人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 复习课件（27张）.ppt

第2章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应的速率 2 表示方法 1 概念 表示化学反应进行快慢的物理量 3 计算公式 5 推论 通常用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度的增加来表示 一 化学反应速率表示方法 bv a av b 4 单位 mol l min mol l s 化学反应 v a 6 化学反应速率的有关计算 mx nx px qx a mx b nx 0 px 0 qx 对化学反应速率的理解 1 化学反应速率反映了化学反应进行的快慢 只取正值 不取负值 3 在一定温度下 固体和纯液体物质的量浓度为不变的常数 因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率 2 化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率 而不是某一时刻的瞬时反应速率 4 同一化学反应 用不同的反应物或生成物的浓度的变化量来表示化学反应速率时 数值可能不同 但表示的意义相同 各物质表示的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比 也等于各物质的浓度变化量之比 二 化学反应速率的测定 如颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能力等 如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率 或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率 3 在溶液中 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时 常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 2 利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定 1 利用能够直接观察的某些性质测定 测定方法 测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 或质量 相关的性质进行测定 第2节影响化学反应速率的因素 化学反应能量变化 普通分子 活化能 活化分子 活化分子比普通分子多出的那部分能量 能够发生有效碰撞的分子 发生碰撞的分子具有较高的能量 分子在一定的方向上发生碰撞 反应物分子间能发生反应的碰撞 解释化学反应过程 关系 活化能 活化分子 发生条件 有效碰撞 一 有效碰撞与活化分子 二 影响化学反应速率的因素 内因 物质本身的性质 增大c反 增大压强 外界条件 升高温度 加催化剂 单位体积分子数增加 分子具有能量增大 反应所需能量降低 活化分子百分数增大 单位体积活化分子数增多 有效碰撞几率增加 反应速率加快 增大固体表面积 配成溶液 光照 射线辐照 超声波 电弧 强磁场 高速研磨等 活化分子百分数不变 速率不变 不参与反应 参与反应 速率减小 恒温恒压充入不反应气体 速率加快 恒温恒容充入气体 速率加快 恒温压缩体积 速率变化 改变条件 压强 能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂 能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂 在实践中 如不特别说明 凡是说催化剂都是指正催化剂 催化剂 温度对吸热反应影响显著 温度 固体或纯液体的浓度为常数 所以增加其用量时化学反应速率不变 浓度 三 有关化学反应速率影响因素的注意事项 1 解答图像题的方法与思路 起点 交点 折点 终点 最高点与最低点等 如等温线 等压线等 弄清线的走向 变化趋势及线的陡与平 弄清纵 横坐标的含义 作线 看点 看线 依据题意仔细分析 作出正确判断 如果图像中有三个量时 应确定一个量不变 再讨论另两个量的关系 作出判断 看完线后联想外界条件对化学反应速率的影响规律 联想规律 看面 看懂图像 四 有关化学反应速率的图像 2 常见的图像分析 1 以化学反应caco3 2hcl cacl2 co2 h2o为例 2 例如 化学反应 2h2s g so2 g 3s s 2h2o l t1 t2 第三节化学平衡 一 可逆反应 溶解 结晶 一定条件下的饱和溶液中 1 溶解过程的可逆性 2 可逆反应 固体溶质 溶液中的溶质 1 概念 2 特征 在一定条件下 对于可逆反应当进行到一定程度时 正逆反应速率相等 各物质浓度不再改变的状态 逆 等 动 定 变 平衡移动 平衡相同 2 1 3 0 3 0 1 0 2 可逆反应 0 浓度不变 条件改变平衡移动 v正 v逆 3 图像 二 化学平衡状态 4 化学平衡状态的判断 bv a 正 av b 逆 一定平衡 绝热体系 温度一定 一定平衡 各组分的量 cn 一定 一定平衡 n 0n2 g 3h2 g 2nh3 g n 0h2 g i2 g 2hi g 密度一定 不一定平衡 一定平衡 不一定平衡 一定平衡 不一定平衡 一定平衡 不一定平衡 三 外界条件对化学平衡的影响 加催化剂 减小压强 增大压强 降低温度 升高温度 增大c 生 减小c 生 减小c 反 增大c 反 平衡不移动 催化剂 向体积增大方向移动 向体积减小方向移动 压强 向放热反应方向移动 向吸热反应方向移动 温度 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 平衡向正反应方向移动 浓度 勒夏特列原理 平衡动向 外界条件 三 外界条件对速率和平衡的影响 外界条件 正 逆 平衡动向 勒夏特列原理 升高温度 增大 增大 向吸热反应方向移动 增大c反 增大 不变 向减小c反方向移动 减小c生 不变 减小 向增大c生方向移动 增大压强 增大 增大 向体积减小方向移动 加催化剂 增大 增大 平衡不移动 化学反应 n2 3h22nh3 h 0 高温高压催化剂 t 升高温度 增大c反 减小c生 增大压强 加催化剂 n2 3h2 2nh3 h 0 恒温 恒容 任何可逆反应 符合同一比例 相同 起始投料 极端转化 一定条件下 恒温 恒容或恒温 恒压 对同一可逆反应 只要起始时加入的物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 各物质的百分含量 体积分数或物质的量分数 均相同 这样的平衡互称为等效平衡 恒温 恒压 恒温 恒容 条件 成比例 成比例 相同 物质的量 不完全等效 不完全等效 完全等效 等效情况 浓度 c 质量分数 相同 气体 成比例 相同 相同 相同 相同 平衡特点 相等 不等 化学反应 前后体积 定义 五 等效平衡 a g b g c g h 0 cn t t p 六 化学反应速率和化学平衡的图像 先拐先平对应的温度高 压强大 起点 交点 折点 终点 最高点与最低点等 如等温线 等压线等 弄清线的走向 变化趋势及线的陡与平 弄清纵 横坐标的含义 作线 看点 看线 依据题意仔细分析 作出正确判断 如果图像中有三个量时 应确定一个量不变 再讨论另两个量的关系 作出判断 看完线后联想外界条件对化学反应速率的影响规律 联想规律 看面 看懂图像 六 化学反应速率和化学平衡的图像 第四节化学反应进行的方向 s g s l s s 物质的量越大组成越复杂熵越大 在与外界隔离的体系中 自发过程将导致体系的熵增大 s 0 体系趋向于从高能状态转变为低能状态 h 0 熵判据 由有序变为无序的自然现象 体系的混乱度增大 当在等温 等压条件下 自发反应总是向 g h t s 0的方向进行 直至达到平衡状态 自由能 放热反应 h0 影响因素 焓判据 判据 在给定条件下 可以自发地进行到显著程度的化学反应 定义 自发反应 体系存在着力图使自身的能量趋于最低 特点 不用借助于外力就可以自动进