江苏省江阴市青阳中学高二化学下学期期中试题.doc

青阳中学20152016学年度第二学期期中试卷高二化学共120分 考试时间100分钟请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 n-14 na-23第i卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是a采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放b扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求c对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放d催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2改变外界条件可以影响化学反应速率，针对h2(g)+i2(g)2hi(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂a b c d3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+bc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc由水电离的c(h+)=1014mol.l1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco34下列有关说法正确的是 a常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(h)/c(ch3cooh)增大 b水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 c反应2mg(s)co2(g)c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0 d25时、用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaoh5下列有关说法正确的是a工业上现在大规模采用电解熔融nacl或alcl3制取na或alb若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化c某反应的平衡常数k300k350，则该反应 h1013下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是a图中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化b己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)o2(g)2co(g) h2。则h1h2c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d在一定条件下，某可逆反应的h100kjmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol114、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应h0b是在平衡体系的溶液中溶入少量kcl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像c是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线d是一定条件下，向含有一定量a的恒容密闭容器中逐渐加入b，达平衡时a的转化率的图像15相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2x(g)y(g)3w(g)2z(g) h=q kj/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是xywz反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kj/mol乙1mol1mol放出b kj/mol丙2mol2mol放出c kj/mol丁3mol2mol吸收d kj/mola平衡时丙容器中z的物质的量浓度最大 bc+dq c平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 dx的转化率为：甲乙丙第ii卷（非选择题，共80分）16（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h 0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内no排放量越大，请分析两点原因 、 。汽车汽油不完全燃烧时还产生co，若设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)o2(g) h0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。（2）氯气在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量naoh固体，溶液中cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定条件下，fe3+和i在水溶液中的反应是2i+2fe3+i2+2fe2+，当反应达到平衡后，加入ccl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。（4）用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hclo22cl22h2o已知：此条件下反应a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的热量。写出此条件下，反应a的热化学方程式 。断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为 kj。 17（12分）将2molso2和1molo2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：k = （2）反应进行到t1时，so2的体积分数为 ；（3）若在t1时充入一定量的氩气（ar），so2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），简单说明原因 ；（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molso2、0.1molo2 和1.8molso3，在图中作出从t0t1t2点这段时间内so2的物质的量变化曲线。18（12分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7105k14.3107 k25.610113.0108请回答下列问题：（1）ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合h的能力由强到弱的顺序为_。（3）常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh) cc(h)c(oh)dc(oh)/c(h) e 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。（4）体积为10mlph=2的醋酸溶液与一元酸hx溶液分别加 水稀释至1000ml，稀释过程ph变化如图：则hx的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。（5）h浓度相同等体积的两份溶液a（盐酸）和b（ch3cooh）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。反应所需要的时间ba 开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量a=b 反应过程的平均速率baa中有锌剩余 b中有锌剩余19（12分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量na2so4的naoh样品中naoh的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0ml的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00ml放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。（2）用浓度为0.1000moll的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的ph变化如下v(hcl)/ml0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00ph13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（如有几种，可任填一种）指示剂变色范围（ph）各范围内颜色前中间后甲基橙3.14.4红橙色黄石蕊5.08.0红紫色蓝酚酞8.210.0无粉红红（4）样品中，naoh的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。20（12分）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是zns）为主要原料涉及的主要反应有： 2zns(s) + 3o2(g) = 2zno(s) + 2so2(g) h1=930 kjmol12c(s) + o2(g) = 2co(g) h2=221 kjmol1 zno(s) + co(g) = zn(g) + co2(g) h3= +198 kjmol1（1）反应zns(s) + c(s) + 2o2(g) = zn(g) + co2(g) + so2(g)的h4= kjmol1。反应中生成的co2与nh3混合，在一定条件下反应合成尿素：若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。aco2与h2o(g)浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c2v(nh3)正 = v(h2o)逆 d容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 znso4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。写出700980时发生反应的化学方程式： ，物质b的化学式是 。硫酸锌分解生成的so2经下图中的两个循环可分别得到s和h2so4。写出循环i中反应2的化学方程式： ；循环ii中电解过程阳极反应式是 。21（12分）co2是一种主要的温室气体，研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。能量反应物总能量中间产物能量最终产物总能量反应过程o2(g)，c(金刚石)o2(g)，c(石墨)co2(g)co(g),，1/2o2(g)h1=395.4kj/molh2=283.0kj/molh3=110.5kj/mol 图a 图b在通常状况下，金刚石和石墨中， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热h= kjmol1。（2）采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式 。（3）co2为原料还可合成多种物质。工业上常以co2(g)与h2(g)为原料合成乙醇。2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的h= (填“0”、“0”、“=0”或“不能确定”)阳光光电池装置x 水 o2 h2合成塔 co2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是 。a该流程至少包含4种形式的能量转化b流程设计体现了绿色化学思想c合成塔中生成乙醇的反应是化合反应图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。青阳中学20152016学年度第二学期期中考试高二化学参考答案 2016.05第i卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1b 2d 3b 4b 5、c 6、a 7b 8、a 9c 10、d二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11b 12 cd 13d 14 a c 15 ab 第ii卷（非选择题，共80分）16（每空2分，共20分）（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行 不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 （2）cl2+h2o hcl + hclo 增大（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）（4）4hcl(g)o2(g) 2cl2(g)2h2o(g) h115.6 kjmol131.9 17(12分，每空2分)（1）k=c2（so3）/c2（so2）c（o2）（2）9.5%； （3）增大 ；（4）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。 （5）（图略）。注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均算对；t1到t2 是平行