陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学定时训练17(1).doc

云阳中学高三化学定时训练一、选择题1yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是a属于金属元素 b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 d.y和y是两种不同的核素2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()aa、fbb、c cd、e de、f3. 某短周期元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素x的说法错误的是()a元素x不可能是金属元素b元素x的气态氢化物不一定是电解质c元素x一定能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐d工业上制取x的单质时一定采用氧化还原反应4下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()a原子半径：b气态氢化物的稳定性大于，与氢键无关c元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23d元素、的单质的氧化性依次增强5下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是()a六氟化氙(xef6) b次氯酸(hclo) c氯化硫(s2cl2) d白磷(p4)6. 下列说法正确的是()h、h、h为三种不同的核素h、h、h互为同位素h、h、h互为同素异形体h、h、h互为同系物h、h、h互为同分异构体同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同a bc d7. 某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()a肯定有so2、o2和no b肯定没有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2 d肯定只有no8氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()a“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 b“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素c“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡d“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质9下列制备气体的实验设计中错误的是()选项abcd药品nh4cl与ca(oh)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片kmno4与浓盐酸装置7.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()aco2(nahco3溶液)/无色喷泉 bnh3(h2o含酚酞)/红色喷泉ch2s(cuso4溶液)/黑色喷泉 dhcl(agno3溶液)/白色喷泉11将充有n mlno和m ml no2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n ml o2。气体体积均在同温同压下测定，且mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为a(mn)/3 ml b(nm)/3 mlc(4m1)/13 ml d3/(mn)ml12. 某课外活动小组设计了以下实验验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图b装置中所得100 ml溶液中取出25.00 ml溶液，用0.1 moll1的naoh溶液滴定，用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在b容器中生成硝酸的物质的量为_ mol，则ag与浓硝酸反应过程中生成的no2在标准状况下的体积为_ml。(2)测定no的体积从如图所示的装置中，你认为应选用_装置进行ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定no的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算到标准状况)，则ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)no产生，作此判断的依据是_。132007高考，31（b），15分已知a、b、c、d和e5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答： （1）b和c的分子式分别是 和 ；（2）c分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（选作） （3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将1mole在氧气中完全燃烧，只生成1molco2和2molh2o，则e的分子式是 。参考答案1. b 2. a 3. d 4. b 5. c 6. a 7. b 8. c 9. c 10. a 11. a解析(1)设氮氧化物全部反应，则氧气剩余，由反应：4no2o22h2o=4hno3，参加反应的o2的体积为m mol，再：4no3o22h2o=4hno3，参加反应的o2的体积为n ml，故剩余气体的体积为：nmn(nm)/4，因mn，故不符合题意；(2)设氧气全部反应，氮氧化物剩余，充分反应后，最终剩余的气体为no；根据电荷守恒，剩余答案(1)0.008268.8(2)a因为a装置可以通n2将装置中的空气排尽，防止no被空气中的o2氧化123547升高(3)有因为no2与水反应生成的no的体积小于收集到的no的体积(89.6112.0)解析由图b可以确定标准状况下v(naoh)20.400.4020.00 ml，故b中c(hno3)20.000.1/250.08 mol/l，则b中n(hno3)0.008 mol。根据3no2h2o=2hno3no和0.008 mol hno3可以确定标准状况下v(no2)268.8 ml。要测量生成的no的体积，要除去装置中o2的干扰，所以ag和hno3反应要选a装置。测量no前要利用水除去产生的no2，故实验仪器应按123547的顺序连接；用排水法测量no体积时要保证两侧液面在