（通用版）高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题五 两类重要反应的考法归纳限时训练.doc

两类重要反应的考法归纳(建议用时：45分钟)1实验室制备下列气体的离子方程式正确的是()a用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：nhohnh3h2ob铜与浓硝酸反应制二氧化氮：cu4h2no=cu22no22h2oc软锰矿与浓盐酸反应制氯气：mno24h2cl=mn2cl22h2od用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：s22h=h2s解析：选b。固体氯化铵与熟石灰的反应，不能写离子方程式，a错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，c错误；硫化亚铁为难溶物不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为fes2h=fe2h2s，d错误。2下列关于离子方程式的评价正确的是()选项化学反应及其离子方程式评价a醋酸钠溶于水：ch3cooh2o=ch3coohoh正确b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液：2ags2=ag2s离子方程式错误，应该为2agcls2ag2s2clc铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3fe8h2no=3fe22no4h2o正确d在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3错误，al3与oh的化学计量数之比应为14解析：选b。a项中醋酸钠溶于水发生的水解反应是可逆反应，应用“”，评价错误；c项中反应后铁以fe3的形式存在，评价错误；d项离子方程式正确，评价错误。3根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.表中第组反应的氧化产物只有fecl3(实为fe3)b氧化性比较：kmno4cl2fe3br2fe2c表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61d的离子方程式配平后，h的化学计量数应为16解析：选d。a项中氧化产物有fecl3和br2；b项由反应可知cl2与febr2反应时fe2比br先氧化，则还原性fe2br，则氧化性br2fe3；c项中第组反应的方程式为kclo36hcl(浓)=3cl2kcl3h2o，生成的cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。d项中离子方程式为2mno10cl16h=2mn28h2o5cl2。4把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：图1图2对于该离子方程式的说法不正确的是()aio作氧化剂b氧化性：mnoioc氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d若有2 mol mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析：选b。由mn2mno知，锰元素的化合价升高，mn2作还原剂，氧化产物为mno，由ioio知碘元素的化合价降低，则io作氧化剂，io为还原产物，选项a正确。根据得失电子守恒得2mn25io5io2mno，根据电荷守恒得2mn25io5io2mno6h，根据质量守恒得2mn25io3h2o=5io2mno6h，根据配平后的离子方程式可知选项c和d均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物可知选项b错。5常温下，下列溶液中能大量共存的离子组是()ac(h)11012 moll1的溶液中：alo、s2、po、nab加入金属镁能产生h2的溶液中：na、hco、so、al3c能使al溶解产生h2的溶液中：nh、na、sio、cod含有大量fe2的溶液中：k、mg2、clo、so解析：选a。c(h)11012moll1时溶液为碱性，四种离子能够大量共存，a项正确；加入金属镁能产生h2的溶液为酸性溶液，h与hco生成弱电解质h2co3，且al3与hco因发生水解相互促进反应不能大量共存，b项错误；能够使al溶解产生氢气的溶液可能为酸性溶液(sio、co不能大量共存)，也可能是碱性溶液(nh不能大量共存)，c项错误； fe2与clo因发生氧化还原反应而不能大量共存，d项错误。6有fe3、fe2、no、nh、h和h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()a还原产物为nhb氧化剂与还原剂的物质的量之比为18c若有0.5 mol no参加还原反应，则转移电子8 mold若把该反应设计为电解池，则阳极反应为fe2e=fe3解析：选c。其离子方程式为8fe210hno=8fe3nh3h2o。c项，若有0.5 mol no参加还原反应，应转移4 mol电子。7(2016湖南十三校联考)下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是()a使甲基橙显红色的溶液中：i、cl、no、nab含大量fe3的溶液中：cl、na、so、aloc常温下，0.1 moll1的溶液中：na、k、sio、nod在饱和(nh4)2so4溶液中：k、hco、na、cl解析：选d。选项a中，能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中i和no将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项b中，fe3和alo发生水解相互促进反应而不能大量共存。选项c中，c(h)0.1 moll1的溶液显强酸性，sio不能大量存在。选项d中，nh和hco虽然能相互促进水解，但不能完全水解，在溶液中四种离子是可以大量共存的。8下列离子方程式错误的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2h so =baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno 5h2o26h = 2mn25o2 8h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hcl溶液混合：mg22oh= mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的正极反应：pbso4 2h2o2e= pbo24hso解析：选c。a.反应的化学方程式为ba(oh)2h2so4=baso42h2o，a选项正确；b.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，b选项正确；c.首先考虑h和oh发生反应生成h2o，然后剩余的oh才会与mg2发生反应生成mg(oh)2沉淀，c选项错误；d.铅酸蓄电池中，充电时，pbso4 在阳极失电子，生成pbo2，d选项正确。9(2015昆明高三调研)某无色溶液中可能含有：na、ba2、cl、br、so、so中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用ph试纸检验溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是()a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是解析：选a。由(1)可知溶液显碱性，肯定有so(水解使溶液显碱性)，故肯定没有ba2，则肯定有na；由(2)可知一定有br；由(3)可确定有so，但无法确定原溶液中是否有so，因为(2)加入了氯水，可将so氧化成so，同时生成了cl，所以通过(4)无法确定是否有cl。10(2015太原高三模拟)(1)微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的ki溶液(含淀粉)、naoh溶液(含酚酞)、fecl2溶液(含kscn)各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及的元素，回答下列问题。kmno4中mn元素的化合价为_，fe在周期表中的位置是_。结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_；c：_。b处可能发生反应的离子方程式：_。(2)已知溶液中，还原性为hsoi，氧化性为ioi2so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题。a点处的还原产物是_(填离子符号)；b点到c点反应的离子方程式是_。当溶液中的i为0.5 mol时，加入的kio3可能是_mol。解析：(1)a处发生反应为cl22i=i22cl，其现象为溶液变蓝色。c处发生反应为cl22naoh=naclnacloh2o，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。cl2可把fe2氧化成fe3，fe3与scn发生反应。(2)由题意可知依次发生的反应为io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h2o。所以a点处的还原产物为i，b点到c点发生io与i之间的归中反应。根据离子方程式io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h2o。当加入io不足时，由于生成i为0.5 mol，所以所加io也为0.5 mol；当加入io过量时，n(io)1 mol(10.5) mol1.1 mol。答案：(1)7第四周期族溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)2fe2cl2=2fe32cl、fe33scn=fe(scn)3(2)iio6h5i=3h2o3i20.5或1.111近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、hclo等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2cclo2 dhclo(2)氯胺(nh2cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：_。(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dnahco3溶液(5)消毒剂亚氯酸钠(naclo2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5hclo2=4clo2hcl2h2o。在该反应中，当有1 mol clo2生成时，转移电子的物质的量是_。解析：(1)物质的量相等时，clo2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)nh2cl水解生成hclo和nh3，hclo有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子x(x代表cl、br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(oh)结合为hxo。(4)mno2能催化h2o2分解；kmno4溶液能氧化h2o2；稀盐酸能与na2co3反应，na2co33h2o2与nahco3溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，hclo2一部分转化为clo2，其中cl的化合价由34，另一部分转化为cl，cl的化合价由31，当有1 mol clo2生成时，反应中失去电子的物质的量为1 mol，即转移1 mol电子。答案：(1)c(2)nh2clh2onh3hclo(3)(4)d(5)1 mol12(2015大理高三一模)二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2、mg2、so等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)5.1109。该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：d_ 24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。解析：(1)根据后面加入的物质为na2co3和naoh，可知前面缺少除去so的试剂：bacl2。baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co时，baso4(s)会部分转化为baco3(s)。在特定条件下电解食盐水，除了生成naclo3外还应有h2；根据题干信息，naclo3与hcl反应生成clo2，结合得失电子守恒及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知，naclo3与hcl反应除生成clo2外还有cl2，可写出化学方程式2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o。(2)纤维素水解得到的最终产物d应为葡萄糖(c6h12o6)，生