（教师用书）高考化学总复习 72 化学平衡状课时提能演练.doc

教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 7-2 化学平衡状（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-197 kjmol-1。实验测得4 mol so2参加上述反应放出354 kj热量，则so2的转化率最接近于( )a.90% b.80% c.50% d.40%2.(2012深圳模拟)某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(h2o)=v逆(h2)容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体总质量不随时间而变化消耗n mol h2的同时消耗n mol coa. b. c. d.3.采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )a.加入一种反应物 b.增大体系的压强c.升高温度 d.使用催化剂4.当反应cocl2(g)co(g)+cl2(g) h0达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是( )a. b. c. d.5.(2012长春模拟)在m a(g)+n b(g)p c(g)+q d(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得a增加3 moll-1，b增加1 moll-1，c减少2 moll-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则mnpq为( )a.2323 b.2233c.3122 d.31236.在容积一定的密闭容器中，反应a(？)+b(g)c(g)+d(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )a.正反应是放热反应b.a不是气态物质，加入a该平衡向正反应方向移动c.其他条件不变，加入a平衡不移动d.改变压强对该平衡的移动无影响7.在密闭的容积可变的容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a(g)+b(g)2c(g) h0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )a.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高g的转化率b.达到平衡后向容器中加入l，平衡向右移动，g的转化率增大c.图中的y可能是平衡混合气中g的质量分数d.图中的y可能是达到平衡时g的转化率10.同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(so2和o2)，发生反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0。(1)下列措施中能使平衡时c(co)/c(co2)增大的是 (填序号)。a.升高温度 b.增大压强c.充入一定量氮气 d.再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的co2，使co2的浓度成为原来的2倍，则co2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。a体系的压强不再发生变化bv正(co)=v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。13.(15分)如图表示某温度时，反应n2o4(g)2no2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。(1)该可逆反应达到平衡的时间段为 。(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是 (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是 。a.加入催化剂 b.扩大容器体积c.升高温度 d.增大n2o4的浓度(3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时n2o4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)请在图中画出反应物n2o4在070秒时的浓度变化曲线。答案解析1.【解析】选a。根据反应放出的热量可以计算出发生反应的so2的物质的量为354 kj/197 kjmol-1 23.59 mol，所以so2的转化率为3.59 mol/4 mol 100%=89.75%，最接近90%，a对。2.【解析】选b。根据平衡常数可知，该可逆反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，因为c为固体，没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，对；v正(h2o)v逆(h2)说明反应达到平衡，对；虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态， 对、对；任何时刻消耗n mol h2的同时都消耗n mol co，错，正确选项为b。3.【解析】选c。加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)的反应，向平衡体系中加入c，平衡不移动，a错；增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，b错；任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，c对；催化剂对化学平衡无影响，d错。4.【解析】选b。反应cocl2(g)co(g)+cl2(g) h0的正反应为气体体积增大的吸热反应。提高cocl2的转化率需使平衡向正反应方向移动，升高温度、减小压强、恒压下通入惰性气体都可以使平衡向正反应方向移动，增大cocl2的转化率；恒容通入惰性气体，平衡不移动；增大co的浓度平衡向逆反应方向移动,减小cocl2的转化率；加催化剂平衡不移动，故b项正确。5.【解析】选c。平衡后增大压强，平衡不移动，说明该反应为气体体积不变的反应，m+n=p+q，因为mnp=312，所以c项正确。6.【解析】选c。根据反应a(？)b(g)c(g)d(g)在恒容容器中进行，达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大，若a为气态，则反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不符合题意。则a为非气态物质，反应后气体的密度增大，只能是混合气体的质量增多，平衡只能是向正反应方向移动，有一部分非气态物质a的质量变为气体的质量，正反应方向为吸热反应，a错、b错；其他条件不变，加入a平衡不移动，c对；因为反应前后气体的体积不相等，改变压强，平衡发生移动，d错。7.【解析】选d。增加a气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，a对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，b对；增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，c对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，d错。8.【解析】选a。根据曲线和曲线可知，曲线先达到平衡，则t1t2，升高温度，c%减小，说明正反应为放热反应，a对、c错；根据曲线和曲线可知，曲线先达平衡，说明压强p2p1，增大压强，c%增加，说明平衡向正反应方向移动，x=1，b错、d错。9.【解析】选c。催化剂对化学平衡没有影响，对g的转化率没有影响，a错；平衡后向容器中加入l固体，对平衡没有影响，平衡不发生移动，g的转化率不变，b错；对于反应l(s)+g(g)3r(g) h0，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体中g的质量分数减小。增大压强平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量减小，g的质量增大，混合气体中g的质量分数增大，c对；升高温度反应向正反应方向移动，g的转化率增大，增大压强g的转化率减小，d错。10.【解题指南】解答该题应该注意以下三点：(1)图像上的点分别为五个容器内的反应物转化率对应点。(2)在五个不同容器内的可能情况为：都没有达到平衡、早都达到平衡、有的达到平衡有的未达到平衡。(3)达到平衡，温度越高，转化率越低。【解析】选d。因为五个容器的体积相同，温度不同，则温度高的反应速率快，温度低的反应速率慢，温度高的反应先达到平衡状态。在容器中发生反应可能存在的情况有下列几种：(1)五个容器中都没有达到平衡状态。则温度高的反应速率快，so2的转化率高，b项符合。(2)五个容器中早已达到平衡，则升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡向逆反应方向进行的程度越大，so2的转化率越小，c项符合。(3)五个容器中有的已经达到平衡， 有的没有达到平衡。则温度低的没有达到平衡，温度高的早已经达到平衡。没有达到平衡的温度越高，so2的转化率越高，达到平衡的，温度越高，so2的转化率越低，a项符合。只有d项与题意不符。【误区警示】首次做该题时，错题率较高。主要是存在下面几个问题：(1)曲线上的五个点不是代表一个容器内的so2转化率随温度的变化情况，而是五个温度不同的容器在同一时间测得的转化率情况。(2)对于五个容器内进行的可能反应情况不会进行分类讨论分析。11.【解题指南】解答该题注意两点：(1)固体物质的量对平衡移动没有影响。(2)改变条件反应速率发生变化，再次达到平衡的过程中，只要正逆反应速率的改变不一致，则一定有v(正)或v(逆)中的一种大于或小于新平衡时的反应速率。【解析】(1)t1t2时间段内h2物质的量的变化为0.35 mol0.20 mol=0.15 mol，v(h2)=0.15 mol/5 l(t2t1)s=0.03/(t2t1) moll-1s-1。(2)fe为固体，加入fe对平衡无影响，平衡不移动。根据反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+4h2(g)可知，加入1 mol h2o达到平衡时h2的物质的量为0.35 mol，h2o(g)的物质的量为0.65 mol，该反应的平衡常数k=(7/13)4。再加入1 mol h2o(g)，相当于开始加入2 mol h2o(g)，设达到平衡时h2的物质的量为x，平衡时h2o(g)的物质的量为2 molx，根据q=x4/(2x)4=(7/13)4，解得x=0.7 mol。(3)根据图像可知，t1时改变条件，逆反应速率瞬间增大，且根据速率图像可知，正反应速率增大的应该比逆反应速率还大，此时平衡向正反应方向移动，所以采取的措施一定不是改变浓度，也不可能是增大压强所引起的，因为增大压强，平衡不发生移动，因此只能是升高温度。答案：(1)0.03/(t2-t1) moll-1s-1(2)不 0.7 (3)升高温度12.【解题指南】解答该题要注意以下三点：(1)根据co与co2的浓度比值关系得出平衡移动的方向，然后再进行判断。(2)增大反应物的浓度，反应物的转化率不一定减小；转化率等于转化浓度比起始浓度。(3)气体的平均相对分子质量其变化与m总、n总均有关。【解析】、(1)使平衡时c(co)/c(co2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，co2的浓度减小，co的浓度增大， 比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，a对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，b错；充入n2对平衡没有影响，c错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，d错。(2)增大co2的浓度，反应物中只有co2为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，co2的转化率不变。、(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，a错；当v正(co)=v逆(h2o)时，反应达到平衡，b对；任何时刻生成的co与h2物质的量都相等，c错；1 mol hh键断裂说明有1 mol h2反应，断裂2 mol ho键说明有1 mol h2o反应，反应达到平衡，d对。(2)原平衡状态中co、h2的平均相对分子质量为加压时平衡逆向移动，h2o(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。答案：、(1)a (2)不变 、(1)b、d (2)变大【方法技巧】图像法巧解转化率问题该题中增大co2的浓度co2的转化率如何变化可以利用等效平衡的原理来解释。过程如下：假设开始时co2的物质的量为a mol，再次加入co2的物质的量为a mol，容器的体积不变都为v l。(1)加入a mol co2达到平衡。v l a mol co2(2)在2 l容器中加入2a mol co2，则两容器中压强、浓度、温度都相同，co2的转化率相同，然后将2v l压缩成v l,因为反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动，co2的转化率不变。2v l 2a mol co2 v l 2a mol co213.【解析】(1)由图像可知反应达到平衡的时间段为6070 s、8090 s和100110 s。(2)反应进行到70 s时改变某一条件，可以看出no2的浓度迅速从0.120 moll-1减小到0.060 moll-1，n2o4的浓度从0.040 moll-1减小到0.020 moll-1，两者的浓度都减小到原来的1/2，说明改变的条件为增大容器的体积为原来的2倍或减小压强为原来的1/2；90 s时突然改变某一条件可以看出no2的浓度瞬间没有改变，但是n2o4的浓度瞬间增大，说明改变的条件是增大了n2o4