人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第3课时） 课件（18张）.pptx

第1节化学反应与能量的变化第3课时中和热及中和热的测定 导 中和反应的反应热 酸碱中和反应放热 1 定义 在稀溶液中 强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o l 这时的反应热叫做中和热 2 单位 kj mol 3 注意 必须是稀溶液 如浓硫酸稀释或naoh固体溶解时放热 强酸和强碱反应 标准 生成1molh2o l 放出的热量 导 中和热 naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj molkoh aq hno3 aq kno3 aq h2o l h 57 3kj molba oh 2 aq 2hcl aq bacl2 aq 2h2o l h 114 6kj mol h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 导 中和热 4 1 强酸 强碱的稀溶液 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 3 若反应过程中有其他物质生成 沉淀 难电离物质等 这部分反应热不属于中和热 2 有弱酸 或弱碱 参加中和反应 中和热一般低于57 3kj mol 因为电离吸热 ba oh 2 aq h2so4 aq baso4 s 2h2o l h 1584 2kj mol 导 中和热的计算 已知温度均为t1 的50g稀盐酸与50g稀naoh溶液混合后溶液的温度升至t2 问酸与碱的溶液混合前 后的温度为何会升高 此热量值为多少kj 设溶液比热容 4 18j g q放 cm t 4 18j g 50 50 g t2 t1 因为中和反应放出热量使得溶液温度升高 中和热 否 0 418 t2 t1 kj 该值可否认为中和热 导 测定中和热的反应原理 中和反应放出总热量 q放 c m混液 t c v酸 酸 v碱 碱 t2 t1 其中q放 反应放出的总热量 m 溶液的总质量 c 溶液的比热容 为4 18j g t 反应前后溶液温度的差值稀酸或稀碱溶液中 酸 碱 1g ml hcl aq naoh aq nacl aq h2o l h 0 中和热 实验测定中和热所需的数据 稀的酸及碱的量 反应前后混合溶液的温度 比热容 反应生成水的物质的量 思 自主学习 请同学们认真阅读课本p4 p5 用黑笔在课本上画出重点和疑点 并且完成导学提纲的 基础感知 和 深入学习 部分 议 小组讨论 小组讨论导学提纲中 基础感知 和 深入学习 部分的问题 找出解决不了的问题 也可以提出质疑 展 中和热的测定 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法 实验用品大烧杯 500ml 小烧杯 100ml 温度计 量筒 50ml 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 50mol l盐酸 0 55mol lnaoh溶液 评 中和热的测定原理及数据处理 数据处理 m酸 m碱 50ml 1g ml 50g 平均温差 3 4 q cm溶液 t 4 18 100 3 4 1421j 1 421kj h q放 nh2o 1 421 0 025 56 8kj mol 中和热 依据 n酸 0 025mol h oh h2o 已知c 4 18j g 稀液 1g ml nh2o 0 025mol 评 实验注意事项 1 大 小烧杯放置时 为何要使两杯口相平 填碎纸条的作用是什么 对此装置 你有何更好的建议 两杯口相平 可使盖板把杯口尽量盖严 从而减少热量损失 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热 减少实验过程中热量损失的目的 若换用隔热 密封性能更好的装置 如保温杯 会使实验结果更准确 2 本实验至少使用温度计多少次 为减少误差最好使用同一支温度计测温度 每次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净 冲洗后的溶液是否要倒入装有反应溶液的烧杯中 共6次 若不冲洗 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失 故要冲洗干净 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯 若倒入 会使总溶液的质量增加 而导致实验结果误差 评 实验注意事项 3 为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液 可不可以用普通玻璃棒 能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替 环形玻璃棒的优点在于 上下移动搅拌的面积大 范围广 混合均匀 普通玻璃棒显然不具有这种优点 金属材料的玻璃棒均不可用 因为金属具有导热性 使反应热损失 还可能与溶液反应 4 酸 碱混合时 为何要把量筒中的naoh溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入 因为本实验的关键是测反应的反应热 若动作迟缓或多次加入 将会使热量损失而使误差增大 评 实验注意事项 为了保证盐酸完全被naoh中和 故使碱稍稍过量 不宜用盐酸过量 因为在空气中盐酸相对碱稳定 碱极易与空气中co2反应 故如果盐酸过量 此时所用的碱很难保证完全与hcl反应 5 实验中用50ml0 5mol l稀盐酸和50ml0 55mol lnaoh溶液 物质的量比为何不是1 1而是naoh过量 若用hcl过量行吗 评 误差分析 1 量取溶液的体积时有误差2 读取温度计的读数时有误 3 实验过程中有液体洒在外面 4 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差 5 隔热操作不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 6 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 本实验测定结果 56 8kj mol 误差原因分析 偏小了 检 学以致用 1 本实验中若把50ml0 50mol l的盐酸改为50ml0 50mol l醋酸 所测得中和热是否会有所变化 为什么 假设操作完全一致 结果是放出热量较少 中和热值较小 但 h却较大 因为醋酸是弱酸 其电离时需要吸收能量 检 学以致用 2 判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响 大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行实验 用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 实验中改用100ml0 25mol l硫酸跟100ml0 55mol lnaoh溶液进行实验 实验中改用50ml0 50mol l盐酸跟50ml0 50mol lnaoh溶液进行实验 偏大 偏小 偏小 不变 变小 检 学以致用 3 实验中改用100ml0 50mol l的盐酸跟100ml0 55mol l的naoh溶液进行反应 与上述实验