高中化学趣味性备考 本期说法六 过三关 学反应素材.doc

过三关 学反应主持人：大家好，欢迎来到本期说法栏目。近期很多同学给栏目组写信，反映氧化还原反应这一知识点概念多、难度大、难理解，为了让同学们更好地学习氧化还原反应，我们今天特邀陈老师给大家讲一讲如何学习氧化还原反应。陈老师：同学们好。氧化还原反应是高中化学最重要的基本概念之一，在中学化学知识体系中占有非常重要的地位，可以说，学好了氧化还原反应就等于打开了学习化学的瓶颈。学好氧化还原反应知识，我认为应过“三关”。第一关，基础关。正确判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应是学好氧化还原反应所需要突破的第一道关口，这里可以送给同学“八字真经”：失升氧还，得降还氧。失升氧还即失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂，生成氧化产物；得降还氧，表示得到电子，化合价降低，被还原，是氧化剂，生成还原产物。“八字真经”可以帮助我们通过元素化合价的变化识别氧化剂、还原剂以及氧化产物、还原产物。例1 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ac+ h2o co2+ h2b3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o2解析 水作为氧化剂，说明水中的氢元素化合价降低，只有a符合题意。第二关，能力关。一个氧化还原反应通常可用下式表示：氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，还原剂、还原产物均具有还原性，并且氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，即剂的性质强于产物的性质。准确判断物质的氧化性、还原性强弱还可以帮助我们判断物质能否发生氧化还原反应。 例2 x2、y2、z2与它们的阴离子间有下列反应：z2+2x- = 2z-+x2y2+2z- = 2y-+z2则x2、y2、z2的氧化性由强到弱的顺序是（ ）a. x2y2z2 b. y2z2x2c. y2x2z2 d. z2x2y2解析：首先根据化合价的升降找出氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物，然后依据上述标准进行判断。由式知z2的化合价由0价降低到-1价，z2是氧化剂，x-的化合价由-1价升高到0价，被氧化，生成物x2是氧化产物，由同一反应式中氧化剂的氧化性强于氧化产物易知，氧化性：z2x2。同理，由式知氧化性：y2z2。故氧化性由强到弱的顺序是：y2z2x2。答案选b。 第三关，应用关。“双线桥”是在氧化还原反应中表示电子转移的方向和数目的一种方法，这种表示方法可将电子得失这种抽象的微观变化形象化，利用“双线桥”要注意以下几点：1.两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应发生化合价变化的同一元素。2.电子用符号“e-”表示。3. 表示电子转移数目时，以abe-表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，且当a=1时，可简写成be-；b表示每个原子失去或得到的电子数，且当b=1时，可简写成ae-；且当a=1，b=1时，可简写成e-。4.在配平后的方程式中，得失电子总数相等，并且电子转移总数为得电子的总数或失电子的总数。例3下列表示正确的是 （ ）失4e得22e失2e-得e-a. c+o2 co2 b. zn+2hcl=zncl2+h2 得23e- 化合价降低23 还原反应失32e- 化合价升高32 氧化反应c. fe2o3+3co 2fe+3co2失2e-得2e-d. cu+4hno3(浓)=2no2+cu(no3)2+2h2o解析: a中电子的符号应用有错误，应为：失4e-得22e-a. c+o2 co2b中得失电子的总数要相等，应为：得2e-失2e-b. zn+2hcl=zncl2+h2 d中，同一线桥，首尾必须对应发生化合价变化的同一元素，应为：失2e-得2e-d. cu+4hno3(浓)