解题时要注意基础知识的运用8已知某可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气中的百分含量b%的关系曲线如图所示则（）at1t2，p1p2，m+np，h0bt1t2，p2p1，m+np，h0ct2t1，p2p1，m+np，h0dt1t2，p2p1，m+np，h0【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和b的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和b的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况【解答】解：定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线t1、p2与曲线t2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以t1t2，由图知温度越高，b的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，即h0；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线t1、p1与曲线t1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1p2，由图知压强越大，b的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+np；根据以上分析得出：t1t2，h0，p1p2，m+np，故选b【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注意把握曲线的先拐先平以及b的体积分数大小，正确判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，难度中等9一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，结合图象解答该题【解答】解：a、达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，故a错误；b、t1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则y的浓度是x浓度的1.5倍，故b正确；c、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等10一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是（）x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系【解答】解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；x、y、z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolz，同时生成2nmoly，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据11对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a升高温度b加入一种反应物c增大压强d使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素【分析】a、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；b、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；c、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动【解答】解：a、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故a正确；b、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故b错误；c、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故c错误；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选a【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键，题目难度中等12在某温度下反应clf（气）+f2（气） clf3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（）a温度不变，缩小体积，clf的转化率增大b温度不变，增大体积，clf3的产率提高c升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动d降低温度，体积不变，f2的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据外界条件对化学平衡的影响【解答】解：a、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，clf的转化率增大，故a正确；b、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，clf3的产率降低，故b错误；c、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故c错误；d、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，f2的转化率增大，故d错误；故选：a【点评】本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键13cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加co的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行【解答】解：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向正反应移动，cocl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，cocl2转化率不变，故不符合；增加co的浓度，平衡向逆反应方向移动，cocl2转化率减小故不符合；减压平衡向正反应方向移动，cocl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，cocl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，cocl2转化率增大，故符合，故选：b【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等14已知：co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/mol h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/mol c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol 则2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）的h为（）a339.2 kj/molb1983.8kj/molc+518.2kj/mold801.2kj/mol【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算【解答】解：co（g）+o2（g）=co2（g）h1=283.0kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）h2=285.8kj/molc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h3=1370kj/mol根据盖斯定律，2+4得2co（g）+4h2（g）=h2o（l）+c2h5oh（l）h=2h1h3+4h2；故h=2h1h3+4h2=2（283.0kj/mol）（1370kj/mol）+4（285.8kj/mol）=339.2kj/mol，故选a【点评】本题考查根据盖斯定律进行的有关反应热的计算，题目难度中等，注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式15已知在101kpa时：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=820kjmol1则下列说法正确的是（）ach4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kjmol1bch4的燃烧热是820kjmol1c1mol ch4和2mol o2的键能之和大于1mol co2和2mol h2o的键能之和d11.2l（标准状况）ch4完全燃烧生成气态水时放出410kj热量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、水蒸气变成液态水放热，a的数值大于820；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，ch4燃烧后生成液态水；c、h=反应物键能和生成物键能和；d、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820kj，0.5mol燃烧生成气态水放热410kj【解答】解：a、水蒸气变成液态水放热，a的数值大于820，所以ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h820 kj/mol，故a错误；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，ch4燃烧后生成液态水，而题目中是生成气态水，故b错误；c、h=反应物键能和生成物键能和0，所以，应是反应物键能和小于生成物键能和，故c错误；d、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820kj，11.2l（标准状况）甲烷是0.5mol，0.5mol燃烧生成气态水放热410kj，故d正确故选：d【点评】本题考查焓变与物质状态、键能大小的关系，同时还考查了燃烧热的概念，考查范围广，难度不大16下列有关平衡常数的说法中不正确的是（）a温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数b改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度qck时，反应向正反应方向进行【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同【解答】解：a、化学平衡常数只与温度有关，温度一定，一个化学反应的平衡常数是定值，故a正确；b、平衡常数是温度的函数，与浓度无关，故b错误；c、温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，故c正确；d、浓度商qckc，v（正）v（逆），平衡向正反应进行，故d正确；故选b【点评】本题考查了化学平衡常数及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同二、填空题（52分）17根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445kj热量ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol（2）sih4是一种无色气体，遇到空气与能o2作用发生爆炸性自燃，生成sio2和h2o（l）已知室温下2g sih4自燃放出热量89.2kjsih4（g）+o2（g）=sio2（g）+2h2o（l）h=1427.2kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445kj热量，1mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出890kj热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；【解答】解：（1）0.5molch4在o2中完全燃烧，放出445kj的热量，即1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出889kj热量，则热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故答案为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol；（2）n（sih4）=mol，则1molsih4燃烧放出的热量为：89.2kj16=1427.2kj，反应的化学方程式为：sih4+o2=sio2+2h2o，则热化学方程式为：sih4（g）+o2（g）=sio2（g）+2h2o（l）；h=1427.2kj/mol，故答案为：sih4（g）+o2（g）=sio2（g）+2h2o（l）h=1427.2kj/mol【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大18（1）某温度时，在10l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据体系中发生反应的化学方程式是x+2y2z；该反应在05min时间内产物z的平均反应速率：0.014mol/（lmin）；该反应达到平衡时反应物x的转化率等于45%；（2）在密闭容器里，通入x mol h2（g）和y mol i2（g），发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）升高温度增大； 加入催化剂增大；充入更多的h2增大； 保持容器中压强不变，充入氖气减小；保持容器容积不变，通入氖气不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学反应中的能量变化【分析】由表中数据可知，x、y为反应物，z为生成物，1min时n（x）=1mol0.9mol=0.1mol，n（y）=1mol0.8mol=0.2mol，n（z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为x+2y2z（1）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；依据化学反应速率=，结合图表数据计算；依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（2）根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变；【解答】解：（1）由表中数据看出反应从开始到平衡，x的物质的量减小，应为反应物，01min物质的量变化值为1.00mol0.90mol=0.10mol，y的物质的量减小，应为反应物，01min物质的量变化值为1.00mol0.80mol=0.20mol，z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（x）：n（y）：n（z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为x+2y2z，故答案为：x+2y2z；05min内z的反应速率=0.014moll1min1，故答案为：0.014moll1min1；由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物x的转化率=100%=45%，故答案为：45%；（2）在密闭容器里，通入x mol h2（g）和y mol i2（g），发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h0改变下列条件，反应速率变化依据平衡影响因素分析判断升高温度，反应速率增大；故答案为：增大；催化剂能增大反应速率；故答案为：增大；充入更多的h2，增大反应物浓度，反应速率增大；故答案为：增大； 保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；故答案为：减小；保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；故答案为：不变；【点评】本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象，反应速率计算应用等，难度中等19氨在工农业生产中应用广泛在压强为30mpa时，合成氨平衡混合气体中nh3的体积分数如图：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据如图，合成氨的热化学方程式是n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kjmol1（2）取1mol n2（g）和3mol h2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kj（填“大于”“等于”或“小于”），原因是该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，h不变（填“变大”“变小”或“不变”）（3）已知：分别破坏1mol nn键、1mol hh键需要吸收的能量为：946kj、436kj，则破坏1mol nh键需要吸收的能量为391kj（4）n2h4可视为：nh3分子中的h被nh2取代的产物发射卫星用n2h4（g）为燃料，no2为氧化剂生成n2和h2o（g）已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534kjmol1则：1mol n2h4与no2完全反应的热化学方程式为n2h4（g）