辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应2学案（无答案）新人教版必修1.doc

第二章第三节 氧化还原反应（第2课时）教学目标：1从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2了解氧化反应、还原反应的概念；3. 氧化还原反应的本质及判断。【复习回顾】 1.判断氧化还原反应的依据是 ；2. 下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） azn2hclzncl2h2 bca(clo)22hclcacl22hclocpb3o48hcl(浓)3pbcl2cl24h2od3cl26koh(浓)5kclkclo33h2o教学过程：一、氧化还原反应的本质问题1：氧化还原反应中化合价为什么会升降？（阅读课本p36页）问题2：以下列两个方程式为例从电子得失角度分析下面两个例题化合介为什么会发生变化2na +cl22nacl h2 +cl22hcl【小结】 1：判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。2：物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应课堂练习一：1、下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用课本p36页分析氧化还原反在的方法进行分析fe + 2hcl = fecl2+h2 2coo22co2 2有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）a氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 b氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） d物质所含元素化合价升高的反应是还原反应完成课本p37页学与问二、氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物阅读课本p37页回答完成填空氧化还原反应是：由 和 作为反应物共同参加的反应。反应中电子是从 转移到 。(1)氧化剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂具有： 性，在化学反应中被 ，发生 反应。 常见的氧化剂: 等。(2)还原剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂具有 性，在化学反应中被 ，发生 反应。常见的还原剂: 等。（3）氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.课堂练习二1、下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用课本p36页分析氧化还原反应的方法进行分析并指出谁是氧化剂谁是还原剂。cuoh2cuh2o 2febr23cl2=2fecl32br22、找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物h2o=h2+o2 c+co2 =2cocl2+h2o=hcl+hclo 2kmno4 = k2mno4+mno2+ o2ti+2cl2=ticl4 2h2s+so2=3s+2h2o小结：氧化还原反应中概念之间的关系:化合价 、 电子,发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 、 电子,发生 反应 课后习题1.还原剂在反应中( )a 得电子 b 失电子 c被还原 d化合价降低2.下列说法正确的是( )a 氧化剂本身发生氧化反应 b 氧化还原反应一定有氧元素参加c 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 d 氧化反应一定先于还原反应发生3. 关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )a 被氧化的物质是还原剂b 氧化剂被还原，还原剂被氧化c 失去电子，化合价降低的物质是还原剂d 氧化剂失去电子，化合价升高4.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（含有fe3+）.若加入维生素c,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素c具有( )a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性5.亚硝酸既可以做氧化剂又可作还原剂,当他在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( ) a n2 b n2o3 c hno3 d no26.下列反应中，画线物质是还原剂的是( )a zn+h2so4= znso4+ h2 b cl2+2naso4=2nacl+br2c c+co2 2co d fe2o3+2 al 2fe+al2o37.在反应2kmno4 k2mno4+mno2+ o2中，还原产物是( ) kmno4 k2mno4 mno2 o2a b c d 8.下列微粒不具有还原性的是（ ） a h2 b h+ c na d co9.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )a h+ h2 b mno4- mn2+ c co2co32- d s2-so42-10.下列反