高一(下)化学第一章复习提纲.doc

第一章：元素周期表、元素周期律复习提纲 一、卤素的性质1、相似性：（自上而下）颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高2、溴在四氯化碳或苯中呈现：橙红色 碘在四氯化碳或苯中呈现：紫红色 注：根据颜色可以确定是溴还是碘3、溴常温下，是深红棕色液体，常温下唯一呈液态的非金属单质。保存：加水液封4、碘是一种紫黑色固体，易升华，用于分离、提纯碘晶体，碘的蒸气呈紫色，碘微溶于水,碘水棕黄色，碘（I2）遇淀粉变蓝色5、AgCl 不溶于水的白色固体 AgBr不溶于水的淡黄色固体 AgI不溶于水的黄色固体 碘化银可用与人工降雨6、X2 H2O =HX HXO （X= Cl Br I ） 2F2 2H2O =4HF O27，3X2 2Fe=2FeX3（X= Cl Br ） 但是I2 Fe=FeI2二、碱金属1、在空气中燃烧：Li生成Li2O，Na生成Na2O2 ，K生成KO2，其他生更复杂的氧化物。2、少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里3、自上而下密度逐渐增大（K特殊），单质的熔沸点逐渐降低4、自上而下密度有增大的趋势（K反常），熔点沸点逐渐降低。三、基本概念1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 表示核素要用原子符号：ZAX3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。4、同素异形体：由同种元素形成的不同单质。例1：下列各组粒子属于同位素的是（ A ）同素异形体（ C ）A. Cl和 ClB. K和 Ca C.O2和O3 D.H2和D2四、元素周期律1、主族元素最高正化合价=最外层电子数 =主族序数2、|最高正化合价 + 最低负化合价| = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、氟和氧通常无正价五、半径的比较：比较微粒半径大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 例如：Na Na+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。例如：S2- Cl- K+ Ca 2+ ; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl- Cl; Fe2+ Fe3+例题1：有X、Y、Z三种主族元素，若X、Y元素的阴离子与Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阴离子半径大于X元素的阴离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是 ；原子半径的大小顺序是 。Z X Y，Z Y X例题2: 原子序数118号元素中（1）与水反应最剧烈的金属是_；（ Na）（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；(F2)（3）在室温下有颜色的气体单质是_；(F2 Cl2)（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；白磷（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；Na（6）原子半径最小的元素是_；H（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；N（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；HF （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。Cl六、元素金属性强弱判断依据1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 4、置换反应 5、 金属活动顺序表七、元素非金属性强弱判断依据1、与H2化合的难易程度：越易越强2、形成气态氢化物的稳定性，越稳越强3、最高含氧酸的酸性强弱，越强越强4、置换反应中强换弱5、阴离子还原性的强弱，阴离子还原性越强，对应非金属的氧化性越弱八、规律总结 1、半径越小，非金属性越强，与氢气反应的条件越低，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。2、半径越大，金属性越强，与酸或水反应越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。3.同一周期，自左向右，原子序数越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强，金属性越来越弱。4.同一主族，自上而下，原子序数越来越大，半径越来越大，金属性越来越强，非金属性越来越弱。例题2：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E九10电子微粒 10e原子：Ne 10e分子: HF, H2O, NH3, CH4 Ne10e阳离子：Na+, Mg2+, Al3+, NH4+, H3O+ 10e-阴离子：F-, O2-, OH-十、奇偶法解元素周期律规律：价奇序奇,价偶序偶，奇偶差（和）为奇，奇奇差为偶，偶偶差为偶。例3、X、Y是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是：D An11 Bn5 Cn3 Dn4 十一 判断所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的方法： 最外层电子数+ |化合价|=8例题4、下列分子结构中，所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是 C ABF3 BXeF2 CCCl4 DH2S典型练习1：铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ C ）A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强2、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ACA. 一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 (错)4、下列过程中，共价键被破坏的是 DA碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DHCl气体溶于水5、氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是 BA是离子化合物，含有离子键和共价键B溶于水，所形成的溶液显酸性C与水反应时，是氧化剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生6、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成。（2）Na3N与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)（填“”、“=”、“”）。 答案：（1） 离子键 （2）生成NaCl和两种盐 （3）7、同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ D ）A可由和化合而得 B在物质分类中属于正盐C对热