福建省福州市福清市元洪中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本大题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（）a物质的量是衡量物质质量大小的物理量b摩尔质量即相对分子质量c摩尔是物质的量的单位d气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积2关于用ccl4萃取碘水的说法中不正确的是（）a碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度b萃取后水层颜色变浅c萃取后ccl4溶液层为紫色d萃取后水层颜色变红且在下层3下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a11.2 l n2含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1 mol ne含有的原子数为nac71 g cl2所含分子数为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、so42bh+浓度为11013moll1的溶液中，na+、k+、cl、no2calo2浓度为0.1 moll1的溶液中：na+、k+、hso3、cld室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3、sio325有关电解质的说法正确的是（）anaoh是电解质，所以naoh固体能导电bco2水溶液能够导电，所以co2是电解质c蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质dfecl3溶液能够导电，所以fecl3溶液是电解质6下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b胶体是一种均一、稳定的纯净物c用平行光照射cuso4溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象不相同dal（oh）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7用na表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）a4.48 l h2和o2的混合气体中所含分子数为0.2nab标准状况下，1.8g的h2o中含有的电子数为0.1nac53.5 g氯化铵晶体中含有nh4+的数目为nad标准状况下，22.4 l氦气所含有的原子数为2na8以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd9下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）afe+cuso4=feso4+cub3co+fe2o32fe+3co2cagno3+nacl=agcl+nano3d2kmno4k2mno4+mno2+o210下列试剂中，一次就能鉴别出mgso4、nh4cl、kno3三种溶液的是（）aagno3溶液bbacl2溶液cnaoh溶液dcucl2溶液11在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在12某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd13在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 3.4g nh3，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）abcd14美国unc化学教授thomas jmeyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为na2r，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10ml na2r溶液含na+的数目为n个，该na2r溶液的物质的量浓度为（）an102 mol/lb mol/lc mol/ld mol/l15设na为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v（l）是（）abcd16下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1的nacl溶液b75 ml 2 moll1nh4cl溶液c75 ml 1 moll1的fecl3溶液d150 ml 2 moll1的kcl溶液17配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）a所用naoh已吸潮bnaoh溶解后立即转移到容量瓶中c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面18在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：2二、填空题19（1）等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为%（结果精确到0.1%）20（1）利用zn+2fecl3=zncl2+2fecl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式 正极，负极，电解质溶液，电极反应式、（2）下列操作中能使所配制的naoh溶液浓度偏高的是a称量的是长期暴露在空气中的naohb容量瓶不干燥c将溶解于烧杯中的naoh溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制d混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线e定容时，俯视液面使之与刻度线相切21物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的co与co2的体积之比为（2）等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为（3）设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是 （用含na的式子表示）（4）配制100ml 1moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取浓h2so4（密度为，1.84gml1，质量分数为98%）的体积为 ml（5）100ml 某al2（so4）3溶液中，n（al3+）=0.20mol，则其中c（so42）=mol/l（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300ml该溶液中cl的物质的量等于22现有25101kpa条件下的氯化氢（hcl）气体49l（注：25101kpa条件下气体摩尔体积为24.5l/mol）则：该气体所含原子总数为该气体的质量为g该气体溶于127ml水中，得到密度为1.20g/ml的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为取出20.0ml该溶液，配成浓度为2.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml三、计算题（共6分）2332g cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o问：（1）得到so2气体的体积（标准状况下）是多少？（2）把所得的cuso4 配制成250ml cuso4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（）a物质的量是衡量物质质量大小的物理量b摩尔质量即相对分子质量c摩尔是物质的量的单位d气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】a、物质的量的概念来回答；b、摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的；c、物质的量的单位是摩尔；d、根据气体摩尔体积的概念来回答【解答】解：a、物质的量是衡量一定质量或是一定体积的物质中所含微粒数多少的物理量，故a错误；b、摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，摩尔质量有单位，相对分子质量的单位是1，故b错误；c、物质的量的单位是摩尔，故c正确；d、气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故d错误故选c2关于用ccl4萃取碘水的说法中不正确的是（）a碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度b萃取后水层颜色变浅c萃取后ccl4溶液层为紫色d萃取后水层颜色变红且在下层【考点】分液和萃取【分析】a碘在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大；b碘进入四氯化碳层；c碘的ccl4溶液为紫红色；d四氯化碳的密度比水大【解答】解：a碘在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故a正确； b碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故b正确；c碘的ccl4溶液呈紫红色，故c正确；d四氯化碳的密度比水大，水在上层，故d错误故选d3下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a11.2 l n2含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1 mol ne含有的原子数为nac71 g cl2所含分子数为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氮气所处的状态不明确；b、氖为单原子分子；c、氯气的分子个数n=来计算；d、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子【解答】解：a、氮气所处的状态不明确，故氮气的物质的量无法计算，故a错误；b、氖为单原子分子，则1mol氖气中含1mol氖原子即na个，故b正确；c、71g氯气中的分子个数n=na=na个，故c错误；d、同温同压下，相同体积的气体单质的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故所含的原子个数不一定相同，故d错误故选b4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、so42bh+浓度为11013moll1的溶液中，na+、k+、cl、no2calo2浓度为0.1 moll1的溶液中：na+、k+、hso3、cld室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3、sio32【考点】离子共存问题【分析】a强碱性溶液中存在大量的oh，与oh反应的离子不能大量存在；bh+浓度为11013moll1的溶液，应呈碱性；c与alo2反应的离子不能大量共存；d室温下，ph=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存【解答】解：a强碱性溶液中存在大量的oh，与oh反应的al3+不能大量存在，故a错误；bh+浓度为11013moll1的溶液，呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c与alo2反应的hso3不能大量共存，故c错误；d室温下，ph=1的溶液呈酸性，在酸性条件下，sio32不能大量共存，故d错误故选b5有关电解质的说法正确的是（）anaoh是电解质，所以naoh固体能导电bco2水溶液能够导电，所以co2是电解质c蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质dfecl3溶液能够导电，所以fecl3溶液是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质指的是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；理解概念注意：1电解质和非电解质都是化合物；2必须是本身能电离而导电；3电解质不一定导电，电解质导电需要条件【解答】解：a电解质导电是因为在溶液中或者熔融状态下电离出自由移动的离子，naoh固体虽然是电解质但是在固体中无自由移动的离子，不能导电，故a错误；bco2水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳与水反应生成的碳酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，故b错误；c蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质，故c正确；dfecl3溶液是混合物，不是电解质，故d错误；故选c6下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b胶体是一种均一、稳定的纯净物c用平行光照射cuso4溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象不相同dal（oh）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质【分析】a根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；b根据胶体的介稳性回答；c根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，d根据al（oh）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的【解答】解：a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm之间，故a正确；b胶体是一种比较均一、稳定的混合物，即胶体具有介稳性，故b错误；ccuso4溶液不具有丁达尔效应，而fe（oh）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故c正确；dal（oh）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故d正确；故选b7用na表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）a4.48 l h2和o2的混合气体中所含分子数为0.2nab标准状况下，1.8g的h2o中含有的电子数为0.1nac53.5 g氯化铵晶体中含有nh4+的数目为nad标准状况下，22.4 l氦气所含有的原子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、气体所处的状态不明确；b、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；c、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含1mol铵根离子来分析；d、氦气为单原子分子【解答】解：a、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量和分子个数不能计算，故a错误；b、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含na个电子，故b错误；c、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含1mol铵根离子，即na个，故c正确；d、氦气为单原子分子，故标况下22.4l氦气的物质的量为1mol，含na个原子，故d错误故选c8以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd【考点】物质分离装置【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中a为蒸发，b为蒸馏，c为溶液的配制，d为洗气装置【解答】解：a为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故a不选；b为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故b不选；c为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故c选；d为洗气装置，可用来除去气体杂质，故d不选故选c9下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）afe+cuso4=feso4+cub3co+fe2o32fe+3co2cagno3+nacl=agcl+nano3d2kmno4k2mno4+mno2+o2【考点】氧化还原反应【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应【解答】解：a属于置换反应，也属于氧化还原反应，故a不选；b不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故b选；c属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故c不选；d属于分解反应，也属于氧化还原反应，故d不选故选b10下列试剂中，一次就能鉴别出mgso4、nh4cl、kno3三种溶液的是（）aagno3溶液bbacl2溶液cnaoh溶液dcucl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】三种盐溶液的阴离子各不相同，可从阴离子鉴别的角度分析，鉴别阴离子，可结合沉淀的颜色角度判断【解答】解：a、硝酸银和硫酸镁以及氯化铵均反应生成白色沉淀，现象一样，故a错误；b、氯化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀，和氯化铵、硝酸钾均不反应，故b错误；c、氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色沉淀，和氯化铵在加热时生成氨气，和硝酸钾不反应，现象各不一样，故c正确；d、氯化铜和三种溶液均不会发生反应，无明显现象，故d错误故选c11在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在【考点】氯气的化学性质【分析】cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：cl2、hclo、h2o；离子：h+、cl、clo、oha、能使有色布条褪色的是次氯酸b、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气c、盐酸能干扰氯离子的检验d、氯气能和碱反应生成盐【解答】解：a、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo存在，故a错误b、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故b正确c、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故c错误d、cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故d错误故选b12某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd【考点】常见阴离子的检验【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：cl用含有agno3溶液检验，二者反应生成白色沉淀agcl；co32用ba（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀baco3；oh用mg（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀mg（oh）2；cl、co32、oh都和agno3反应，co32、oh都和mg（no3）2溶液反应生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验co32、再检验oh；故选b13在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 3.4g nh3，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）abcd【考点】物质的量的相关计算【分析】结合标准状况下，气体的vm=22.4l/mol，结合n=以及物质的分子构成解答【解答】解：在标准状况下6.72l ch4，n（ch4）=0.3mol，3.011023个hcl分子，n（hcl）=0.5mol，3.4g nh3，n（nh3）=0.2mol，物质的量越多，原子个数越多，0.3molch4含有1.2molh，0.5molhcl含有0.5molh，0.2molnh3含有0.6molh，则氢原子个数大小为，故选d14美国unc化学教授thomas jmeyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为na2r，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10ml na2r溶液含na+的数目为n个，该na2r溶液的物质的量浓度为（）an102 mol/lb mol/lc mol/ld mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算出n个钠离子的物质的量，再根据化学式na2r的组成计算出na2r的物质的量，最后根据c=计算出该na2r溶液的物质的量浓度【解答】解：n个na+的物质的量为： =mol，根据化学式na2r的组成可知na2r的物质的量为： mol=mol，则该na2r溶液的物质的量浓度为：c=mol/l，故选b15设na为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v（l）是（）abcd【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，根据m=计算气体摩尔质量，再根据n=计算bg该气体的物质的量，再根据v=nvm计算bg气体的体积【解答】解：ag气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg该气体的物质的量为=mol，标况下bg气体的体积为mol22.4l/mol=l，故选d16下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1的nacl溶液b75 ml 2 moll1nh4cl溶液c75 ml 1 moll1的fecl3溶液d150 ml 2 moll1的kcl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50ml 1moll1 alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，根据溶质化学式计算各选项中的cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答【解答】解：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/la、150ml1mol/l的nacl溶液中cl浓度为1mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故a不符合；b、75 ml 2 moll1nh4cl溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故b不符合；c、75 ml 1 moll1的fecl3溶液中cl浓度为3mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度相等，故c符合；d、150 ml2mol/l的kcl溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故d不符合故选：c17配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）a所用naoh已吸潮bnaoh溶解后立即转移到容量瓶中c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=nv计算不当操作对n或v的影响，如果n偏大或v偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：a、所用naoh固体已潮解，称取一定质量的naoh时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故a不选；b、在烧杯中溶解naoh固体后，立即将溶液转移到容量瓶中，naoh溶于水放出大量的热，冷却后溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，故b选；c、有少量naoh溶液残留在烧杯内，造成溶质损失，浓度偏低，故c不选；d、定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故d不选故选b18在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b3：2：1c1：1：1d6：3：2【考点】离子方程式的有关计算【分析】均发生反应ag+cl=agcl，根据与等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则等体积的nac1、mgcl2、a1cl3三种溶液中cl的物质的量相等，以此来计算【解答】解：设nac1、mgcl2、a1cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中cl的物质的量相等，x=y2=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选d二、填空题19（1）等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为+3（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是56%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为24.5%（结果精确到0.1%）【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】（1）体积相等就是物质的两相等，根据方程2co+o2=2coco2、ch4+2o2=co2+2h2o 得同物质的量的co和ch4需要氧气的比为1：4，那么转移电子数之比就应该为1：4； （2）根据产生的氢气求出氢离子的物质的量进而求出氢离子得到的电子数，然后根据得失电子求出金属元素的化合价；（3）从第一次和第二次的数据可知，20 g铜铁合金分别与100g和120g稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g，说明了20 g合金里的铁已完全反应，稀硫酸过量而第三次40g铜铁合金与80 g稀硫酸反应所产生的氢气也为0.4g，说明了40g铜铁合金过量，稀硫酸已完全反应所以上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g；（4）消耗80g稀硫酸生成0.4gh2 ，依据方程式比例求出80g硫酸溶液中含硫酸的质量就可以求其百分含量【解答】解：（1）取1mol一氧化碳和甲烷气体，充分燃烧耗氧量分别为0.5mol和2mol，所以转移电子数之比为0.5：2=1：4，故答案为：1：4；（2）生成氢气时氢离子得到的电子数：7.2 g2（g/mol）2=7.2 mol，设该金属元素化合价为+x，则2.4x=7.2 x=3，故答案为+3；（3）通过表中数据得出结论20g合金反应生成0.4g氢气 feh2 56g 2g m 0.4g m=11.2g 11.2g20g100%=56%，故答案为：56%；（4）通过表中数据得出结论消耗稀硫酸溶液的质量是80g时放出氢气0.4g h2so4h2 98g 2g m0.4g m=19.6g 19.6g80g100%=24.5%，故答案为：24.5%20（1）利用zn+2fecl3=zncl2+2fecl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式 正极c，负极zn，电解质溶液fecl3溶液，电极反应式zn2e=zn2+、fe3+e=fe2+（2）下列操作中能使所配制的naoh溶液浓度偏高的是cea称量的是长期暴露在空气中的naohb容量瓶不干燥c将溶解于烧杯中的naoh溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制d混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线e定容时，俯视液面使之与刻度线相切【考点】原电池和电解池的工作原理；溶液的配制【分析】（1）根据反应“zn+2fecl3zncl2+2fecl2”可知，反应中zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比zn弱的金属或非金属材料，fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为fecl3，以此书写有关的电极反应式；（2）a、称量的是长期暴露在空气中的naoh，则由于氢氧化钠变质，导致氢氧化钠偏少；b、容量瓶中有少量的蒸馏水不影响溶液体积、溶质的物质的量，所以不影响配制结果；c、将溶解于烧杯中的naoh溶液未经冷却就转移到容量瓶中，则根据溶液热胀冷缩，所以到室温时体积偏小；d、定容、摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大；e、定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水在刻度线下方，即配制的溶液体积偏小【解答】解：（1）由反应“zn+2fecl3zncl2+2fecl2”可知，反应中zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为zn2e=zn2+，正极应为活泼性比zn弱的金属或非金属材料，fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为fe3+e=fe2+，电解质溶液为fecl3，故答案为：c；zn；fecl3溶液；zn2e=zn2+；fe3+e=fe2+；（2）a、称量的是长期暴露在空气中的naoh，则由于氢氧化钠变质，导致氢氧化钠偏少，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故a错误；b、容量瓶中有少量的蒸馏水不影响溶液体积、溶质的物质的量，所以不影响配制结果，故b错误；c、；将溶解于烧杯中的naoh溶液未经冷却就转移到容量瓶中，则根据溶液热胀冷缩，所以到室温时体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故c正确；d、定容、摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故d错误；e、定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水在刻度线下方，即配制的溶液体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故e正确；故选ce21物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的co与co2的体积之比为2：1（2）等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3（3）设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是l （用含na的式子表示）（4）配制100ml 1moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取浓h2so4（密度为，1.84gml1，质量分数为98%）的体积为5.4 ml（5）100ml 某al2（so4）3溶液中，n（al3+）=0.20mol，则其中c（so42）=3.0mol/l（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300ml该溶液中cl的物质的量等于1.65mol【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）相同氧原子数，n（o）相同，以此计算co与co2的物质的量关系，相同条件下，物质的量之比等于体积之比；（2）等温等压下，分子数目之比等于气体体积之比，还等于物质的量比；根据物质的量之间的关系求出质量关系；（3）先求出ag气体含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；（4）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（5）al2（so4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3；（6）先根据氯化镁溶液的密度及镁离子的质量分数计算出镁离子的物质的量浓度，再计算出氯离子的浓度，最后计算出300ml该溶液中含有的氯离子的物质的量【解答】解：（1）相同氧原子数，n（o）相同，co与co2的物质的量比为2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为2：1，故答案为：2：1；（2）等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为1：1，则物质的量之比为1：1，所以o原子数之比为2：3；根据m=m知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）根据其组分相同，所以其质量与分子数成正比，ag气体含有的分子数为：b个，质量与分子数的