浙江省衢州二中高三理综（化学部分）第三次综合练习试题新人教版(1).doc

浙江省衢州二中2013-2014学年第二学期高三第三综合练习（5月）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56 cu 64 ba 137一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7 下列说法不正确的是 a2013年荣获国家最高科学技术的化学家张存浩，主要从事化学激光、激发态化学等前沿科技领域的研究b质谱法、紫外光谱法、红外光谱法均是有机组成与结构常用的分析方法 c粘胶纤维、碳纤维、蚕丝均属于有机高分子化合物 d在超临界co2中以k2co3为催化剂,由苯酚一步直接合成了水杨酸符合绿色化学的要求8 下列说法不正确的是a纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相。b用移液管取25.00ml液体于锥形瓶中时不得将移液管下端深入锥形瓶内c实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗d将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素9 x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中z是金属，w的单质是淡黄色固体，x、y、w在周期表中的位置如图所示，下列说法一定正确是az与q形成的化合物水溶液可能显酸性by与z只能形成一种化合物c简单阴离子还原性：ywd最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是w10下列说法中不正确的是a按系统命名法：ch3ch2c(ch3)2ch（c2h5）ch3 的正确名称是3，3，4三甲基己烷b所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同c1 mol的 最多能与含5mol naoh的水溶液完全反应d若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol o211锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是a随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液ph不断升高b若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成li2o而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附。c放电时，当有22.4l o2（标准状况下）被还原时，溶液中有4mol li+从左槽移动到右槽。d锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4li + o2 = 2li2o12下列说法正确的是a20ml0.1moll-1ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll-1的naoh溶液10ml，此时溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-) b由ch3(ch2)2ch3(g)+13/2o2(g)=4co2(g)+5h2o(g) h= -2658 kjmol-1，可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kjmol-1。c某温度下，ph=11的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05moll1d常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下ksp（baco3） ksp（baso4）13. 某溶液x含有k+、mg2+、fe3+、fe2+、cl-、co32-、no3-、so42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.1moll-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作： 下列说法正确的是a无色气体可能是no和co2的混合物b由步骤可以确定原溶液中含有cl-c溶液x中所含离子种类共有4种d另取l00ml原溶液x，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为1.2g非选择题部分（共180分）26（15分）铜、铁都是变价元素，它们都能形成多种化合物，如氧化物、硫化物、卤化物、配合物，还有含氧酸盐等等。现代工业炼铜主要以黄铜矿为原料。某黄铜矿的主要成分x是由cu、fe、s三种元素组成的复盐，其中cu、fe两种元素的质量比为87， x的摩尔质量为368 gmol-1。取一定质量的x粉末溶于足量浓硝酸（假设还原产物只有no2），将反应后的溶液加水稀释至1 l，再将稀释后的溶液分成两等份：向其中一份加入足量稀naoh溶液，搅拌，过滤、洗涤、灼烧，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量ba(no3)2溶液，得沉淀13.98g。（1）x的化学式 。下列物质中属于复盐的是 ana3alf6 bkal(so4)212h2o cca(no3)cl d(nh4)2so4feso46h2o（2）x溶于浓硝酸的离子方程式 （3）以黄铜矿为原料，采用火法炼铜所得粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，要得到高纯铜，需进行电解精炼。上述粗铜电解精炼时阳极发生的电极反应有 。（4）混合溶液中的cu2+和fe3+可以采用纸层析法分离。氨熏显色时，cu2+与足量氨水发生反应的离子方程式 （5）cucl2易溶于水，也易溶于一些有机溶剂，如乙醇或丙酮，说明cucl2具有较强的共价性。研究表明，无水cucl2为无限长链的聚合物结构。每个cu原子处于4个cl原子形成的正方形的中心。画出它的长链结构片段（含3个cu原子的片段） （6）红砖含有氧化铁，青砖含有氧化亚铁或四氧化三铁。瓷器外面都有一层釉，随着铁元素含量的增加，釉的颜色加深。设计实验验证某种青瓷釉中含有四氧化三铁。 27. （14分）氨是最重要的化工产品之一。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究。试运用所学知识，解决下列问题：（1）合成氨用的h2可以用ch4为原料制得。其总反应方程式为：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) 对于气体反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数（记作kp），则上述反应的kp 。该反应的s 0，（填“”、“”或“”）。能说明该反应达到平衡状态的是 。a. v(ch4) = 3v(h2) b. 恒容容器中，体系的压强不再改变c. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 d. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（2）有关化学反应的能量变化如下图所示。 则ch4(g)与h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式： 。（3）合成氨用的h2还可用水煤气为原料制得。其总反应方程式为：co(g)+h2o(g)co2(g) +h2(g)下图是在一定条件下发生上述反应时，反应物和生成物能量与活化能的关系。在图中曲线 (填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原因是 ；已知该反应平衡常数随温度的变化如下：在500时将0.2mol co和0.2mol h2o放入容积为2l的密闭容器中，t1时达到平衡，反应过程中c(co)随时间t变化趋势曲线如下图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积先迅速压缩到1l，t2时迅速升温至800，t3重新达到平衡。画出t1t4的c(co)随时间t变化趋势曲线。28（14分）呋喃甲酸是抗菌素的一种，在食品工业中用作防腐剂，也用作涂料添加剂、医药、香料等的中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：呋喃甲醛滴加naoh溶液 搅拌，保持812萃取 有机层水层干燥 蒸馏 盐酸酸化 呋喃甲醇提纯 呋喃甲酸 步骤提纯过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。已知：呋喃甲酸在100升华，133熔融，230-232沸腾，并在此温度下脱羧；呋喃沸点为31-32，易溶于水；无水氯化钙能与醇形成复合物。（1）步骤的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、 和 。（2）步骤中干燥所使用的干燥剂可选用 。a98%浓硫酸 b无水硫酸镁 c无水碳酸钠 d无水氯化钙（3）呋喃甲酸在a、b、c三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：t sabc步骤提纯时，合适的溶解溶剂是 ，其理由 。抽滤的优点是 。丙酮盐酸 呋喃甲酸脱羧呋喃（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯。ab仪器a的名称: ，装置b的作用： ，脱羧装置中用冰盐浴的目的是 ；确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有 。nacn若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧杂夸特烯（m=432gmol-1），则产率为 （保留4位有效数字）29（15分）已知：rch2brrch2cn。特种药物g的合成路线如下：回答下列问题：（1）关于特种药物g的下列说法，正确的是。a能使酸性高锰酸钾溶液褪色b1mol药物g最多与2molnaoh反应c能使溴水因反应而褪色d能发生硝化反应（2）写出反应的化学方程式。（3）反应需要的试剂和条件是。（4）写出c2h5ocooc2h5与足量naoh溶液反应的离子方程式。（5）写出同时符合下列条件的b的同分异构体的结构简式（写出3种）。 能发生银镜反应；能水解；苯环上仅含两个对位取代基。（6）以溴苯为原料合成，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。r-chohr-chohpb(oac)4rchoh2/催化剂加热加压rch2oh注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图（相关信息可从本题中寻找）：例：化学参考答案7-13 cbabdcd26.（1）cu2fe2s4 或 cu2sfe2s3 （2分） bd（2分）（2）cu2fe2s4+36h+34no3- = 2cu2+2fe3+4so42-+34no2+18h2o（2分）（3）cu2e = cu2+，fe2e- = fe2+（各1分。多写一个倒扣1分）（4）cu2+ + 4nh3h2o = cu(nh3)42+4h2o （2分）（5） （2分）（6）取少量青瓷釉样品于研钵研碎，转移到小烧杯，加入盐酸溶解，静置；取两份上层清液于试管，一份中加入kscn溶液，出现红色，说明有fe3+；另一份加入酸性kmno4溶液，紫红色褪去，说明含有fe2+。（3分，其它合理答案照样给分）27.（1） （2分） （1分） b d （2分）（2）ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h=+161.1kjmol-1（2分）（3）b (2分)，催化剂能降低该反应的活化能，提高了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快(2分)（3分）28.（1）冷水浴（1分）