高中化学 231《化学平衡状态》课时练 新人教版选修4.doc

2-3-1化学平衡状态课时练双基练习1(2011张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2hi(g)h2(g)i2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()ahi、h2、i2的浓度相等bhi、h2、i2的浓度不再发生变化chi、h2、i2在密闭容器中共存d容器内气体的颜色不再发生变化解析：2hi(g)h2(g)i2(g)是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡hi、h2、i2共存于同一体系，hi、h2、i2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即i2(g)的浓度不变，也意味着hi、h2、i2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选b、d。答案：bd2下列有关可逆反应的说法不正确的是()a可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应b2hih2i2是可逆反应c2h2o22h2o与2h2o2h2o2是可逆反应d只有可逆反应才存在化学平衡解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，c项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。答案：c3在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生反应：x(g)2y(g)2z(g)此反应达到平衡的标志是()a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122d单位时间消耗0.1 mol x时则生成0.2 mol z解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v正v逆；(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案：ab414co2与碳在高温条件下发生反应：14co2c2co，达到化学平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有()a14co2b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co解析：14co2与c反应生成14co(正反应)的同时，逆反应14co的分解(生成14co2和14c)也在进行，故平衡混合物中含14c的粒子有：14co2、14co、14c。答案：c5将2 mol so2和1 mol o2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()a混合气体的密度b混合气体的压强c混合气体的总物质的量d混合气体的平均相对分子质量解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即b、c、d可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选a。答案：a6把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小解析：hi充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即hi的生成速率小于其分解速率。答案：b7一定条件下的密闭容器中，可逆反应2a(g)b(g)3c(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率abcdv正/mol/(lmin)v(a)2v(a)1v(a)1v(a)2v逆/mol/(lmin)v(b)2v(b)1.5v(c)1.5v(a)2解析：对于c项：v(a)正v(c)逆23，与化学计量数之比相等，说明v(正)v(逆)；对于d项：v(a)正v(a)逆(用同一物质表示)，必然v(正)v(逆)。答案：cd8下列反应中可判断为可逆反应的是()a氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气b氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气c单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：a项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；c、d中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：b9(2011泉州高二检测)689k时，在1 l密闭容器中进行的反应：h2i22hi达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/l h2和1 mol/l i2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/l hi时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_ _。答案：(1)如下图所示。(2)动态平衡；v正v逆0；平衡时各组分浓度保持不变；一定条件下平衡的建立与途径无关能力提升10下列说法中能说明2hi(g)h2(g)i2(g)已达平衡状态的是_。(1)单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi；(2)一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂；(3)c(hi)c(i2)；(4)反应速率：v(h2)v(i2)v(hi)；(5)c(hi)c(i2)c(h2)211；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。解析：(1)生成n mol h2的同时生成n mol hi说明正反应速率大于逆反应速率。(2)一个hh键断裂(逆反应方向)两个hi键断裂(正反应方向)v正v逆。(3)平衡状态时c(hi)、c(i2)浓度不变，但不一定相等。(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9)反应体系中颜色不变即说明c(i2)不变化，达到平衡。(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。答案：(2)(6)(9)11x、y、z为三种气体，把a mol x和b moly充入一密闭容器中，发生反应x2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率是多少？解析：设y转化的量为2q mol。 x2y2z反应开始时 a mol b mol0转化量： q mol 2q mol2q mol平衡时： aq b2q 2q由题意知：aqb2q2q得q则y的转化率为100%100%100%答案：100%12将n2和h2按一定比例混合，其密度是相同状况下h2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中n2和h2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时n2的转化率。解析：(1)n2和h2的混合气体平均相对分子质量为3.627.2。所以。(2)设平衡时消耗n2为x mol。 n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始物质的量(mol