湖南省澧县一中高三化学模拟考试试题（二）新人教版(1).doc

湖南省澧县一中2014届高三高考模拟考试（二）理科综合化学试卷时量：150分钟 总分：300分 第卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 cl:35.5 fe:56 7下列说法正确的是：a农业废弃物、城市生活废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能b羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸c针对h 7 n 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学理念d多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用pm2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施8 x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时0.1moll-1x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是a由于非金属性yr，则x、y组成化合物的沸点高于x、r组成的化合物by和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物cry2能与y、z形成的一种化合物反应生成y2dy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性9以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是石油 乙烯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯a石油通过分馏可直接得到乙烯b乙烯、聚乙烯的最简式均为ch2，二者互为同分异构体c乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应d乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应10已知：h2o(g)=h2o(l)hq1 kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)hq2 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)hq3 kjmol1下列判断正确是a酒精的燃烧热hq3 kjmol1b由可知1 mol c2h5oh(g)的能量高于2 mol co2(g)和3 mol h2o(g)的总能量ch2o(g)h2o(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应d23 g液体酒精完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，释放出的热量为(0.5q3 0.5q21.5q1)kj11下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证hcl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等气体abcd12用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和cuso4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是a构成原电池时b极反应为cu2e=cu2b构成电解池时a极质量一定减少c构成电解池时b极质量可能减少也可能增加d构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体13工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化图。下列说法不正确的是a.曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应。b当压强不同时（p1p2）时，平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如右图3c容器中压强恒定时，反应已达平衡状态d该温度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数为1026（14分）so2、no是大气污染物。吸收so2 和no，获得na2s2o4和nh4no3产品的流程图如下（ce为铈元素）：（1）装置中生成hso3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（h2so3、hso3和so32）存在于so2与naoh溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数x(i)与溶液ph 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。aph=8时，溶液中c(hso3) c(so32) bph=7时，溶液中c(na+) =c(hso3)+c(so32) c为获得尽可能纯的nahso3，可将溶液的ph控制在45左右向ph=5的nahso3溶液中滴加一定浓度的cacl2溶液，溶液中出现浑浊，ph降为2，用化学平衡移动原理解释溶液ph降低的原因： 。 （3） 装置中，酸性条件下，no被ce4+氧化的产物主要是no3、no2，写出生成no3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生ce4+，其原理如下图所示。 生成ce4+的电极反应式为 。 生成ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，no2的浓度为a gl-1，要使1 m3该溶液中的no2完全转化为nh4no3，需至少向装置中通入标准状况下的o2 l。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）27（14分）锶（sr）为第五周期a族元素，其化合物六水氯化锶（srcl26h2o）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为srso4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有sr2+和cl外，还含有少量ba2+杂质； srso4、baso4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010； srcl26h2o的摩尔质量为：267 g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol srso4中只有s被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中sr2+的浓度应不高于_ mol/l（注：此时滤液中ba2+浓度为1105 mol/l）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含agno3 1.100102 mol的agno3溶液（溶液中除cl外，不含其它与ag+反应的离子），待cl完全沉淀后，用含fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/l的nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag+ 以agscn白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。 若滴定过程用去上述浓度的nh4scn溶液20.00 ml，则产品中srcl26h2o的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。28（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 _ 。（2）合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是 _ 。（3）提纯粗产物中加入饱和nahco3溶液至没有co2产生为止，再抽滤，则加饱和nahco3溶液的目的是 _ 。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：（4）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示， 使用温度计的目的是 _ 。冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。 重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 _ 。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 _ 。（6）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 ml醋酸酐（1.08 g/cm3)，最终称得产品m2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。二模化学答案abdddcd26（14分）（1）so2 + oh= hso3（2分）（2）a、c（2分）hso3 在溶液中存在电离平衡：hso3so32+h+，加入cacl2溶液后，ca2+so32= caso3使电离平衡右移，c(h+)增大。（2分）（3）no+2h2o+3ce4+=3ce3+no3+4h+（2分）（4）ce3+- e= ce4+ （2分） a（2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（2分）27.（14分）（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。（2分）高温（2）srso4 + 4c = srs + 4co（2分） （3）洗涤、干燥（或烘干）（2分）（4）除去溶液中ba2+杂质（2分） 0.03（2分）（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色（2分） 93.45%（2分）28（15分） 防止乙酸酐水解（2分）水浴加热（2分） 使乙酰水杨酸与nahco3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离（2分） 控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解（2分）；b（1分） 水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸