（同步精品课堂）2016-2017学年高中化学 专题4.3.2 氮的氧化物（测）新人教版必修1.doc

专题4.3.2 氮的氧化物 (测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1最新的病毒学研究证实，一氧化氮对sars病毒有直接抑制作用下列关于一氧化氮的叙述正确的是()a一氧化氮是一种红棕色的气体b常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合c一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到d一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】c【解析】no是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集常温常压下，no容易与氧气直接化合生成no2。2四支试管中分别充满no、so2、no2、cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示其中原试管充满no2的是()【答案】b3某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()an2、no2、br2bno2、no、n2cno2、no、o2 dn2、o2、br2【答案】a【解析】向集气瓶中加足量水，得橙色溶液，说明原混合气体中一定含有br2；拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明原混合气体一定含有no或no2或两者都存在据此判断a项正确。4现有等体积混合而成的四组气体：no2no；no2o2；hcln2；non2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，其中高度关系是()ah2h3h1h4bh3h2h1h4ch1h2h3h4dh1h2h3h4【答案】a【解析】假设混合的两种气体各3 mol，中水面上升的高度为试管的1/3；水面上升的高度为试管的5/8；中水面上升的高度为试管的1/2；中水不能进入试管。5将盛有n2和no2(无n2o4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中n2和no2的体积比是()a11b12 c13 d31【答案】c【解析】将试管倒立于水中，只有no2和h2o反应，生成的no与不反应的n2为剩余气体设原气体的体积为v，设no2的体积为x，根据差量法求解：3no2h2o=2hno3nov3 2x 解得：x.故v(n2)v.。6无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2【答案】b7下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】a【解析】本题考查无机化合物的性质sio2与naoh溶液反应的化学方程式为sio22naoh=na2sio3h2o，符合酸性氧化物的定义，a选项正确；na2o与co2反应生成na2co3，na2o2与co2反应的产物为na2co3和o2，b选项错误；no在常温下与空气中的o2迅速反应生成no2，化学方程式为2noo2=2no2，c选项错误；新制氯水中存在h和hclo，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，d选项错误。8在容积为672 ml的烧瓶里充满no、no2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 ml氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是()a总反应为nono2o2h2o=2hno3b总反应为4no8no25o26h2o=12hno3.c生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/ld生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/l【答案】b9如图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内的气体可能是()nh3 n2、h2 no2、o2 so2 ch4、cl2【答案】c10某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是()an2o bno cno2 dn2o5 【答案】b【解析】设氮的氧化物的化学式为naob，则反应方程式为：2naob+2bco=an2+2bco2，氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，故a：2b=1：2，a：b=1：1，故氮的氧化物的化学式为no，故选b。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11如图为我国新增阿勒泰大气背景监测点监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物no分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的no在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，no亦被称为“明星分子”请回答下列问题（1）no的危害在于_(填编号)a破坏臭氧层b高温下能使一些金属氧化c造成酸雨 d与人体血红蛋白结合（2）在含cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(no)可转化为no，写出cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_.（3）在常温下，把no气体压缩到1.01108 pa，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为n2o，写出上述变化的化学方程式_（4）氟利昂(如ccl2f2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为o3)有关反应如下：o3o2o；clo3cloo2；clooclo2；总反应：2o33o2.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，cl是_【答案】（1）acd（2）cuno2h=cu2noh2o（3）3non2ono2（4）催化剂【解析】（1）no气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；no能与人体血红蛋白结合而使人中毒；no被o2氧化生成no2，no2与水反应生成hno3可形成酸雨（2）no转化为no时氮的化合价降低，则cu在反应中化合价必升高转化为cu2.（3）t、v一定时，若气体反应为3 mol，则生成的气体物质为2 mol，已知生成物有n2o，它若为1 mol，no应为3 mol，根据质量守恒，生成的另1 mol气体物质是no2，所以化学方程式为3no=n2ono2。12(13分)80，101.3 kpa下，用如图装置进行如下实验a、c两筒内分别装有无色气体，它们可能是nh3、o2、n2、no、co2等气体，b筒内装有na2o2固体，推动a的活塞使a筒内气体缓缓地全部通过b后进入c筒，c筒内气体由无色变为红棕色，但其体积(换算成同温同压下)却并未变化(不考虑2no2n2o4)（1）c中发生的反应，其化学方程式是_已知原c中的气体是单一气体，它是_，理由是_（2）将反应后c筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 c中的气体是_，理由是_（3）若实验开始前a、c中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 l和2.24 l，且a中的气体经过b管后，b管增重了1.40 g经计算和推理可判定a中的