2013年科学中考第一轮复习专题训练22金属.doc

2013年科学中考第一轮复习专题训练22：金属一、选择题（每题2分，共40分。）1下列有关金属的说法正确的是（） A常温下金属都是固体 B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 C铝制容器可用来存放酸性食物 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一2铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（） A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜3新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（） A导热性 B导电性 C弹性 D延展性4某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（）A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于75黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金下列不能区分黄金与假黄金的方案是（） A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D放在AgNO3溶液中6把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（） A稀盐酸 B硫酸镁溶液 C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液7现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙8将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（） A先偏左后偏右 B先偏右后偏左 C一直偏右 D一直偏左9向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（）溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu溶液中有Cu2+，不溶物为Fe A B C D10某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（） A B C D11先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（） A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙12镍是重要金属，钛-镍具有形状记忆功能镍及其化合物还能发生如下反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是（）A钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线B镍能与硝酸银溶液发生置换反应C反应、中镍的化合价都发生了改变D反应、都是复分解反应13右图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与稀酸反应）下列有关说法错误的是（） A稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+B图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快D与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快14将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是（） A锌 B铝 C铜 D银15下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A用铁从含银废液中回收银 B锌与稀硫酸反应制取氢气 C古代金银制品能保存至今 D用铝合金能制作门窗框架16下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（） AAgCl BFeCl2 CMgCl2 DAlCl3 17将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（） A若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 C反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了 D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多18我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为（） A铜（单质） B硫酸铜（溶液） C铜的化合物 D可溶性铜盐（溶液）19金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责下列有关叙述不正确的是（） A大力开采矿物以保障金属材料的供用 B提高废旧金属的回收利用率 C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D用特种塑料代替金属制造机器的零部件20【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（）甲中不含FeCl3；甲中含有FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2ABCD二、简答题（每空2分，共30分。）21材料一：2011年5月13日，媒体曝光了一则“五角硬币制作手镯”的骗局，不法商贩宣称五角硬币的材质是纯铜且能重新熔铸成手镯材料二：现行五角硬币材质实际为“钢芯镀铜”，表面层主要成分是铜，内芯材质主要成分是铁；不法商贩所卖手镯的材质实为铜锌合金（1）在不损坏五角硬币的前提下，请你用最简单的物理方法证明手镯不是用五角硬币熔铸成的 。（2）五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请列举一种日常生活中防止铁生锈的做法 。（3）铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序为，若比较铁、铜金属活动性强弱你还需要选择的试剂为，反应的化学方程式为。22下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象。（2）写出C中反应的化学方程式。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是。23金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是。（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2预测可观察到的现象是。24在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。三、实验探究题（每空2分，共16分。）25科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：I. SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；II. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的) 写出E装置中试剂的名称或化学式 。若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2；若观察到 现象, 证明原气体中有H2无CO。26铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。四、分析计算题（每题7分，共14分。）27氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）110208.4210308310408 （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号） （2）样品中单质铜的质量分数为 。 （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）28实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；甲 乙 丙步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体05克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。(1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；(2)计算原样品中氧化铜的质量；(3)计算粉末B中铁的质量；(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?参考答案一、选择题DDBBCDBBCDDDCBDABDAA二、简答题21（1）使用磁铁靠近镯子，不能被磁铁吸引（2）刷油漆（3）锌铁铜硫酸铜Fe+CuSO4FeSO4+Cu22（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色（2）Zn+2HClZnC12+H2（3）AB（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成23（1）是 CoOCoO、Co2O3Co2O3（2）CoCl26H2O CoCl2+6H2O（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色24Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3Fe(NO3) 2+2Ag 或Pe十Cu(NO3) 2Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4FeSO4十H2三、实验探究题25（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（反应物、生成物写对但沉淀符号漏写给1分） （2）无水硫酸铜或CuSO4 B D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊26【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)四、分析计算题27（1）铜（Cu）（2）80%（3）8.2%28