黑龙江省绥化市肇东一中2015-2016学年高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中高二（下）期末化学试卷一.选择题（每题2分，共50分）1下列解释事实的方程式不正确的是（）a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+ohb将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu2+2cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h22下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（）afe、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到b含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火c石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化d工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a工业采用火法炼铜：cu2s+o2=2cu+so2 每生成2mol铜，反应共转移4na个电子b7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1nacco2通过na2o2使其增重bg时，反应中转移的电子数为d0.01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02na4关于下列各图的叙述，正确的是（）a用图所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体b图装置可用于收集h2、nh3、no等气体c图装置能较长时间观察到fe（oh）2白色沉淀d图能比较mno2、cl2、i2的氧化性5下列实验能达到预期目的是（） 实验内容 实验目的a测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明了非金属性scb某溶液中加入少量双氧水，再加几滴kscn溶液后变红可以证明原溶液中一定含fe2+c向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色会变浅可以证明na2co3溶液中存在水解平衡d取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间可以证明h2c2o4浓度越大反应速率越快aabbccdd6某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种物质，在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）a还原剂是cn，氧化产物只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hco3c配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2d标准状况下若生成2.24ln2，则转移电子0.5 mol7下列离子反应方程式不正确的是（）a向ca（clo）2溶液中通入少量so2ca2+3clo+so2+h2ocaso4+cl+2hclob1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的盐酸等体积均匀混合：2alo2+5h+al（oh）3+al3+h2oc将11.2l标准状况下的氯气通入200ml2mol/l的febr2溶液中，离子反应方程式为：2fe2+8br+5cl22fe3+4br2+10cld向nh4hco3溶液中加入足量naalo2溶液：nh4+2alo2+hco3+2h2onh3+2al（oh）3+co328将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）向反应后溶液中加入5mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（）a当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量b7.2m19.2c当金属全部溶解时，收集到no气体的体积一定为4.48ld当生成沉淀的量达到最大值时，消耗naoh溶液的体积为120ml9向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bl向反应后的溶液中加入cmol/l氢氧化钾溶液vml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）ac=bp=m+cn=m+17vcd mpm10某媒体以中国酱油遭遇欧盟高门槛为题，报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑，从而失去几百万美元的份额一事，其原因是酱油中的氯丙醇严重超标三氯丙醇（分子中只含一个羟基）的同分异构体有（oh和cl不在同一个c原子上）（）a3种b4种c5种d6种11心炯胺是治疗冠心病的药物它具有如图结构简式下列关于心炯胺的描述，错误的是（）a可以在催化剂作用下和溴反应b可以和银氨溶液发生银镜反应c可以和氢溴酸反应d可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应12普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（）a它既有酸性，又有碱性b它的二氯取代物有两种c它可以发生水解反应d分子中c、n、o原子均处于同一平面13将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2ch3cook+2h2och3ch3+2co2+h2+2koh现充分电解水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）aco2气体在阴极放出b加热后有不溶于水的油状物生成c混合液蒸干后得到的固体物质是kohd混合液蒸干后得到的固体物质是kcl14将和c3h5（oh）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）a40%b35%c30%d无法计算15萘环上碳原子的编号如（）式，根据系统命名法，（）式可称为2硝基萘，则化合物（）的名称为（）a2，6二甲基萘b1，4二甲基萘c4，7二甲基萘d1，6二甲基萘160.1mol/l明矾溶液 100ml中，加入0.1mol/l的 ba（oh）2溶液，当so42恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）a0.01molb0.005molc0.0133mold0.0mol17在浓度为0.01mol/l mg（hco3）2，0.02mol/lcacl2的水溶液1l中，要同时除去mg2+，ca2+应选用的试剂是（）anahco3bna2co3cca（oh）2dnaoh18向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v（co2）与加入盐酸的体积v（hcl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有oaab，（3）中有oa=ab，（4）中有oaab，则下列分析与判断不正确的是（不计co2的溶解）（）a图（1）显示m中一定有：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h2co3）c（co32）b图（2）显示m中一定有：c（nahco3）c（na2co3）c图（3）显示m中一定有：c（na+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh）c（h+）d图（4）显示m中的溶质是：naoh和na2co319下列关于铁的叙述正确的是（）铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第b族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是fe（no3）3不能通过化合反应制得fecl2和fe（oh）3abcd20将几滴kscn（scn是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去下列说法不正确的是（）a红色褪去的原因是kmno4将scn氧化，使fe（scn）3消失b红色褪去的原因是so2将fe3+还原为fe2+c红色褪去的原因是so2将scn还原dscn在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（scn）221在alcl3和fecl3的混合液中，先加入过量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得到的沉淀物是（）afe2s3、i2bal（oh）3、i2cfe（oh）3、al（oh）3dfes、s、al（oh）322除去如表物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法a苯（苯酚）溴水过滤b甲烷（甲醛）银氨溶液萃取c乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液蒸馏d淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析aabbccdd23在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性物质：具有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是（）a与naoh溶液共热b与甲酸发生酯化反应c与银氨溶液发生银镜反应d在催化剂存在下与h2作用24某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：下列叙述正确的是（）有银镜反应，加入新制cu（oh）2悬浊液沉淀不溶解，与含酚酞的naoh溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色a几种物质都有b有甲酸乙酯和甲酸c有甲酸乙酯和甲醇d有甲酸乙酯，可能有甲醇25下列说法正确的是（）a室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷b用核磁共振氢谱不能区分hcooch3和hcooch2ch3c用na2co3溶液不能区分ch3cooh和ch3cooch2ch3d油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同二、解答题（共4题，满分50分）26以有机物a为原料合成重要精细化工中间体tmba（）和抗癫痫药物h（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知：irona+rxror+nax；ii（r、r表示烃基或氢）（1）a的名称是；c能发生银镜反应，则c分子中含氧官能团的名称是（2）和的反应类型分别是、（3）e的结构简式是，试剂a的分子式是（4）cd的化学方程式是（5）d的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种（6）f与新制cu（oh）2悬浊液发生反应的化学方程式是（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物h与足量naoh溶液发生反应的化学方程式27实验装置如图所示先关闭k，使a中的反应进行，加热玻璃管c，可观察到c管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质实验完成后，将c管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成请回答下列有关问题：（1）c中全部产物有、（2）本实验先使a中反应进行，再加热c装置，其目的是（3）停止实验时，先打开k，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆b在实验中的作用是（4）若无装置b、k，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置（填写序号，多选扣分）（5）c中的mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是28如图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素位于第周期族（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填序号）（4）反应的离子方程式是：（5）将化合物d与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾），同时还生成kno2和h2o该反应的化学方程式是：29工业上用某矿渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取铜的操作流程如图：已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o沉淀物cu（oh）2al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2开始沉淀ph5.44.01.15.8沉淀完全ph6.75.23.28.8（1）固体混合物a中的成分是（2）反应完成后，铁元素的存在形式为（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式（3）x、y对应的数值范围分别是、（4）电解法获取cu时，阴极反应式为，阳极反应式为（5）下列关于naclo调ph的说法正确的是a加入naclo可使溶液的ph降低bnaclo能调节ph的主要原因是由于发生反应clo+h+hclo，clo消耗h+，从而达到调节ph的目的cnaclo能调节ph的主要原因是由于naclo水解clo+h2ohclo+oh，oh消耗h+，从而达到调节ph的目的（6）用naclo调ph，生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题2分，共50分）1下列解释事实的方程式不正确的是（）a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+ohb将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu2+2cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考点】化学方程式的书写；电离方程式的书写【分析】a一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；b钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；c氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；d金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：a测0.1 mol/l氨水的ph为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故a正确；b将na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2na+2h2o2naoh+h2，故b正确；c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为cucl2=cu2+2cl，故c错误；d铝溶于naoh溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式2下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（）afe、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到b含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火c石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化d工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理【考点】金属冶炼的一般原理；焰色反应；有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a、al的活泼性较强，用电解法冶炼；b、铂没有焰色反应；c、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；d、胶体不能透过半透膜【解答】解：a、al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故a错误；b、铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故b错误；c、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故c正确；d、胶体不能透过半透膜，电解质离子透过半透明向两极移动，不是电泳，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及金属的冶炼、焰色反应、胶体的性质等知识，为高考常见题型，侧重双基的考查，注意相关知识的积累，难度不大3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a工业采用火法炼铜：cu2s+o2=2cu+so2 每生成2mol铜，反应共转移4na个电子b7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1nacco2通过na2o2使其增重bg时，反应中转移的电子数为d0.01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02na【考点】阿伏加德罗常数【分析】ac依据cu2s+o22cu+so2中，cu元素的化合价由+1价降低为0，o元素的化合价由0降低为2价，s元素的化合价由2价升高为+4价判断解答；b求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠中氧元素的价态由1价变为2价来分析；c二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重的部分为co的质量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再计算出生成氧气的量及转移的电子数；d镁与氧气、氮气反应生成物质中，镁都是+2价，依据反应的镁失去电子数计算【解答】解；a每生产1molcu，0.5mols失去电子，需转移0.5mol4（2）=3mol电子，则每生成2mol铜，反应共转移6na个电子，故a错误；b.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠做氧化剂，氧元素的价态由1价变为2价，故0.1mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2na个，故b错误；c将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是co的质量，根据c原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为： =mol， mol二氧化碳完全反应转移了mol电子，反应中转移电子数为na，故c错误；d.0.01mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02na，故d正确；故选：d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，主要考查氧化还原反应的电子守恒，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠与二氧化碳反应实质是解题关键4关于下列各图的叙述，正确的是（）a用图所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体b图装置可用于收集h2、nh3、no等气体c图装置能较长时间观察到fe（oh）2白色沉淀d图能比较mno2、cl2、i2的氧化性【考点】化学实验方案的评价【分析】a蒸干时，氯化铵易分解；bno易与氧气反应；c图中装置可防止氢氧化亚铁与氧气反应；d二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下进行【解答】解：a加热氯化铵易分解，如蒸发结晶得到氯化铵晶体，不能直接蒸干，故a错误；bno易与氧气反应，不能用排空法收集，故b错误；c装置可起到隔绝空气的作用，可防止氢氧化亚铁被氧化，可用于制备氢氧化亚铁，故c正确；d二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下进行，常温下不反应，不能用于比较氧化性，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，较为综合，涉及蒸发结晶、气体的收集、氢氧化亚铁有的制备以及性质比较，侧重于实验方案的评价，题目难度不大，注意把握物质的性质5下列实验能达到预期目的是（） 实验内容 实验目的a测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明了非金属性scb某溶液中加入少量双氧水，再加几滴kscn溶液后变红可以证明原溶液中一定含fe2+c向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色会变浅可以证明na2co3溶液中存在水解平衡d取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间可以证明h2c2o4浓度越大反应速率越快aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱；b加入试剂顺序错误；cna2co3溶液水解显碱性，加bacl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；d加入草酸的体积应相同【解答】解：a测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故a错误；b加入试剂顺序错误，应先加kscn溶液，故b错误；cna2co3溶液水解显碱性，加bacl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以颜色褪去，故c正确；d其他条件相同，浓度不同，加入草酸的体积应相同，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性比较、离子检验、水解平衡以及化学反应速率等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大6某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3、n2、cl六种物质，在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）a还原剂是cn，氧化产物只有n2b氧化剂是clo，还原产物是hco3c配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2d标准状况下若生成2.24ln2，则转移电子0.5 mol【考点】氧化还原反应【分析】由曲线变化图可知，随反应进行clo的物质的量降低，n2的物质的量增大，故clo为反应物，n2是生成物，根据电子转移相等可知，cn是反应物，由氯元素守恒可知cl是生成物，由碳元素守恒可知hco3是生成物，由氢元素守恒可知h2o是反应物反应中cl元素化合价由+1价降低为1价，化合价总共降低2价，c元素化合价由+2价升高为+4价，n元素化合价由3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2（42）+（30）=10价，故cn系数为2，clo系数为5，由元素守恒可知hco3系数为2，n2系数为1，cl系数为5，h2o系数为1，反应方程式为2cn+5clo+h2o=2hco3+n2+5cla、由化合价变化可知氧化产物有hco3、n2；b、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物结合方程式，利用化合价变化判断；c、反应中是cn是还原剂，clo是氧化剂，根据化合价升降配平，方程式判断；d、反应中只有氯元素化合价降低，根据氮气的体积计算参加反应的clo的物质的量，反应中cl元素化合价由+1价降低为1价，据此计算【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行clo的物质的量降低，n2的物质的量增大，故clo为反应物，n2是生成物，根据电子转移相等可知，cn是反应物，由氯元素守恒可知cl是生成物，由碳元素守恒可知hco3是生成物，由氢元素守恒可知h2o是反应物反应中cl元素化合价由+1价降低为1价，化合价总共降低2价，c元素化合价由+2价升高为+4价，n元素化合价由3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2（42）+（30）=10价，故cn系数为2，clo系数为5，由元素守恒可知hco3系数为2，n2系数为1，cl系数为5，h2o系数为1，反应方程式为2cn+5clo+h2o=2hco3+n2+5cla、反应中，c元素化合价由cn中+2价升高为hco3中+4价，n元素化合价由cn中3价升高为n2中0价，可知cn为还原剂，氧化产物有hco3、n2，故a错误；b、反应中cl元素化合价由clo中+1价降低为cl中1价，clo是氧化剂，还原产物是cl，故b错误；c、由上述分析可知，反应为2cn+5clo+h2o=2hco3+n2+5cl，反应中是cn是还原剂，clo是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故c正确；d、2.24ln2（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的clo的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由clo中+1价降低为cl中1价，所以转移电子为0.5mol2mol=1mol，故d错误故选：c【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键7下列离子反应方程式不正确的是（）a向ca（clo）2溶液中通入少量so2ca2+3clo+so2+h2ocaso4+cl+2hclob1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的盐酸等体积均匀混合：2alo2+5h+al（oh）3+al3+h2oc将11.2l标准状况下的氯气通入200ml2mol/l的febr2溶液中，离子反应方程式为：2fe2+8br+5cl22fe3+4br2+10cld向nh4hco3溶液中加入足量naalo2溶液：nh4+2alo2+hco3+2h2onh3+2al（oh）3+co32【考点】离子方程式的书写【分析】a次氯酸钙与少量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸；b二者的物质的量比为2：5，1molal（oh）3消耗3molh+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；c还原性fe2+br，所以通入氯气先发生反应2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2br+cl2br2+2cl；d偏铝酸钠足量，二者发生双水解反应生成氨气、氢氧化铝沉淀和碳酸钠【解答】解：a向ca（clo）2溶液中通入少量so2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ca2+3clo+so2+h2ocaso4+cl+2hclo，故a正确；b.1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合，反应生成氯化铝和氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：2alo2+5h+=al3+al（oh）3+h2o，故b正确；c还原性fe2+br，所以通入氯气先发生反应2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2br+cl2br2+2cl，200ml 2mol/l的febr2溶液中0.4molfebr2，通入11.2l标准状况下的cl2，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4fe2+2br+5cl24fe3+3br2+10cl，故c错误；d向nh4hco3溶液中加入足量naalo2溶液，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：nh4+2alo2+hco3+2h2onh3+2al（oh）3+co32，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等8将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）向反应后溶液中加入5mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（）a当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量b7.2m19.2c当金属全部溶解时，收集到no气体的体积一定为4.48ld当生成沉淀的量达到最大值时，消耗naoh溶液的体积为120ml【考点】化学方程式的有关计算【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀hno3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有no，发生反应：3mg+8hno3（稀）3mg（no3）2+2no+4h2o、3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o；向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，发生反应：mg（no3）2+2naohmg（oh）2+2nano3、cu（no3）2+2naohcu（oh）2+2nano3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，生成no为0.2mol，a根据方程式可知参加反应的n反应（hno3）=n（金属）；b金属的总质量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围；c温度、压强未知，不能计算no的体积；d可能剩余硝酸，无法计算加入的氢氧化钠溶液的体积【解答】解：将一定量的镁和铜合金加入到稀hno3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有no，发生反应：3mg+8hno3（稀）3mg（no3）2+2no+4h2o、3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o；向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，发生反应：mg（no3）2+2naohmg（oh）2+2nano3、cu（no3）2+2naohcu（oh）2+2nano3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.3mol，生成no为=0.2mol，a根据方程式可知，参加反应的n反应（hno3）=n（金属）=0.3mol=1.8mol，故a错误；b镁和铜的总的物质的量为0.3mol，假定全为镁，质量为0.3mol24g/mol=7.2g，若全为铜，质量为0.3mol64g/mol=19.2g，所以参加反应的金属的总质量（m）为7.2gm19.2g，故b正确；c温度、压强未知，不能确定气体摩尔体积，不能计算no的体积，故c错误；d与硝酸镁、硝酸铜反应消耗naoh为0.6mol，该部分nao溶液的体积为=0.12l=120ml，而硝酸可能有剩余，无法计算加入的氢氧化钠溶液的体积，故d错误故选：b【点评】本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，注意反应中硝酸可能有剩余9向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bl向反应后的溶液中加入cmol/l氢氧化钾溶液vml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（）ac=bp=m+cn=m+17vcd mpm【考点】有关混合物反应的计算【分析】反应化学方程式为：mg+h2so4=mgso4+h2；2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2；mgso4+2koh=mg（oh）2+k2so4；al2（so4）3+6koh=2al（oh）3+3k2so4；mg（oh）2mgo+h2o；2al（oh）3al2o3+3h2o；a根据n=计算氢气的物质的量，根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（oh）等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，据此计算氢氧根离子的物质的量，再根据c=计算氢氧化钾的物质的量浓度；b由mg（oh）2mgo+h2o，2al（oh）3al2o3+3h2o可知，沉淀灼烧生成氧化镁与氧化铝，二者质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，据此计算；c沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，根据n=cvm计算氢氧根离子的质量；d按照极值方法计算，若mg全是镁，计算生成得到的氧化镁质量，若mg全是铝，计算得到的氧化铝的质量，实际固体的质量介于二者之间【解答】解：a根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（oh），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故2=cmol/lv103l，整理得c=，故a正确；b选项中p为生成的氧化物的质量，由mg（oh）2mgo+h2o，2al（oh）3al2o3+3h2o可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+cv10316=m+，故b正确；c沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+cv10317=m+，故c错误；d得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为p=40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=102=，质量介于二者之间，故d正确；故选c【点评】本题综合考查镁铝元素单质及化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用方程式与电子转移守恒寻找关系解答，题目计算量较大，且为无数据计算，难度较大10某媒体以中国酱油遭遇欧盟高门槛为题，报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑，从而失去几百万美元的份额一事，其原因是酱油中的氯丙醇严重超标三氯丙醇（分子中只含一个羟基）的同分异构体有（oh和cl不在同一个c原子上）（）a3种b4种c5种d6种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】先书写丙醇的同分异构体，再确定cl取代位置书写的同分异构体，注意oh和cl不在同一个c原子上，据此解答【解答】解：1丙醇为ch3ch2ch2oh，3个cl原子取代h原子产物为：cl3cch2ch2oh、cl2chchclch2oh、clch2chcl2ch2oh，2丙醇为ch3ch（oh）2ch3，3个cl原子取代h原子产物为：ccl3ch（oh）2ch3、clch2ch（oh）2chcl2，故三氯丙醇（分子中只含一个羟基）的同分异构体有（oh和cl不在同一个c原子上）共有5种，故选c【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意利用定一移二法结合进行书写判断11心炯胺是治疗冠心病的药物它具有如图结构简式下列关于心炯胺的描述，错误的是（）a可以在催化剂作用下和溴反应b可以和银氨溶液发生银镜反应c可以和氢溴酸反应d可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】a、苯环中的氢原子可以被卤素原子取代；b、醛基能与银氨溶液发生银镜反应；c、醇羟基可以和氢卤酸发生取代反应；d、苯环上的氢原子可以发生硝化反应【解答】解：a、苯环中的氢原子可以被卤素原子取代，可以在催化剂作用下和溴反应，故a正确；b、只有醛基才能与银氨溶液发生银镜反应，该分子没有醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故b错误；c、醇羟基可以和氢溴酸发生取代反应，故c正确；d、苯环上的氢原子可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液发生硝化反应，故d正确故选b【点评】本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用12普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（）a它既有酸性，又有碱性b它的二氯取代物有两种c它可以发生水解反应d分子中c、n、o原子均处于同一平面【考点】有机物的结构和性质【分析】分子中含有肽键，可发生水解，结构有机物的结构解答该题【解答】解：a分子中不含羧基，不具有酸性，故a错误；b两个氯原子可以在相同的碳原子上，也可以在不同的碳原子上，在相同碳原子有2种不同的位置，在不同的碳原子有6种不同的位置，则二氯取代物8种，故b错误；c含有肽键，可发生水解，故c正确；d分子中含有饱和碳原子，且由氨气为三角锥形结构可知分子中c、n、o原子不可能处于同一平面，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大13将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2ch3cook+2h2och3ch3+2co2+h2+2koh现充分电解水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）aco2气体在阴极放出b加热后有不溶于水的油状物生成c混合液蒸干后得到的固体物质是kohd混合液蒸干后得到的固体物质是kcl【考点】电解原理【分析】依据电解原理，阴离子移向阳极失去电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得电子发生还原反应，总反应为2ch2clcook+2h2oclch2ch2cl+2co2+h2+2koh，加热条件下koh与1，2二氯乙烷发生反应clch2ch2cl+2kohhoch2ch2oh+2kcl，据此分析【解答】解：电解时，阳极上失电子化合价升高发生氧化反应，阴极上得电子化合价降低发生还原反应，羧酸阴离子在阳极失去电子，然后脱羧基得到烃基自由基，两个烃基自由基可以生成卤代烃1，2二氯乙烷，同时阳极上还有二氧化碳生成；阴极是氢离子得到电子变成氢气，同时生成了koh，在与1，2二氯乙烷在加热条件下发生反应clch2ch2cl+2kohhoch2ch2oh+2kcla、二氧化碳是在阳极羧酸根离子放电后的脱羧反应生成，故a错误；b、加热后，1，2二氯乙烷和氢氧化钾反应生成乙二醇有机物，易溶于水，故b错误；c、电解后生成的二氧化碳挥发，将电解后混合液蒸干后，1，2二氯乙烷和氢氧化钾反应生成乙二醇等有机物挥发，得到的固体主要是kcl，故c错误；d、电解后生成的二氧化碳挥发，将电解后混合液蒸干后，1，2二氯乙烷和氢氧化钾反应生成乙二醇等有机物挥发，得到的固体主要是kcl，故d正确；故选d【点评】本题考查了电解原理，难度较大，可根据阴阳极上得失电子判断产物，根据题干所给信息分析应用14将和c3h5（oh）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）a40%b35%c30%d无法计算【考点】元素质量分数的计算【分析】的分子式为c7h8，c3h5（oh）3（甘油）的分子式为c3h8o3，二者相对分子质量都为92，且含氢原子数相同，则可求得h的质量分数，而氧元素的质量分数=1c%h%【解答】解：的分子式为c7h8，c3h5（oh）3的分子式为c3h8o3，二者相对分子质量都为92，且含氢原子数相同，则h元素的质量分数为100%=8.7%，则氧元素的质量分数为：1c%h%=151.3%8.7%=40%，故选：a【点评】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，关键是根据化学式确定h元素质量分数为定值15萘环上碳原子的编号如（）式，根据系统命名法，（）式可称为2硝基萘，则化合物（）的名称为（）a2，6二甲基萘b1，4二甲基萘c4，7二甲基萘d1，6二甲基萘【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名【解答】解：依据题干中的命名方法和起点编号的特征可知，1号位置选对应的顶角位置，即下方的甲基处于1号碳位置，右端的甲基处于6号碳位置，所以化合物（）的名称应是1，6二甲基萘；故选d【点评】本题考查了有机物的命名知识主要是题干信息的应用和命名时要遵循的原则，名称要符合题意，书写要规范160.1mol/l明矾溶液 100ml中，加入0.1mol/l的 ba（oh）2溶液，当so42恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）a0.01molb0.005molc0.0133mold0.0mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】0.1mol/l明矾溶液 100ml中kal（so4）212h2o为0.01mol，则溶液中含有0.01molk+、0.01molal3+、0.02molso42，根据反应：so42+ba2+baso4，当溶液中的so42完全沉淀时，需要0.02molba2+，即0.02molba（oh）2，0.02molba（oh）2中含有0.04molo