高考化学二轮复习训练 专题十四 综合实验探究.doc

专题十四综合实验探究1下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器安装好后必须进行的操作是_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：cl2fe3、cl2i2，则装置b中的溶液的作用是_。装置中加的最佳试剂是(填序号)c中_，d中_。供选试剂：a.na2so3溶液bfecl2溶液ckscn与fecl2的混合溶液dki溶液e湿润的淀粉ki试纸(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明so2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明so2具有氧化性和还原性：b中为少量na2s溶液，现象为_；c中为少量酸性kmno4溶液，发生反应的离子方程式为_h2o_(不用配平)。d中应加入足量的_(填溶液名称)，e中加入_溶液(填化学式)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。实验2不严谨之处应如何改进_。2(1)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)，探究影响化学反应速率的因素。请回答：用上述装置进行实验，以生成9.0 ml气体为计时终点，结果为t1t2。序号v(h2so4)/mlc(h2so4)/moll1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_。实验过程中，对量气管的操作是_。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)_。a石墨b银c铜d沙粒(二氧化硅)(2)亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：pb(粉)nano3=pbonano2，产物pbo不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经_、_(填基本实验操作)，可得到白色晶状的亚硝酸钠。(3)fe和kclo4反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550660 的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池。这类电池称为热电池。li/fes2热电池工作时，li转变为硫化锂，fes2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为_。(4)六价铬有毒，而cr3相对安全。工业含铬(cro3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的co还原cro3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：co由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。3用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所推出的结论是第一：有氧气生成；第二：_。na2o2跟水反应的化学方程式是_。(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是_。用以验证第二条结论的实验操作及现象是_。(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：na2o2与水反应可生成h2o2，h2o2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度(即不能再使用酸碱指示剂)设计一个简单的实验，验证na2o2跟足量水充分反应后的溶液中有h2o2存在：_。4二氧化氯(clo2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1)clo2可由kclo3在h2so4存在的条件下与na2so3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。.实验室也可用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料制备clo2，其流程如下：(2)写出电解时发生反应的化学方程式：_。(3)除去clo2中的nh3可选用的试剂是_。(填序号)a饱和食盐水 b碱石灰c浓硫酸 d水(4)测定clo2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 ml水溶解后，再加3 ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定(i22s2o=2is4o)，共用去v ml硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入clo2的质量m(clo2)_。(用含c、v的代数式表示)(5)用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子clo。2001年我国卫生部规定，饮用水的clo含量应不超过0.2 mgl1。若饮用水中clo的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_(填化学式)。5fenton含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pcp，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pcp的初始浓度相同，固定实验温度在298 k 或313 k(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的t/kphc/103moll1h2o2fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pcp的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pcp)_moll1s1。解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是ph等于10时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。答案1(1)检验装置的气密性(2)除去氯气中的氯化氢ce(3)b中析出黄色沉淀mnoso2mn2soh酸性高锰酸钾溶液na2sio3d中高锰酸钾溶液不褪色，e中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管2(1)在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管，使其左右管中水面始终持平abc(2)过滤结晶(重结晶)(3)fes24li=fe2li2s(4)、3(1)该反应放热2na2o22h2o=4naoho2(2)在导管p处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有o2产生(其他合理答案也可)在导管q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明该反应放热(其他合理答案也可)(3)取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入mno2，若迅速放出大量气体，则说明na2o2跟足量水充分反应后的溶液中有h2o2存在(其他合理答案也可)4(1)12(2)nh4cl2hcl3h2ncl3(3)c(4)吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等2clo210i8h=4h2o5i22cl滴下最后一滴na2s2o3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原1.35cv102 g(5)fe(oh)35(1)实验编号实验目的t/k