人教版化学选修四 第二章第二节影响化学反应速率的因素学案.docx

第二节影响化学反应速率的因素知识点有效碰撞理论 学生预习区1有效碰撞2活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。1活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。教师点拨区1反应物、生成物的能量与活化能的关系 2化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。对点即时练1人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如右图所示。则该反应的活化能为_，反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，h_kjmol1。答案e1放热e1e2解析e2e1，说明反应放热，h(e1e2) kjmol1。2下列说法正确的是_。活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞答案解析错误，因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应。化学反应的分解过程知识点影响化学反应速率的因素 学生预习区1内因：取决于反应物本身的性质。2外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。(1)浓度对化学反应速率的影响实验探究规律：反应物浓度增大反应速率增大；反应物浓度减小反应速率减小。(2)压强对化学反应速率的影响规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率减慢。解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。(3)温度对化学反应速率的影响实验探究规律：温度升高，反应速率增大；温度降低，反应速率减小。(4)催化剂对化学反应速率的影响实验探究规律：使用合适的催化剂，可加快化学反应速率。2实验室利用块状固体caco3与一定浓度的盐酸反应制取co2，现只增加固体caco3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。3一定温度下，在密闭容器内进行的有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率就一定增大吗？提示：不一定。压强对化学反应速率的影响，关键看改变压强的措施是否引起反应物浓度的改变，若反应物浓度改变，则化学反应速率一定改变。教师点拨区外界条件对反应速率产生影响的本质对点即时练3下列有关化学反应速率的说法中正确的是()a氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率b等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等c用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率d增大反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的压强，反应速率不变答案a解析锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，b错误；常温下，浓硫酸能够使铁钝化，c错误；若通过压缩体积增大压强，反应速率加快，d错误。4化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min 间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1答案b解析由图可知，4 min时化合物bilirubin的浓度为20 moll1,8 min时其浓度为10 moll1，因此48 min间的平均反应速率为2.5 moll1min1。根据图示可知，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应物浓度降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约2.5 moll1。增大化学反应速率的“六法”(1)增大反应物的浓度，化学反应速率增大。(2)增大压强(缩小体积)，化学反应速率增大。(3)升高温度，化学反应速率一定增大。(4)使用催化剂，能加快化学反应速率。(5)增