人教版选修4第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时课件（17张）.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 第2课时溶度积常数 第三章水溶液中的离子平衡 掌握溶度积常数 1 有关难溶电解质溶解平衡的计算 2 学习目标 导 思 1 溶度积 ksp 在一定温度下 在 的 中 各离子浓度幂之乘积为 mman的饱和溶液 mman s mmn aq nam aq ksp 2 溶度积的影响因素 3 意义4 应用5 有关计算 溶度积 ksp 在一定温度下 在 的 中 之乘积为一常数 mman的饱和溶液 mman s mmn aq nam aq ksp c mn m c am n 1 溶度积常数 2 影响溶度积的因素 对于大多数溶液 t越高 ksp越大 ca oh 2除外 温度 难溶电解质 饱和溶液 各离子浓度幂 思考 根据下表进行分析 溶度积与溶解度有什么关系 3 ksp的意义 相同类型的难溶电解质 在同温度下 ksp越大 溶解度越大 不同类型的难溶电解质 应通过计算才能进行比较 4 应用 mman s mmn aq nam aq 1 qc ksp时 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到平衡 2 qc ksp时 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 3 qc ksp时 溶液不饱和 无沉淀析出 离子积qc c mn m c am n ksp c mn m c am n 1 25 时 ksp agbr 9 0 10 10 求agbr的饱和溶液中的c ag 和c br 利用溶度积计算某种离子的浓度 变式训练 25 时 ksp mg oh 2 1 8 10 11 求mg oh 2的饱和溶液中的c mg2 和c oh c mg2 1 65 10 4mol lc oh 3 3 10 4mol l c ag c br 3 0 10 5mol l 5 有关难溶电解质溶解平衡的计算 议 评 2 已知某温度下 ksp baso4 1 1x10 10 请计算 1 饱和溶液中c ba2 c so42 的物质的量浓度 2 该温度下baso4溶解度 溶度积与溶解度的相互换算 答案2 4 10 4g 1 溶度积和溶解度的值都可以表示物质的溶解能力 2 用溶度积直接比较时 物质的类型必须相同 ab型ab2 a2b 型a2b3型 小结 3 已知 ksp ag2cro4 9 0 10 12 向1 0 10 3mol l 1的k2cro4溶液中滴加agno3溶液 求开始有ag2cro4沉淀生成时的c ag cro42 沉淀完全时 c ag 最少为多少 解 ag2cro42ag cro42 ksp ag 2 cro42 cro42 沉淀完全时的浓度为1 0 10 5mol l 1故有 计算某离子开始沉淀和沉淀完全的ph值 ag 3 10 3mol l 计算某金属离子开始沉淀和沉淀完全的ph值 沉淀溶解平衡曲线 4 如图所示 有t1 t2两种温度下两条baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线 下列关于t1温度时baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 a 加入na2so4可使溶液由a点变为b点b 在t1曲线上方区域 不含曲线 任意一点时 均有baso4沉淀生成c 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a b之间的某一点 不含a b d 升温可使溶液由b点变为d点 b 解析答案 4 硫酸锶 srso4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 a 温度一定时 ksp srso4 随c 的增大而减小b 三个不同温度中 313k时ksp srso4 最大c 283k时 图中a点对应的溶液是饱和溶液d 283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液 b 1 下列说法中 正确的是 a 两种难溶盐电解质 其中ksp小的溶解度一定小b 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则ksp小的一定先生成沉淀c 难溶盐电解质的ksp与温度有关d 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小 也使ksp变小 c 检 d 2 已知25 时 caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 向100ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400ml0 01mol l 1na2so4溶液 下列叙述正确的是 a 溶液中析出caso4固体沉淀 最终溶液中c so42 比原来的大b 溶液中无沉淀析出 溶液中c ca2 c so42 都变小c 溶液中析出caso4固体沉淀 溶液中c ca2 c so42 都变小d 溶液中无沉淀析出 但最终溶液中c so42 比原来的大 3 已知 ksp agcl 1 8 10 10 将4 10 3mol l的agno3溶液与4 10 3mo