高中化学 3.1 弱电解质的电离图解素材 新人教版选修4.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【思维导图】【微试题】1.(2011福建高考)常温下0.1 moll-1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液的ph=(a+1)的措施是( ) a.将溶液稀释到原体积的10倍 b.加入适量的醋酸钠固体 c.加入等体积0.2 moll-1盐酸 d.提高溶液的温度【答案】b2.(2012淮北模拟)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是( ) a.先配制一定量的0.10 moll-1的ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质 b.先配制一定量的0.01 moll-1和0.10 moll-1的ch3cooh溶液，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 c.先测0.10 moll-1 ch3cooh溶液的ph，然后将其加热至100，再测ph，如果ph变小，则可证明醋酸是弱电解质 d.配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质 【答案】c 3.有ch3cooh、hcl、h2so4三种溶液，下列说法不正确的是( ) aph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 b物质的量浓度相同时，其ph由大到小的顺序是 c中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为221 d体积和物质的量浓度均相同的三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为212【答案】d 4.(2013包头模拟)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(h)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。【答案】(1) bac (2)ba=c (3)cab（或ca=2b） (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b【解析】解答本题要注意以下三点：（1）hcl、h2so4都是强酸，但h2so4是二元酸。（2）ch3cooh是弱酸，在水溶液中不能完全电离。 （3）醋酸溶液中存在ch3coohch3coo-+h+的电离平衡。（1）当三种酸浓度相同时，b硫酸的c（h+）是a盐酸c（h+）两倍，c.醋酸是弱酸，电离出c（h+）最少。所以bac （2） 体积、浓度相同时，则物质的量相同，n（h+）是b=2a=2c 即ba=c（3）c（h+）相同，与（1）正好相反应，所以 cab（4） c（h+）相同且体积相同, 则弱酸c的浓度最大，与zn反应放出h2最多；而a、b都是强酸，全部电离出c(h+)相同，所以与zn反应放出h2同，故ca=b（5）因为c(h+)相同，所以开始反应速率 a=b=c；因为c醋酸是弱酸,反应中还能电离出c(h+)，所以