高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 气体摩尔体积练习.doc

课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列叙述中正确的是()a摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子b1 mol氧的质量为16 gc0.5 mol he约含有6.021023个电子d2h既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，a项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，b项错误；2h只表示2个氢原子，d项错误。答案c2(2017潍坊质检)下列说法正确的是()a1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1b20 、1.0105pa时，同体积的o2与co2含有相同的分子数c当1 mol气态物质的体积为22.4 l时，该气体一定处于标准状况d2 mol气体的体积约为44.8 l解析a项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 lmol1，a项错误；b项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，b项正确；c项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 l，c项错误；d项，没有给出气体所处的温度和压强，d项错误。答案b3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n16o和13c16o气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()a中子数相同 b分子数不同c质子数相同 d气体质量相同解析14n原子中有7个质子、7个中子，16o原子中有8个质子、8个中子，13c原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。答案a4下列有关c2h2和c6h6的叙述错误的是()a二者的碳元素的质量分数相同b在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等c等物质的量时，二者质量之比为d等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析c2h2与c6h6的最简式均为ch，故二者的碳元素的质量分数相同，a项正确；标准状况下，c6h6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，b项错误；假设二者均为1 mol，则c2h2的质量为26 g，c6h6的质量为78 g，质量之比，c项正确；假设二者质量均为78 g，则c2h2为3 mol，c6h6为1 mol,3 mol c2h2完全燃烧消耗7.5 mol o2，1 mol c6h6完全燃烧也消耗7.5 mol o2，d项正确。答案b5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()a若中的h2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个b和中气体的质量之比为18ch2、o2均能发生化合反应，但不能发生置换反应d两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，和中h2与o2的分子个数之比为21，若h2为1 mol，则o2为0.5 mol，故o原子数目为6.021023个，a项错误；和中h2与o2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，b项正确；h2能发生置换反应，如h2与cuo反应，o2也能发生置换反应，如o2与h2s反应，c项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，d错误。答案b6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 lb298 k、1.01105pa时64 g so2中含有的原子数为3nac11.2 l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2 l乙醇中含有的分子数为0.5na解析含有na个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 l，a项错误；64 g so2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol s原子和2 mol o原子，b项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，c项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，d项错误。答案b7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，33.6 l so3中含有的原子数为6nab28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，22.4 l氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4nad117 g氯化钠固体中含有2na个氯化钠分子解析标准状况下，so3为固态，a项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为ch2,28 g混合气体中含有的碳原子数为na，即2na，b项正确；常温常压下，22.4 l氧气的物质的量不是1 mol，c项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，d项错误。答案b8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a18 g h2o中含有10na个质子b1 mol甲苯中含有6na个ch键c标准状况下，22.4 l氨水中含有na个nh3分子d将56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g h2o的物质的量为1 mol,1 mol h2o中含有10 mol质子，a项正确；1 mol甲苯中含有8na个ch键，b项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，c项错误；fe在浓h2so4中会发生钝化，不能生成so2，d项错误。答案a9(2017襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(na)有关的说法正确的是()ana个fe(oh)3胶体粒子的质量为107 gb8.0 g cu2s和cuo的混合物中含有铜原子数为0.1nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，可得到hclo分子的数目是0.1nad2.3 g na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1na0.2na之间解析fe(oh)3胶体粒子是许多fe(oh)3微粒的聚合体，na个fe(oh)3胶体粒子的质量远大于107 g，a错误；cu2s和cuo中铜的质量分数相同，计算可知，b正确；氯气溶于水只有部分与水反应，c错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1na，d错误。答案b10设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 mol二甲醚中含有的co键的数目为2nab0.1 moll1mgcl2溶液中含有的mg2数目一定小于0.1nac200 g质量分数为23%的hcooh水溶液中含氧原子的总数目为2nad在反应cu2so2高温,2cuso2中，每生成1 mol cu，转移电子的数目为2na解析二甲醚的结构简式为ch3och3,1 mol二甲醚中含有的co键的数目为2na，a对；b项没有给出溶液的体积，错误；c项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；d项每生成1 mol cu，转移电子的数目为3na，错误。答案a11取m g相对原子质量为m的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a l氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()a bc d解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒， molx2，解得：x，则金属元素的化合价为。答案a12(名师原创)胞嘧啶是dna水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时nh3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()a11b23c31d21解析对比5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个n原子，多出的n原子一定来自于氨，所以反应时nh3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为11。答案a二、填空题13物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g h2含有_个h原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的co和co2的体积之比为_。(3)100 ml硫酸铝溶液中n(al3)0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(so)_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 l co(标准状况)与一定量的fe2o3恰好完全反应(生成fe与co2)后，生成fe的质量为_g。解析(1)0.2 g h2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol h原子，即0.2na个。(2)含有相同氧原子数的co与co2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 ml硫酸铝溶液中，n(al3)0.20 mol，则其中n(so)0.30 mol，c(so)3.0 moll1。(4)二价金属的氯化物可表示为mcl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)co与fe2o3反应的化学方程式为3cofe2o3,2fe3co2，标准状况下6.72 l co的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。答案(1)0.2na(2)21(3)3.0 moll1(4)95 gmol124(5)11.214某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中h2o的质量h2体积o2体积30 101 kpa0300 g0030 101 kpa4分钟298.2 g1.243 l请回答下列问题：(1)4分钟时h2、o2的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是_。a气体摩尔体积与气体的温度相关b在该实验条件下，3 mol o2的气体摩尔体积为74.58 lmol1c同温、同压下，2 mol co、co2混合气体和2 mol o2的体积相同d该实验条件下，o2的密度为1.287 gl1解析(1)4分钟时水槽中h2o减轻的质量为300 g298.2 g1.8 g，根据反应：2h2o通电,2h2o2可知，消耗1.8 g(0.1 mol)h2o得到0.1 mol h2、0.05 mol o2。(2)0.05 mol o2的体积为1.243 l，所以气体摩尔体积为24.86 lmol1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，a项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下o2的气体摩尔体积为24.86 lmol1，b项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol co、co2混合气体和2 mol o2的体积相同，c项正确；该实验条件下，1 mol o2的体积为24.86 l、质量为32 g，则o2的密度为1.287 gl1，d项正确。答案(1)0.10.05(2)24.86 lmol1(3)b15臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o2放电,2o3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为_l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析(1)设有1 mol o2。3o22o3n3 mol2 mol1 mol03 mol0.