高考化学总复习 课时跟踪检测五 氧化还原反应.doc

课时跟踪检测五氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1(2017届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是()a用“84消毒液”进行消毒b用浓硫酸干燥二氧化硫气体c用活性炭吸附新装修居室里的有害气体d用小苏打治疗胃酸过多解析：a项“84消毒液”的主要成分是naclo，naclo具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；b项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓h2so4的吸水性，没有发生化学反应；c项活性炭具有很强的吸附性，能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；小苏打主要成分是nahco3，能与胃酸中的盐酸反应，该反应不是氧化还原反应，故选a项。答案：a2(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是()a苯使溴水褪色b长时间放置的ki溶液变棕色c将na2co3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝d向kscn与fecl3的混合溶液中加入fecl3晶体，溶液颜色加深解析：a项溴单质易溶于苯，苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色，该过程是物理变化，与氧化还原反应无关；b项ki溶液长期放置变棕色，说明有i2生成，b项符合题意；c项由于na2co3溶液中co水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化还原反应无关；d项kscn与fecl3混合溶液中存在fe33scnfe(scn)3，加入fecl3晶体，使平衡正向移动，平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。答案：b3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()a2nahco3na2co3co2h2obch2ocoh2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o2解析：图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项a、b、c中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应，d项中na2o2与co2的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选d项。答案：d4下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中可能是同种元素间发生氧化还原反应，如cl22naoh=naclnacloh2o，氯元素既被氧化，又被还原，再如2h2sso2=3s2h2o，氧化还原反应发生在不同价态的硫元素之间，a项错误；元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原，如反应h2cuoh2ocu中，cu元素由2价降低到0价，被还原，反应cl22i=i22cl中，碘元素由1价升高到0价，被氧化，b项正确；失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如碳元素原子失电子难，得电子能力也不强，c项错误；反应3o22o3中，有单质参加，也有单质生成，但该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，d项错误。答案：b5(2017届大庆市一模)工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(na2feo4)：fe2o33na2o22na2feo4na2o，下列说法正确的是()a反应中fe2o3是还原剂bfe2o3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得c3 mol na2o2反应，有3 mol电子转移d在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：分析该反应知，fe2o3中铁元素化合价由3价升高到6价，fe2o3作还原剂，na2o2中氧元素由1价降低为2价，na2o2作氧化剂，a项正确；铁丝在o2中燃烧生成fe3o4，b项错误；当3 mol na2o2反应时，转移6 mol电子，c项错误；根据化合物中化合价代数和为0可知，na2feo4中铁元素的化合价为6价，d项错误。答案：a6(2017届河北省景县中学摸底)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是()acu2h2so4(浓)cuso4so22h2ob2nah2so4=na2so4h2c3s6naoh2na2sna2so33h2od2nacl22nacl解析：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，cu是还原剂、硫酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，故a项不符合题意；2nah2so4=na2so4h2，na是还原剂、硫酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，b项不符合题意；3s6naoh2na2sna2so33h2o，s既是氧化剂又是还原剂，1个硫化合价升高，2个硫化合价降低，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，c项符合题意；2nacl22nacl，na是还原剂、cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，d项不符合题意。答案：c7(2017届四川泸州诊断)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物afe2fefe3bsossoch2o2h2oo2dn2nh3n2h4解析：还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，d项中生成物中氮元素的价态均比0价低，d项错误。答案：d8(2017届甘肃省西北师大附中月考)对离子反应：xr2yho2=mr3nh2o，下列说法中错误的是()am4，r3是氧化产物b该反应中r2得到电子，被还原为r3cxym4，n2d任何氧化还原反应电子得失总数必然相等解析：xr2yho2=mr3nh2o中，根据氧原子守恒可知n2，则y4，根据得失电子守恒可知xm4，反应的离子方程式为4r24ho2=4r32h2o，反应中r2失电子被氧化，r3为氧化产物，o2为氧化剂，故a、c、d项正确，b项错误。答案：b9(2017届河北省高阳中学月考)已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o()5cl2i26h2o=10hcl2hio3()下列说法正确的是()a反应中hcl是氧化剂b反应中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio3解析：反应co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o中，co2o3中co元素为3价，cocl2中co元素为2价，反应中co化合价降低，故co2o3为氧化剂，hcl被氧化为cl2，氧化性co2o3cl2；在反应5cl2i26h2o=10hcl2hio3中，cl2发生还原反应，cl2将i2氧化为hio3，氧化性cl2hio3；由反应、可知，还原性：i2hclcocl2，氧化性：co2o3cl2hio3，故选d项。答案：d10(2017届河北省景县中学摸底)已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为clfe2h2o2ife3cu2zn2c反应后溶液的质量减轻d反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为11解析：加入0.1 mol铁粉，铁失0.2 mol电子转化为fe2，析出0.1 mol ag时，ag得0.1 mol电子，可判断还有0.1 mol fe3得电子转化为fe2，溶液中还含有0.1 mol cu2，故向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可继续溶解，a项正确；由上述反应并结合金属活动顺序表可知氧化性：agfe3cu2zn2，b项正确；0.1 mol fe的质量为5.6 g,0.1 mol ag的质量为10.8 g，故反应后溶液质量减轻，c项正确；反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为12，d项错误。答案：d二、非选择题(共40分)13(14分)(2017届山东省实验中学月考)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。.在用kmno4酸性溶液处理cu2s和cus的混合物时，发生的反应如下：mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平)mnocushcu2so2mn2h2o(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 l(标准状况下)so2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是mn2cu2s(2)标出反应中电子转移的方向和数目：mnocus.在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应。氧化反应： h2o22e=2ho2还原反应：mno5e8h=mn24h2o(3)反应中若有0.2 mol h2o2参加此反应，转移的电子为_mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填化学式)。(4)已知：2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，则被1 mol kmno4氧化的h2o2是_mol。解析：(1)a项铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，则，正确；c项当生成5 mol so2时，转移电子40 mol，当有标准状况下2.24 l(0.1 mol)so2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可得还原性：cu2smn2，错误。(2)由反应可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失电子守恒得。(3)由h2o22e=2ho2可知，0.2 mol h2o2参加反应转移0.4 mol电子。在该反应中mno是氧化剂，h2o2是还原剂，故氧化性：kmno4h2o2(或o2)。(4)根据得失电子守恒可知，1 mol kmno4得5 mol 电子，而1 mol h2o2参加反应失去2 mol电子，故1 mol kmno4可氧化2.5 mol h2o2。答案：(1)d(2)(3)0.4kmno4h2o2(o2)(4)2.514(12分)(2017届河北省高阳中学月考)小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可)。解析：甲中的化学反应为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，其离子方程式为cu4h2no=cu22no22h2o，产生的no2通过乙进入丙和水反应生成no，no可与气球中的o2反应生成红棕色的no2，从而证明no具有还原性。答案：(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊可将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性15(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2bh2o2cclo2do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如kcn)，经反应kcnh2o2h2o=anh3实现，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有0.5 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用化学方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的离子方程式：_。解析：(1)用1 mol cl2(发生的反应为cl2h2ohclhclo)、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子的物质的量依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应方程式为kcnh2o2h2o=khco3nh3，故a为khco3。在反应中，h2o2是氧化剂，其还原产物是水，没有污染。(3)该反应是氯元素化合价既