人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 课件（13张）.pptx

1 1 1焓变反应热 一 放热反应 1 定义 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 备注 1 放热反应一定为化学反应 2 3 物质的能量越低 越稳定 4 求能量差时 一定要确定各物质的状态 否则能量差是个变化值 典例 同种物质而言 e 气态 e 液态 e 固态 一 放热反应 2 常见的放热反应 1 金属与酸或水反应 2 金属氧化物与酸或水反应 3 酸碱中和反应 4 铝热反应 所有的燃烧的反应 5 6 食物腐败 二 吸热反应 1 定义 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应 备注 1 吸热反应一定为化学反应 2 需要加热的反应不一定是吸热反应 从反应物和生成物具有的能量去考虑 放热反应 e反 e生 吸热反应 e反 e生 能量 反应过程 反应物 生成物 放出热量 能量 反应过程 反应物 生成物 吸收热量 2h h h cl cl 断开1molh h键要吸收436kj的能量 2cl 2h cl h2 cl22hcl 断1molcl cl键要吸收243kj的能量 形成2molh cl键要放出2 431kj的能量 放出183kj的能量 二 化学反应的焓变 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的热量 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 焓 是与内能有关的物理量 符号 h 焓变 反应产物与反应物的焓值差 符号 h 恒压条件下 化学反应的反应热等于焓变 h h 反应产物 h 反应物 h 反应产物能量 反应物能量 从焓变角度看 从反应热角度看 1 焓和焓变 h qp 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 吸热 h 0 放热 h 0 反应热 焓变 键能的概念及其关系 1 概念反应热焓变键能 化学反应中吸收或者放出的热量 恒压条件下的反应热符号 h h0 吸热反应 破坏1mol化学键所吸收的能量 或形成1mol化学键所放出的能量 2 三者的关系 h 生成物的总能量 反应物的总能量 h 反应物键能的和 生成物键能的和 例1 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 例2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 6kj mol 练习 3 下列说法中正确的是 a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b 放热的反应在常温下一定很易发生 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d 吸热反应在一定的条件下也能发生 4 下列说法中正确的是 a 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 当反应放热时 h 0 反应吸热时 h 0 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 一个化学反应中 当反应物能量大于生成物能量时 反应放热 h为 cd d 练习 5 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a b c d d 6 下列说法正确的是 a 化学反应除了生成新的物质外 还