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文档简介

原电池 一 定义将化学能转变成电能的装置叫做原电池 知识回顾 判断以下哪个装置可以形成原电池 产生电流 abcd efg 二 原电池组成条件 前提条件 能自发地发生氧化还原反应 两种活泼性不同的金属 或其中一种为能导电的非金属 如 碳棒 作电极 其中较活泼金属为负极 较不活泼金属 或非金属 为正极 正极一般不参与电极反应 只起导电作用 电解质溶液 做原电池的内电路 并参与反应 形成闭合回路 练习 判断以下原电池的正负极 写出电极反应方程式以及电池总反应方程式 并指出电子流向 负极 zn 2e zn2 正极 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 zn2 cu cu 2e cu2 2ag 2e 2ag cu 2ag cu2 2ag 氧化反应 还原反应 e e e 活泼金属 不活泼金属或石墨 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 三 原电池正负极的判断 阴离子流入 阳离子流入 znso4 cuso4 盐桥 k cl 练习 根据以下反应式 设计一个原电池 2fe3 cu 2fe2 cu2 装置采用烧杯和盐桥 画出装置简图 注明正 负极 注明外电路电子流向 写出电极反应方程式 用铜片 银片 cu no3 2溶液 agno3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 kno3的u型管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 ag e ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸
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