（广东专用）高中化学 课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解全程复习方略 新人教版.doc

【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.如图表示某物质发生的是()a.中和反应 b.水解反应 c.电离反应 d.取代反应2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()a.hcoohh2ohcooh3ob.co2h2ohcohc.coh2ohcoohd.hsh2os2h3o3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()a.alcl3b.na2so3c.kmno4d.mgso44.在0.1 mol/l的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()a.水；c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)b.0.1 mol/l盐酸；c(na)c(cl)c(h)c(ch3coo)c(oh)c.0.1 mol/l醋酸；c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d.0.1 mol/l氢氧化钠；c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)5.(2011广东高考)对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()a.升高温度，溶液的ph降低b.c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)c.c(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d.加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大6.(2011安徽高考)室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()a.a点由水电离出的c(h)11014 mol/lb.b点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)c.c点：c(cl)c(nh)d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热7.(2011大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a.若ph7，则一定是c1v1c2v2b.在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c.当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d.若v1v2，c2c1，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)8.(2012郑州模拟)25 时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述中不正确的是()a.该溶液的phnacnnahco3b.相同条件下的酸性：h2co3hcnc.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡d.升高na2co3溶液的温度，减小10.(2012佛山模拟)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1 mol l1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)b.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c.在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)d.0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合：c(hcn)c(cn)2c(na)三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(18分)(探究题)已知某温度下ch3cooh的电离常数k1.6105。该温度下向20 ml 0.01 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol/l koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(h)为。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用作指示剂。12.(12分)(2012云浮模拟)现有浓度均为0.1 mol/l的五种电解质溶液：a.na2co3、b.nahco3、c.naalo2、d.ch3coona、e.naoh。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填字母)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是(填字母)。(3)将上述a、b、c、d四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将co2通入a溶液中恰好呈中性，溶液中2c(co)c(hco)mol/l(设反应前后溶液体积不变)。13.(18分)(预测题)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：mno2含量65%，sio2含量约20%，al2o3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：zns含量80%，fes、cus、sio2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)反应的滤液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2(so4)3、al2(so4)3等。反应中生成cuso4和mnso4的化学方程式：mno2cus2h2so4=smnso4cuso42h2o。其中氧化剂为，被氧化的元素为。(2)反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。(3)反应要调节ph生成fe(oh)3、al(oh)3，中和过量的h所使用的物质是，调节的ph范围是(ph数据见下表)。沉淀物fe(oh)3al(oh)3zn(oh)2开始沉淀ph2.34.05.4完全沉淀ph4.15.28.0(4)试用必要的文字和离子方程式解释产生fe(oh)3的原因_。(5)本工艺可以循环利用的物质除有mnco3、znco3以外，还有_。答案解析1.【解析】选b。由比例模型知，图示表示的是：ch3cooh2och3coohoh，是ch3coo发生水解反应的过程，故选b项。2.【解析】选c。a、d项分别表示hcooh、hs的电离过程，b项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，c项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。3.【解析】选d。a项，alcl3溶液蒸干后，灼烧得到al2o3；b项，na2so3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化得na2so4。c项，kmno4溶液蒸干后，得kmno4，灼烧后得k2mno4、mno2。d项，mgso4溶液蒸干后得mgso4，灼烧后仍得mgso4。【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如cuso4溶液蒸干得cuso4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱，如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得al(oh)3、fe(oh)3。(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干na2co3溶液仍得到na2co3固体。(4)考虑盐受热时是否分解。因为ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解，因此蒸干ca(hco3)2 溶液得caco3固体；蒸干nahco3 溶液得na2co3 固体；蒸干kmno4溶液得k2mno4 和mno2的混合物；蒸干nh4cl溶液不能得到固体。(5)还原性盐在蒸干时会被o2氧化。例如na2so3溶液蒸干得na2so4。(6)有时要多方面考虑。例如，蒸干naclo溶液时，既要考虑clo水解，又要考虑hclo分解，所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl。4.【解析】选b。a项，正确的离子浓度顺序为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)；b项，加入0.1 mol/l盐酸后，生成等浓度的nacl和醋酸混合液，故有c(na)c(cl)，考虑水的电离，故有c(h)c(ch3coo)，b正确；c项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；d项，正确的离子浓度顺序为c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。【解析】选d。na2so3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其ph增大，故a不正确；b项考查物料守恒，正确的表达式为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，故b不正确；c项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，故c不正确；加入少量naoh固体，抑制其水解，水解程度降低，c(so)与c(na)均增大，故d正确。6.【解析】选c。a项，a点：7ph14，因此水电离出的c(h)11014 mol/l，a错误；b项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，b错误；c项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，c正确；d项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无nh3h2o剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，d错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的ph。【解析】选a。c1v1c2v2时，naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应，生成的ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1v1c2v2时，naoh溶液过量也使溶液呈碱性，a项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有na、h、ch3coo、oh 四种离子，由电荷守恒可知c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，b项正确；naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有ch3cooh溶液稍过量中和溶液的碱性才能使ph7，若v1v2，则一定是c2c1，c项正确；若v1v2，c2c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)，d项正确。8.【解析】选a。根据电荷守恒，c(na)c(h)c(a)c(oh)，因为c(na)c(a)，所以c(h)7，a错，d正确；由c(na)c(a)知a的水解程度较大，ha酸性很弱，b正确；根据原子守恒知c正确。9.【解析】选b、c。阳离子均为na和h，na2co3溶液中na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，nacn溶液和nahco3溶液中na浓度相等，nacn溶液中h浓度小于nahco3溶液，故阳离子浓度大小顺序为na2co3nahco3nacn，a项错误；hco的水解能力小于cn，故酸性：h2co3hcn，b项正确；升高na2co3溶液的温度，促进其水解，增大，d项错误。10.【解析】选c、d。na2s溶液中的物料守恒式为：c(na)2c(s2)2c(hs) 2c(h2s)，电荷守恒式为c(h)c(na)c(hs)c(oh)2c(s2) ，将两式合并得c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，a错误；b项不能满足电荷守恒，错误；c项两种物质恰好反应生成na2co3，离子浓度大小关系正确；d项，为物料守恒式，正确。11.【解析】(1)c(h)4104(moll1)(2)b点时，由于滴加koh溶液的体积未知，因此，溶液中的c(k)与c(h)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着koh的加入(c点时，koh还未过量)，溶液中ch3cook的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)4104 moll1(2)c(ch3coo)c(h)c(k)c(oh)c(ch3coo)c(h)c(k)c(oh)c(ch3coo)c(k)c(h)c(oh)c(k)c(ch3coo)c(h)c(oh)(3)c酚酞12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：ch3coohh2co3hcoal(oh)3，根据越弱越水解，水解程度最大的naalo2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的ph变化程度相对较小，naoh完全电离，溶液的ph变化最大。(3)hco的电离能力比水解能力大，故naalo2能与nahco3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，因溶液呈中性：c(h)c(oh)，所以2c(co)c(hco)c(na)0.2 mol/l。答案：(1)c(2)e(3)hcoaloh2o=al(oh)3co(4)0.213.【解析】(1)由化学方程式可知氧化剂为mno2 ，cus中的s被氧化；(2)根据图示反应后生成cu，所以加入的zn的作用为置换硫酸铜中的铜。如果zn过量，会继续与mnso4或fe2(so4)3或feso4反应。(3)为不引入新的杂质，可加入mnco3、znco3调节溶液的ph，使其在5.25.4之间，溶液中fe3、al3变