高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案.doc

第一章 化学计量在实验中的应用本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(3)准确量取9.50 ml水()(4)用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小()(5)用25 ml的碱式滴定管量取12.50 ml的kmno4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为kno3溶解度较大，故可用重结晶法除去kno3中混有的nacl()(9)用加热的方法提纯含少量nahco3的na2co3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐，除去so最合适的试剂是ba(no3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 moll1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸只需要100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)(13) (14)(15)(16)化学计量正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na()常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na()标准状况下，22.4 l二氯甲烷的分子数约为4na个()答案(2)考查物质的组成和结构1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9na()28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na()1 mol na2o 与1 mol na2o2的固体中含有的阴离子数均为na()1.7 g h2o2中含有电子数为0.9na()1 mol nacl中含有6.021023个nacl分子()答案(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na()1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子()常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na()1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3na()答案(4)考查电解质溶液中粒子的数目1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na()1 l 0.1 moll1氨水含有0.1na个oh()常温下，10 l ph1的硫酸溶液中含有的h的数目为2na()常温下，10 l ph13的naoh溶液中含有的oh的数目为na()1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na()1 moll1nacl溶液含有na个na()答案(5)考查化学反应前后微粒数目的变化50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na()某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na()1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个no分子()0.1 mol h2与0.1 mol i2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2na()常温常压下，将0.1 mol nh3与0.1 mol hcl混合充分反应后，分子总数为0.2na()答案二、常考笔答题答题语言再规范1实验室需要0.5 moll1的naoh溶液470 ml，配制时应称量_g naoh，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。答案10.0托盘天平小烧杯药匙2检查容量瓶是否漏水的方法：_。答案向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切4为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：(1)锥形瓶中反应的化学方程式：_。(2)读数前调平b、c装置液面的方法是_，其目的是_。(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案(1)2al2naoh2h2o=2naalo23h2 (2)上下缓慢移动量气管c使b内的气压等于外界大气压(3)偏大5snso4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。答案(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次解析“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次。6氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可