高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 231 考点一 氧化还原反应的基本概念基础小题快练 新人教版.doc

2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念和表示方法1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()afecuso4=feso4cubagno3nacl=agclnano3cfe2o33co2fe3co2d2kmno4k2mno4mno2o2解析：a为置换反应，b为复分解反应，d为分解反应，而c项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。答案：c2下列有关氧化还原反应的说法正确的是()a在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数b若h2o2分解产生1 mol o2，理论上转移的电子数约为46.021023ccl22br=2clbr2、zncu2=zn2cu均为单质被还原的置换反应d2na2o22h2o=4naoho2、cl2h2o=hclhclo均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，a项正确；反应2h2o2=2h2oo2中，每生成1 mol o2时转移2 mol e，b项错误；反应cl22br=2clbr2中cl2被还原，而反应zncu2=zn2cu中锌被氧化，c项错误；na2o2与水、cl2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，d项错误。答案：a3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o解析：a项，3s6naoh=2na2sna2so33h2o反应中有2 mol s化合价降低，作氧化剂，有1 mol s化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为21，错误；b项，2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；c项，i22naclo3=2naio3cl2反应中，naclo3作氧化剂，i2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为21，错误；d项，4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o反应中，当1 mol mno2得到2 mol电子时，有2 mol hcl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为12，正确。答案：d4下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；163cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；23sio23c=sic2co；123no2h2o=2hno3no；21a bc d解析：反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中，氧化剂为kclo3，还原剂为hcl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故错误；反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，氧化剂为hno3，但参加反应的8 mol硝酸中只有2 mol化合价降低，所以参加反应的氧化剂为2 mol，还原剂为cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为23，故正确；反应sio23c=sic2co中，氧化剂为c，c元素化合价由0降低为4，还原剂为c，化合价由0升高为2，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为12，故正确；反应3no2h2o=2hno3no，no2既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为12，故错误。答案：b5在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ana2o2o2 bcl2clcfe(oh)2fe(oh)3 dno2hno3解析：a项，na2o2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故a错误；b项，cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故b错误；c项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故c正确；d项，no2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故d错误。答案：c6分析下列反应：3s6koh2k2sk2so33h2o，据此作答：(1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3s6koh2k2sk2so33h2o。(2)该反应的还原产物是_。(3)该反应的还原剂与氧化剂的质量比是_。(4)当消耗3 mol s时，则转移的电子数是_。解析：(1)在3s6koh=2k2sk2so33h2o中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2 mol硫得4 mol电子，化合价降为2价，还原产物k2s,1 mol硫失4 mol电子，被氧化为k2so3，可通过双线桥分析此反应：被还原得到的产物。(3)硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化剂又是还原剂，其中有2个硫得电子，是氧化剂，1个硫失电子，是还原剂，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是12，质量比也是12。(4)若3 mol硫完全反应，1 mol s为还原剂，则反应中共转移电子1 mol(40)4 mol4na。答案： (2)k2s(3)12(4)4na二、陌生氧化还原反应的分析7赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2ocu2s6cuso2。对于该反应，下列说法中错误的是()a反应中cu2s只作氧化剂b还原产物与氧化产物的物质的量之比为61ccu2o在反应中具有氧化性d反应中被氧化的元素是s解析：cu2o和cu2s中cu化合价都降低，都为氧化剂，cu2s也作还原剂，a错误；反应中还原产物为cu，氧化产物为so2，则二者物质的量之比为61，b正确；cu2o在反应中cu化合价由1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，c正确；反应中化合价升高的元素只有cu2s中的s，被氧化，d正确。答案：a8安全气囊碰撞时发生反应10nan32kno3=k2o5na2o16n2，下列判断正确的是()a每生成16 mol n2转移30 mol电子bnan3中n元素被还原cn2既是氧化剂又是还原剂d还原产物与氧化产物质量之比为115解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在nan3中氮元素化合价为价，反应后生成n2，kno3中氮元素化合价为5价，反应生成n2。每生成16 mol n2转移10 mol电子，a错误；nan3中n元素被氧化，b错误；n2既是氧化产物又是还原产物，c错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，d正确。答案：d9金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2cufes2o2cu2s2fesso2。下列说法不正确的是()ao2只作氧化剂bcufes2既是氧化剂又是还原剂cso2既是氧化产物又是还原产物d若有1 mol o2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移解析：氧元素的化合价只降低未升高，故a项正确；cuf