重庆市石柱中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

重庆市石柱中学校高2017级高二（上）化学期末考试题 一：选择题（14x3=42）1下列关于反应能量的说法正确的是( )a若反应a（s）=b(s)；h a bb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好无色，则此时溶液ph= 7cmgcl2溶液蒸发、结晶得mgcl26h2od常温下，若1ml ph=1盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液ph=7，则naoh溶液的ph=113.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）：a.负极反应式： b.每生成1 mol转移2 mol电子c.不断向“水”电池的正极移动 d.是还原产物4已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) ； h= -566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ ；h= -226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是 （ ）aco的燃烧热为283 kj/molb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为1.20410245i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i-（aq）i3-（aq），某i2、ki混合溶液中，c（i3-）与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（ ）a反应i2（aq）+i-（aq）i3-（aq）h ph(nacn) ph(ch3coona)ba mol/lhcn溶液与b mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na+)c(h+)c(oh-)c(hs-)c(s2-)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(h+)10-dmol/l9. 25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（ ） a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大 b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变大 c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0 d25时，该反应的平衡常数k2210下列说法正确的是 a、稀释na2co3溶液时，c(hco3-)、c(oh-)/c(co32-)均增大 b、常温下，反应4fe(oh)2(s)+2h2o(i)+o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0 c、用01moll-1ch3cooh溶液滴定01moll-1 naoh至中性时： c(ch3coo-)+c(ch3cooh)c(na+) d、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小11关于右图装置说法正确的是 a装置中电子移动的途径是：负极fe m溶液石墨 正极b若 m为nacl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有naclo c若m为fecl2溶液，可以实现石墨上镀铁d若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12关于下列各图的叙述，正确的是（ ）a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为4836kjmol-lb乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2 n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数b=ad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph大于nab溶液13液态锂离子电池充放电时总反应可表示为： 有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） a电池内部“”表示放电时li+的迁移方向，外电路 上的“”表示放电时的电流方向b放电时负极的电极反应：c充电时阴极的电极反应：d当外电路有2 mole通过，发生迁移的li+的质量为7 g（li的相对原子质量为 7）14. 700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)+h2o(g) co2+h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a.反应在t1min内的平均速率为b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时co2为0.4molc.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二：填空题15.（16分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。戊为直流电源，x、y为电源的两极。g为电流计，电极均为石墨电极。闭合k2、断开k1，一段时间后，a、b两极产生的气体体积之比为2:1，（1）足量的m溶液可能是 （填序号）。aagno3溶液 bcucl2溶液 ch2so4溶液 dcuso4溶液 ena2so4溶液 （2）x是 （填正极或负极）（3）m极电极反应方程式 （4） na2co3溶液中加酚酞呈红色，原因 （用离子方程式表示）某同学认为在d极会有两种气体产生，写出反应过程中的离子方程式： （5）丁中 （填“e ”或“f”）极颜色加深。（6）若m溶液为koh溶液， 继续电解一段时间后，甲池中a、b极均部分被气体包围，此时闭合k1，断开k2，发现a、b极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状；b极反应方程式 。 16、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是一定的温度和压强下是n2和h2反应生成0.5molnh3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（h的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水。在25c下，将n moll-1的氨水与mmoll-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序 ；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 ；ph=5的盐酸和ph=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的ch+之比 （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25c下，向0.1moll-1的nai溶液中逐滴加入适量的0.1moll-1硝酸银溶液，看到的现象是 。向反应后的浊液中，继续加入适量0.1moll-1的na2s溶液，振荡、静置，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25c时ksp(agi)=1.0x10-16 ksp(ag2s)=6.3x10-50 ）17、(16分)二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。i、(1)合成二甲醚反应一： 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，既要加快反应速率又要提高h2的转化率，可以采取的措施是 。 a、低温 b、加催化剂 c、体积不变充入n2 d、增加co浓度 e、分离出二甲醚(2)保持其它条件不变，只改变下列条件能使h2的体积分数增大的是_。a使用高效催化剂 b增大压强c升高温度 d向容器中再充入1 mol (ch3och3)和1molco2(3)在一定温度下，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。av正（co）v逆（co2）=31b恒容密闭容器中总压强不变c恒容密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氢气的体积分数不变 (4)合成二甲醚反应二：2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g)。在不同温度下，分别在1l密闭容器中加入不同物质的量的ch3oh，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表： 实验组温度/k平衡浓度mollch3ohch3och3h2ol4030.010.20.224530.020.30.4403k时，该反应的平衡常数为 ii、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。(1)该电池负极的电极反应式为 。(2) 以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。x、y为石墨，a为1l01mol/lkcl溶液，两极共产生0.224l（标准状况下）气体时,溶液的ph为 。（忽略溶液的体积变化）(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25ml上述电解后溶液，滴加02mol/l 醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。若图三的b点ph=7，则滴定终点在 区间(填 “ab”、“bc”或“cd”)。c点溶液中各离子浓度大小关系是 。18.（12分）实验室常利用甲醛法（hcho）测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh4+6hcho=3h+6h2o+(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h+与 l mol h+相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i 称取样品1.500g。步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤量取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）步骤ii中除容量瓶还需要 玻璃仪器（2）根据步骤填空： 量取样品溶液用 滴定管（填酸式或碱式） 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；未倒