第二节　重要的体内能源——油脂 (4).docx

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应知识梳理知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案：1.写出氢气和氧化铜反应的化学方程式：H2CuOCuH2O；请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由2价变为0价，化合价降低。(2)氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应；该物质在反应前后，氢元素的化合价由0价变为1价，化合价升高。(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案该反应中元素的化合价无变化。(2)2COFe2O33CO22Fe答案有变化。碳元素由2价升高到4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。(3)FeCuCl2=FeCl2Cu答案有变化。铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。提醒：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。知识点二从电子转移的角度认识氧化还原反应1.从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2NaCl22NaCl，反应过程中：(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由0价升高为1价，发生了氧化反应，被氧化。(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由0价降低为1价，发生了还原反应，被还原。(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：2.从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2Cl22HCl，反应过程中：(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为1价，被还原，氯气发生了还原反应。(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。分析关系如下：知识点三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系请结合上图，完成下列知识点根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：序号化学反应反应类型价态有无变化是否是氧化还原反应12NOO2=2NO2化合反应有是2CO2CaO=CaCO3化合反应无不是3NH4HCO3NH3CO2H2O分解反应无不是42KClO32KCl3O2分解反应有是5Fe2HCl=FeCl2H2置换反应有是6ZnCuSO4=ZnSO4Cu置换反应有是7HClKOH=KClH2O复分解反应无不是8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl复分解反应无不是提醒：值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。课堂练习1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化答案D3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A.H2还原CuO的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C.3O22O3是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应答案D4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物答案B5.对于反应3COFe2O