高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起（第二课时）学案 沪科版.doc_第1页
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第2课时 氧化铝和氢氧化铝的两性学习目标掌握铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的反应1、 铝和酸、碱的反应在日常生活中，人们常常使用铝制的炊具，但铝制品却不能用来存放酸性和碱性的物质。这是为什么呢？铝和盐酸化学方程式：_。离子方程式：_。铝和氢氧化钠实验现象：_。问题1：溶液中是否出现沉淀？_。问题2：反应产生的气泡是什么气体？_。推理1：反应过程如果分为两个步骤，那第一步反应为_和_的反应，生成的_与naoh_（能/不能）反应。推理2：反应中al(oh)3起_（酸/碱）作用。结论： 2al+6h2o2al(oh)3+3h2 ； al(oh)3+naoh ；_。从推理和结论可以发现，氢氧化铝显示_性。2、 氢氧化铝的两性氢氧化铝在水中存在的电离平衡： h2o + alo2- + h+ al(oh)3 al3+ + 3oh-1. 用al2 (so4)3和naoh反应制al(oh)3反应方程式：_。（1） al(oh)3和盐酸_。（2） al(oh)3和氢氧化钠_。2. 用al2(so4)3和氨水反应制al(oh)3反应方程式：_。（1） al(oh)3和氨水_。（2） al(oh)3和碳酸_。结论：氢氧化铝能分别跟_和_反应，具有_性和_性。 氢氧化铝既是三元弱碱，又是一元弱酸，不溶于_和_， 说明氢氧化铝的碱性比_弱，酸性比_弱。3、 氧化铝al(oh)3是两性物质，既是三元弱碱，又是一元弱酸。而al2o3好比是的al(oh)3“酸酐”，也应当具有两性。写出氧化铝分别和盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_；_。四、铝盐和偏铝酸盐al(oh)3是弱碱，那么alcl3属于_酸_碱盐，溶液的酸碱性为_。al(oh)3也是弱酸，那么naalo2属于_酸_碱盐，溶液的酸碱性为_。五、学生练习1. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） a1:1 b2:3 c3:2 d1:62. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） a kscn bbacl2 c hcl d naoh3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh- 2alo2-+h2b. alcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh- al(oh)3c. 三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+ + fe 2fe2+d. fecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 2fe3+ + 2cl-4. 取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的naoh溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末
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