陕西省黄陵中学高三化学上学期第四次月考试题（重点班）.doc

陕西省黄陵中学2017届高三化学上学期第四次月考试题（重点班）(时间：90分钟，满分100分)相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 si-28 cl-35.5 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 第卷（共51分）一、单选题（每题3分）1下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是x yza钠元素主族元素短周期元素b电解质化合物纯净物c氢氧化铁胶体分散系d置换反应氧化还原反应放热反应 2下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是() afebr2与cl2 bba(oh)2与h2so4 chcl与na2co3 dnahco3与ca(oh)2 3.下列关于等质量的14co2与n218o的说法不正确的是a分子数之比为1 : 1 b原子数之比为1：1c密度之比为1 : 1 d中子数之比为1:1 4.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的（） a分子中含有3种含氧官能团b可发生取代、加成、消去、加聚等反应c该物质的分子式为c10h10o6d. 1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生反应 5.下列说法正确的是（ ） ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强 b已知fe + cu2+= fe2+ cu 2fe3+ cu = 2fe2+ + cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+ cu2 fe2+ c已知还原性：b c d，反应2c+ d2 = 2d+ c2 和 反应2c+b2 =2b + c2 都能发生 d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应6. 现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol l-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol l-1。下列说法不正确的是（ ）a c22c1b将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol l-1c将两溶液等质量混合后，取 100ml 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molcuso4反应使 cu2+完全沉淀d向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水7. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）a. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）a碳酸钙粉末 b稀硫酸 c氯化钙溶液 d二氧化硫水溶液9. 下列叙述正确的是（ ）a使用催化剂能够降低化学反应的反应热(h)b金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关c原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生d在同浓度的盐酸中， zns可溶而cus不溶，说明 cus的溶解度比zns的小10. 一定条件下， ch4与 h2o(g)发生反应： ch4(g) + h2o(g)co(g) + 3h2(g)。设起始(h2o)/n(ch4)=z ，在恒压下，平衡时 ch4的体积分数 (ch4)与z和 t（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变h0b图中 z 的大小为 a3bc图中 x 点对应的平衡混合物中 n(h2o)/n(ch4)=311已知nh4cuso3与足量的10moll-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） anh4cuso3中硫元素被氧化 b刺激性气味的气体是氨气 c反应中硫酸作氧化剂 d1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子 12下图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质13下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示25 时，在一定量的na2s溶液中慢慢通入一定量cl2，溶液的ph值随通入cl2的物质的量的变化b图中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h 0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)hwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成。17将179 g由cu、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀hno3中，生成了6.72 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则沉淀的质量为 ( ) a22.1 g b25.4 g c33.2g d无法计算第卷(共5题,49分)18.请回答下列问题： (1).有以下几种物质 nacl晶体 液态氯化氢 铜丝 sio2 nh3 kno3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；上述纯净物中含有共价键的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。 (2) .a、b、c、d、e、f六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，e是淡黄色粉末，判断：写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式) bc:_； eb: _； cf:_； fc:_。19.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：移取10.00 ml密度为g/ml的过氧化氢原溶液稀释成250ml。量取稀过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的h2o2的含量。 若需配制浓度为0.10moll1的kmno4标准溶液500 ml，应准确称取 g kmno4 (已知m(kmno4)158.0 gmol1)。 a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 b.定容时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)（2）完成并配平离子方程式：mno4h2o2 mn2+o2 （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用 kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。20. 焦亚硫酸钠（na2s2o5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取na2s2o5。装置 ii 中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3 + so2 na2s2o5（1）装置 i 中产生气体的化学方程式为_。（2）装置 iii 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）。实验二 焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。（3）证明nahso3溶液中 hso3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）。a测定溶液的 ph b加入 ba(oh)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（4）检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用 na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 so2 + i2 + 2 h2o h2so4 + 2 hi）按上述方案实验，消耗标准 i2溶液 25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离so2计算）为_g l-1。在上述实验过程中，若有部分 hi 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。21.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：i将c12 通入石灰浆，充分反应后过滤；ii向滤液中加入稍过量的kcl固体，进行适当操作可析出kcio3固体。请回答下列问题：步骤i存在cl2与ca(oh)2作用生成ca(clo)2的反应，总反应的化学方程式为6ca(oh)2+ 6cl2=ca(clo3)2+5cacl2+ 6h2o 。(1) 标出反应6ca(oh)2+ 6cl2=ca(clo3)2+5cacl2+ 6h2o 中电子转移的方向和数目 滤液中ca(clo3)2与cac12的物质的量之比nca(clo)2:n cacl2_l : 5 （填“ ”、“ ”或“= ” ) ，理由是_ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）(2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤ii中，若溶液中kcio3的含量为100gl-1，从该溶液中尽可能多地析出kclo3 固体的方法是_。22. 电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用ab agno3hno3溶液（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是，afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）右图为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银， 写出b电极反应式为（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去黑色褪去的原因是（用电极反应是表示），铝质容器为极，其中食盐水的作用为。（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染。电化学降解no3生成氮气的原理如图所示。电源正极为 (填“a”或“b”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g化学答案题号123456789选项bbcdbc aad题号1011121314151617选项addbcddc第卷(共5题,49分)18.（9分） (1) (2) bc:_2oh+co2=co32+h2o eb: 2na2o2+2h2o =4na+4oh+o22 e8 u% m3 u p0 d! n$ u% a cf:_ co32+co2+h2o=2hco3 fc: 2nahco3 =na2co3+h2o+co22 e8 u% m3 u p0 d! n$ u% a19.(15分) （1）7.9 偏小（2）2 5 6 h+ 2 5 8h2o （3）酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色 （4）0.0085v/p (5) 偏高20（10分）（1）na2so3 + h2so4= na2so4 + so2+ h2o或 na2so3 + 2h2so4= 2nahso4 + so2+ h2o（2分）（2）d（1分）；（3）a、e（2分）；（4）取少量na2s2o5晶体于试管中