福建省三明一中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省三明一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素的化合价呈周期性变化c元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化d元素的原子半径呈周期性变化2下列各组中属于同位素的是（）a40k与40cab35cl2和37cl2cd与tdo3和o23在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）质子数 核电荷数 电子层数 原子序数 最外层电子数abcd4下列表示物质结构的化学用语正确的是（）a镁离子的电子式：mg2+bhf的电子式：h：fccl离子的结构示意图： dnh4cl的电子式：5下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）akbcaccldar6下列说法中，正确的是（）a硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在b传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐c铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼d铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低7下列试剂保存方法正确的是（）a氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中b溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中c浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处d氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中8下列关于sio2和co2的说法中不正确的是（）aco2和sio2都能与碱及碱性氧化物反应bco2和sio2都能与水反应生成相应的酸cco2和sio2都能与焦炭反应生成codsio2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨9下列说法中错误的是（）a所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化b断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因c吸热反应是一定需要加热才能发生的反应d根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量10两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）a1：1b2：1c1：3d1：211已知r2+离子核外有a个电子，b个中子表示r原子组成正确的是 （）a rb rc rd r12下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al还原性依次减弱bcl2、br2、i2氧化性依次增强cbe、mg、ca与盐酸反应越来越剧烈dp、s、cl最高正价依次升高13同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c元素原子得电子能力：xyzd阴离子的还原性：z3y2x14a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c所在的一组元素是（）abe、na、albb、mg、sicc、al、pdo、p、cl15如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx2和水反应形成的化合物是一种强酸dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）a金属性：yzb氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx17下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质 由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以上的核素abcd18下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强hcl的稳定性比h2s强 还原性：cls2hclo4的酸性比h2so4强 单质熔点：scl2cl2能与h2s反应生成s 在周期表中cl处于s同周期的右侧cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fesabcd19只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）acacl2和na2co3b稀盐酸和naal（oh）4c稀盐酸和na2co3dnaoh和alcl320已知aa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：bacdc离子半径：dcbada+1=d221向以下六种饱和溶液中分别持续通入co2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）ba（no3）2 ca（oh）2 na2sio3naal（oh）4na2co3 nh3和naclabcd22运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）a第iiia的铊（tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟naoh溶液反应放出氢气b第viia的砹（at）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水c第iia的锶的硫酸盐（srso4）是易溶于水的白色固体d第via的硒的氢化物（h2se）是无色、有毒，比h2s稳定的气体23几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是（）元素代号abdeghij化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186ai在db2中燃烧生成两种化合物ba、h、j的离子半径由大到小顺序是hjacg元素的单质不存在同素异形体da单质能从b的氢化物中置换出b单质来24下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）nahco3 （nh4）2co3 al2o3 al（oh）3 alabcd全部25在alcl3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原混合液中alcl3与mgso4的物质的量浓度之比为（）a1：1b3：1c2：1d1：2二、填空题（共50分）26（1）下面是我们熟悉的物质：o2 so2 cacl2 hno3 naoh nh4cl这些物质中，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；只含离子键的是（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质）把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：第a族元素的最外层电子数第三周期离子na+、mg2+、al3+、p3、s2、cl的离子半径第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化（3）已知某单核粒子的结构示意图为：当xy=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是（4）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系请写出：a的化学式（写一种）；d的化学式27表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期iaaiiiaaaaa0族1234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是，元素原子半径最小的是，被称为“国防金属”的是，被称为“生命元素”的是，单质氧化性最强的元素是（2）元素的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是酸性最强的化合物的化学式是（4）写出的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式（5）元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是28a、b、c、d、e为五种短周期元素，其原子序数依次增大a元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，b、d分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，b2与c+离子的电子层结构相同，e在同周期元素中原子半径最小回答下列问题：（1）写出下列元素符号：a：；e：（2）b元素在周期表中的位置是，其非金属性比a的非金属性（填“强”或“弱”）（3）a、b、e原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示），由b、c元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为（4）e单质通入c的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为29某混合物a含有kal （so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）固体e所含物质的化学式为（2）反应的化学方程式为该反应称为：（3）反应的离子方程式为（4）反应的离子方程式为30铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积vml（已折算成标准状况）；乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克（1）该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）（2）实验设计乙所加入的试剂是，反应的化学方程式为，测得的镁的质量分数为（写出用a表示的计算式）（3）实验设计丙中加过量的naoh溶液充分反应后，（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数），如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）2015-2016学年福建省三明一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化b元素的化合价呈周期性变化c元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化d元素的原子半径呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子结构的周期表变化（核外电子排布呈周期性变化）引起元素的性质（元素化合价、金属性、非金属性、原子半径等）出现周期性变化，以此来解答【解答】解：a由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故a正确；b化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故b错误；c原子核外电子排布的周期性变化决定元素金属性和非金属性的周期性变化，故c错误；d元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故d错误故选a【点评】本题考查原子结构与元素周期律的实质，为高频考点，把握结构决定性质、元素的性质有哪些为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期性的理解，题目难度不大2下列各组中属于同位素的是（）a40k与40cab35cl2和37cl2cd与tdo3和o2【考点】同位素及其应用【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子【解答】解：a40k与40ca质子数不同，属于不同元素的原子，故a错误；b35cl2和37cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故b错误；cd与t质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故c正确；do3和o2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故d错误故选c【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，题目难度不大，注意把握概念的理解，35cl2和37cl2，但结构相同，为同一物质3在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）质子数 核电荷数 电子层数 原子序数 最外层电子数abcd【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，以此来解答【解答】解：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是，故选d【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4下列表示物质结构的化学用语正确的是（）a镁离子的电子式：mg2+bhf的电子式：h：fccl离子的结构示意图： dnh4cl的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a镁离子为金属阳离子，其电子式用离子符号表示；bf原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了f的3对未成键电子对；c氯离子的核电荷数为17，不是18；d氯离子为阴离子，电子式中没有标出其最外层电子【解答】解：a镁离子为简单阳离子，用离子符号表示其电子式：mg2+，故a正确；b氟化氢中f的最外层满足8电子稳定结构，其正确电子式为，故b错误；c氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故c错误；d氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其掌握的电子式为，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，试题侧重考查电子式的表示方法，明确阴阳离子的电子式的区别为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力5下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）akbcaccldar【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：ak是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故a错误；bca是活泼金属，易失去电子，所以易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故c错误；ccl是活泼非金属元素，易得电子，易和活泼金属元素形成离子键，易和非金属元素形成共价键，故c正确；dar原子最外层有8个电子，性质稳定，不易形成离子键和共价键，故d错误；故选c【点评】本题考查离子键和共价键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大6下列说法中，正确的是（）a硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在b传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐c铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼d铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低【考点】硅和二氧化硅；铝的化学性质【分析】a自然界中没有游离态的硅存在；b新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐；c铝的化学性质比较活泼，常温下就可以与空气中氧气反应；d合金的熔点低硬度大【解答】解：a硅在自然界中以化合态形式存在故a错误；b新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（si3n4陶瓷、sic陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸，故b错误；c的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故c错误；d铝合金比纯铝的硬度大，故d正确；故选：d【点评】本题考查合金、无机非金属材料等，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（si3n4陶瓷、sic陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，注意合金的性质，题目难度不大7下列试剂保存方法正确的是（）a氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中b溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中c浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处d氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】a氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅； b液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶；c硝酸见光易分解；d烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠【解答】解：a氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4hf+sio2sif4+2h2o，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故a错误； b液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故b错误；c硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故c正确；d烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故d错误故选c【点评】本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大8下列关于sio2和co2的说法中不正确的是（）aco2和sio2都能与碱及碱性氧化物反应bco2和sio2都能与水反应生成相应的酸cco2和sio2都能与焦炭反应生成codsio2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【考点】硅和二氧化硅【分析】a碱性氧化物是能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；b二氧化硅不溶于水；c二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅；d依据光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化碳固体汽化吸收热量解答；【解答】解：aco2和sio2都能与碱反应生成生成盐和水，都能与碱性氧化物反应生成对应的盐，故a 正确；b二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故b错误；c二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，故c正确；d光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化碳固体汽化吸收热量，可以用作人工降雨，故d 正确；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅、二氧化硅的性质及用途是解题关键，注意碱性氧化物概念，题目难度不大9下列说法中错误的是（）a所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化b断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因c吸热反应是一定需要加热才能发生的反应d根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量【考点】反应热和焓变【分析】a化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化；b化学反应中存在化学键的断裂和形成；c反应热与反应条件无关；d反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量反应物总能量【解答】解：a化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故a正确；b化学反应中存在化学键的断裂和形成，断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故b正确；c燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故c错误；d反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关，侧重于基础知识的考查，注意把握化学反应中能量变化的原因10两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）a1：1b2：1c1：3d1：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】铝与盐酸以及naoh溶液反应的化学方程式分别为：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，盐酸以及naoh溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算【解答】解：盐酸与naoh溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、naoh溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 3 x 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 2 3 2x则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol27g/mol）：（mol27g/mol）=1：2，故选d【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和naoh足量这一点11已知r2+离子核外有a个电子，b个中子表示r原子组成正确的是 （）a rb rc rd r【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数【解答】解：r2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以r原子符号为a+2a+b+2r，故选c【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键12下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al还原性依次减弱bcl2、br2、i2氧化性依次增强cbe、mg、ca与盐酸反应越来越剧烈dp、s、cl最高正价依次升高【考点】元素周期律的作用【分析】a元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；b元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；c金属性越强与酸反应越剧烈；d根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断【解答】解：a金属性：namgal，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：namgal，故a正确；b非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：cl2br2i2，故b错误；c金属性：bemgca，金属性越强与酸反应越剧烈，所以剧烈程度：bemgca，故c正确；dp、s、cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故d正确；故选b【点评】本题考查元素非金属性、金属性的递变规律以及比较方法，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大13同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c元素原子得电子能力：xyzd阴离子的还原性：z3y2x【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，元素非金属性增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyza同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：xyz，故a错误；b非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性：xyz，所以气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故b正确；c最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，即得电子能力：xyz，故c正确；d元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性xyz，所以阴离子的还原性：z3y2x，故d正确故选a【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意理解掌握同周期元素性质的递变规律14a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c所在的一组元素是（）abe、na、albb、mg、sicc、al、pdo、p、cl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素a、b、c在周期表中的位置，可知a处于第二周期，b、c处于第三周期，令a的原子序数为x，用x表示出b、c的原子序数，根据b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍列方程求x，判断a、b、c元素【解答】解：令a的原子序数为x，则b的原子序数为x+81，c的原子序数为x+8+1，则：（x+81）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以a为o元素，b为p元素，c为cl元素，故选：d【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，根据短周期特点确定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序数关系，利用最外层电子数确定更简单15如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx2和水反应形成的化合物是一种强酸dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系【分析】均为短周期元素，由图中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于ia族，原子序数大于o元素，故y为na元素；z为+3价，原子序数大于na，故z为al元素；w的化合价为+6、2价，故w为s元素；r的最高正价为+7价，则r为cl元素，据此解答【解答】解：均为短周期元素，由图中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于ia族，原子序数大于o元素，故y为na元素；z为+3价，原子序数大于na，故z为al元素；w的化合价为+6、2价，故w为s元素；r的最高正价为+7价，则r为cl元素a同周期自左而右原子半径增大、同主族自上而下原子半径减小，故原子半径：naalo，故a错误；b非金属性scl，故氢化物稳定性hclh2s，故b错误；cso2和水反应形成的化合物是亚硫酸，亚硫酸属于弱酸，故c错误；dy和z两者最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故d正确，故选d【点评】本题考查结构性质与位置关系等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握16w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）a金属性：yzb氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为cl元素，x与w同主族，则x为f元素，y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为al元素，含z元素的物质焰色反应为黄色，则z应为na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题【解答】解：由题设可判定w为cl，x为f，y为al，z为naa同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性naal，故a错误；b氢化物沸点hfhcl，因hf分子间存在氢键，故b正确；c非金属性fcl，则离子还原性clf，故c错误；d同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径naalf，离子半径fna+al3+，故d错误故选b【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识17下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质 由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以上的核素abcd【考点】原子核外电子排布；同位素及其应用【分析】质子数相同的原子一定属于同种元素；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是由质子和中子决定的，最外层电子数决定了元素的化学性质；两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，据此判断；大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有较大差别，故正确；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是由质子和中子决定的，最外层电子数决定了元素的化学性质，故正确；两种粒子，电子数一样，离子带电，分子、原子不带电，则两种粒子质子数不一定相同，如na+与ne电子数相同，但质子数不同属于不同元素，故正确；大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素，故错误；故选d【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延18下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强hcl的稳定性比h2s强 还原性：cls2hclo4的酸性比h2so4强 单质熔点：scl2cl2能与h2s反应生成s 在周期表中cl处于s同周期的右侧cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fesabcd【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答【解答】解：物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以hcl的溶解度比h2s大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如hi的酸性比hcl强，但非金属性cli；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性cls，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：cls2，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，hclo4的酸性比h2so4强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；单质的熔沸点属于物理性质，与得电子能力无关，单质熔点：scl2，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与h2s能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于s，元素的非金属性cl大于s，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；同周期从左到右元素的非金属性增强，得电子能力增强，所以在周期表中cl处于s同周期的右侧，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，得电子能力越强，cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确故选a【点评】本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度中等，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度19只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）acacl2和na2co3b稀盐酸和naal（oh）4c稀盐酸和na2co3dnaoh和alcl3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】与量有关的反应，改变滴定顺序，现象不同可鉴别，以此来解答【解答】解：a二者反应生成沉淀，与量无关，不能鉴别，故a选；b盐酸少量生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，可鉴别，故b不选；c盐酸少量不生成气体，盐酸过量生成气体，可鉴别，故c不选；dnaoh少量生成白色沉淀，naoh过量沉淀溶解，可鉴别，故d不选；故选a【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握与量有关的反应为解答的关键，侧重与量有关的反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大20已知aa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：bacdc离子半径：dcbada+1=d2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：aaa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a1=b2=c+1=d+2，a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：abdc，故a错误；b由a1=b2=c+1=d+2可知，原子序数：bacd，故b正确；caa+、bb2+、cc、dd2四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：bacd，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：dcab，故c错误；d由分析可知a1=d+2，故d错误故选b【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大21向以下六种饱和溶液中分别持续通入co2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）ba（no3）2 ca（oh）2 na2sio3naal（oh）4na2co3 nh3和naclabcd【考点】离子反应发生的条件【分析】碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应生成硅酸沉淀；naalo2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理【解答】解：碳酸比硝酸弱，二氧化碳与ba（no3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故错误；酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应：2co2+na2sio3+2h2o2nahco3+h2sio3，产生硅酸沉淀，故正确；naalo2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2h2o+naalo2+co2=al（oh）3+nahco3，故正确；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有nahco3晶体析出，故正确；反应发生nh3+co2+nacl+h2o=nahco3+nh4cl，所以有nahco3晶体析出，故正确故选c【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大22运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）a第iiia的铊（tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟naoh溶液反应放出氢气b第viia的砹（at）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水c第iia的锶的硫酸盐（srso4）是易溶于水的白色固体d第via的硒的氢化物（h2se）是无色、有毒，比h2s稳定的气体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】a金属性tial，al与碱反应为其特性；b第viia的单质由气体到固体，颜色加深，难溶于水，易溶于有机溶剂；c硫酸钙不溶于水；d非金属性sse【解答】解：a金属性tial，al与碱反应为其特性，则第iiia的铊（tl）只能与盐酸作用产生氢气，不能跟naoh溶液反应放出氢气，故a错误；b第viia的单质由气体到固体，颜色加深，难溶于水，易溶于有机溶剂，则第viia的砹（at）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故b正确；c硫酸钙不溶于水，可知第iia的锶的硫酸盐（srso4）是难溶于水的白色固体，故c错误；d非金属性sse，则via的硒的氢化物（h2se）是无色、有毒，不如h2s稳定的气体，故d错误；故选b【点评】本题考查周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、同主族性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大23几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是（）元素代号abdeghij化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186ai在db2中燃烧生成两种化合物ba、h、j的离子半径由大到小顺序是hjacg元素的单质不存在同素异形体da单质能从b的氢化物中置换出b单质来【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，a、e有1价，b有2价，且a的原子半径与b相差不大，则a、e处于a族，b处于a族，a原子半径小于e，可推知a为f、e为cl，b为o；d有4、+4价，处于a族，原子半径与o原子相差不大，可推知d为c元素；g元素有3、+5价，处于a族，原子半径大于c原子，应处于第三周期，则g为p元素；h、i、j的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于族a、a族、a族，原子半径依次增大，且都大于p原子半径，应处于第三周期，可推知h为al、i为mg、j为na，据此解答【解答】解：短周期元素，a、e有1价，b有2价，且a的原