陕西省西安市长安区高一化学上学期第二次月考试题（重点、平行班）.doc

陕西省西安市长安区2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（重点、平行班）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na：23 mg:24 al：27 s:32 cl：35.5 k：39 fe：56 cu:64 zn:65 ag：108 ba:137一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题40分)下列物质属于非电解质的是 ( )anh3 b(nh4)2so4 ccl2 dch3cooh2某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 al2(oh)nclmyh2ox ，式中的m等于（ ） a3-n b6-n cn+6 dn+3 3要验证mg、fe、cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）afe、cuso4溶液、mgcl2溶液 bfe、cu、mgcl2溶液cmg、cuo、feso4溶液 dcu、fecl2溶液、mgcl2 溶液4下列物质存放方法错误的是（ ）a铝片长期放置在不密封的纸盒里 b过氧化钠长期放置在烧杯中cfeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 d金属钠存放于煤油中5在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )acl -、na+、no3-、ca2+bnh4+、hco3-、cl-、k+ck+、ba2+、cl-、so42-dcu2+、nh4+、i-、cl-6下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） a用co还原氧化铁来炼铁 b用稀硫酸除铁锈 c用锌和稀盐酸反应制氢气 dco2通入澄清石灰水变浑浊7在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（ ） anh4+、ba2+、cl、no3bk+、clo、cl、so42-cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32-、so32-8往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()a甲乙丙丁 b丁甲乙丙c甲丁乙丙 d丁甲乙丙9下列实验操作正确或能达到目的的是（ ） a托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gnaoh固体 b因为碘易溶于ccl4，所以常用ccl4萃取碘水中的碘 c向沸水中边滴加fecl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得fe(oh)3胶体 d检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液。10在酸性条件下，可发生如下反应：+2m3+4h2o=+cl+8h+，中m的化合价是( )a+4b+5c+6d+711用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab18gnh4所含电子数为11nac标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2nad常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na1向100 ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 moll1的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()a原naoh溶液的浓度为0.2 moll1b通入co2在标准状况下的体积为448 mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(naoh)n(na2co3)13d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(nahco3)n(na2co3)1113关于化学反应 al2o3+n2+3c 2aln+3co 叙述正确的是（ ） a上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子 b上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂 caln中氮元素的化合价为+3价 daln的摩尔质量为41 g14na、al、fe、cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项abcdanaalfecubnaohal2o3fecl3cuocnaclal(oh)3fecl2cuso415在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k、cl各为1.5mol，mg2为0.5mol，则so42-的物质的量为 ( )a0.1mol b0.5mol c0.15mol d0.25mol16某溶液只可能含有k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、so中的若干种离子。某同学取100 ml的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )a实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(nh)0.2 moll1b实验中的白色沉淀中一定是baso4，并可得原溶液中n(so)0.5 molc原溶液中一定有k，且c(k) 0.4 moll1d若要判断原溶液中是否有cl，无需另外设计实验验证17现有alcl3和mgso4混合溶液，向其中不断加入naoh溶液，得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如下图所示。原溶液中cl与so的物质的量之比为()a13 b23 c61 d3118下列离子方程式的书写正确的是 ( )a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32- co2+ h2ob钠和冷水反应：na2h2ona+2oh-h2c向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3+ + 3oh- al(oh)3dnahco3溶液与naoh溶液反应： oh- + hco3- co32- + h2o19向含有mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（k2s2o8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：mn2+s2o82+h2omno4+so42+h+，下列说法正确的是（ ）a反应后溶液的酸性减弱b该反应中起氧化作用的是mn2+c有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子d用过二硫酸钾（k2s2o8）溶液检验mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失20某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（ ）a. 23 b. 40 c. 108 d. 201二、填空题（本大题共5小题，共60分）21（9分）化学兴趣小组的同学为测定某na2co3和nacl的固体混合物样品中na2co3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定co2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“na2co3”或“nacl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中na2co3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是co2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得样品中na2co3的质量分数为_。22（18分）（1）在标准状况下，co和co2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24l，则其中co与co2质量之比为 ，若阿伏加德罗常数为na，则所含o原子的数目为 。（2）在 ml 0.2 mol/l naoh溶液中含1 g溶质；配制480 ml 0.2 mol/l cuso4溶液，需要称量cuso45h2o g。（3）取100 mlna2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中na2so4的物质的量浓度为_moll1；产生的气体在标准状况下的体积为_l。（4）在实验室将16.8g固体nahco3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g则有_ g nahco3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000ml的溶液则该溶液溶质的物质的量浓度是_。（5）向1l alcl3和fecl3混合溶液中加入含a mol naoh的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的naoh总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中fe3+的物质的量浓度为 。23. (10分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。实验装置图(1)用注射器吸取20 ml左右的 （填化学式）。(2) 按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生 色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显 。(4)请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)某同学取适量生成物溶于水得50.0ml溶液，加入足量的agno3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(cl) moll1。24（12分）已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 c+d白色沉淀，继续加d溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)则各物质的化学式为：a 、b 、c 、d 。(2)现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。(3)现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。25（11分）下图中所涉及的a、b、c、d、e、f和g等都是中学化学教材中常见物质。其中b、e为金属单质，d为气体。反应 是置换反应,反应 均在高温下进行。a为常温下最常见的液体，c有磁性，e、f既能溶于naoh又能溶于hcl。（1）c的化学式 , e与足量盐酸反应的离子方程式 ；（2）反应 化学方程式 ；e加入过量的naoh溶液对应离子反应方程式 ；（3）g溶液中加入酸性的h2o2溶液后变黄色,对应离子反应方程式 ；（4）f与氢氧化钠反应的化学方程式为 ； 高一化学答案及评分细则（重点平行）一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)题 号12345678910答 案ababacbdbc题 号11121314151617181920答 案daabbccdcc二、填空题（本大题共5小题，共60分） 21（9分） (1)na2co3 分液漏斗 除去co2中的水蒸气(2)液面上升 体积(3)过滤 称量 (每空1分) 106y/197x（2分）22（18分）（1） 21：11 0.125na （2） 125 25.0 （3）0.04 2.24 （4）8.4； 0.1 mol/l（5）（4a/3-b）mol/l (2分)23(10分)(1)cl2 (1分) (3) 棕褐色 (1分) 红色(1分)(4) fe3+3scn-= fe(scn)3 (2分) 吸收尾气cl2(2分) (5) 3 (3分) 24（12分）(1) a：bacl2 b：feso4 c：alcl3 d：naoh；(每空1分)(2) feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2