高优指导高三化学一轮复习 考点规范练29 物质的检验、分离和提纯 新人教版.doc

考点规范练29物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理a.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c.除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案:d解析:乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶,a、b选项中的分离方法均错误;c选项选用重结晶法是利用kno3的溶解度受温度变化的影响大,而nacl的溶解度受温度变化的影响小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,d正确。2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.100 0 moll-1 k2cr2o7溶液续表abcd装置或仪器答案:a解析:用ccl4提取溴水中的br2,操作为萃取分液,所需仪器为分液漏斗和烧杯,a正确;苯酚溶于乙醇形成溶液,不能通过过滤分离,b错误;从ki中分离回收i2,需加热后凝华析出i2,c装置中无凝华收集装置,c错误;配制100 ml溶液的主要仪器为100 ml容量瓶,图中没有,d错误。3.(2015湖北武汉调研)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()a.起始滤液的ph=7b.试剂为ba(no3)2溶液c.步骤中加入试剂的目的是除去ba2+d.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作导学号25730415答案:c解析:碳酸钾溶液显碱性,a错误;b选项,掺入了新的杂质离子n,应加入过量bacl2(试剂)除去溶液中的c、s,然后再加(试剂)k2co3除去过量的ba2+,过滤后滤液用盐酸(试剂)中和至中性,最后蒸发结晶得到kcl晶体。4.(2014江西新余期末)有一瓶无色溶液,可能含有na+、k+、al3+、mg2+、n、cl-、s、hc、mn中的几种。为确定其成分,进行如下实验:取少许溶液,逐渐加入过量的na2o2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入hno3酸化的ba(no3)2溶液,有白色沉淀产生;用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是()a.肯定有na+、al3+、mg2+、sb.肯定有na+、mg2+、al3+、hcc.肯定没有k+、hc、mnd.肯定没有k+、n、cl-导学号25730416答案:a解析:无色排除mn,由白色沉淀部分溶解可知溶液中一定含有al3+、mg2+,由无色无味气体可知一定无n,有a一定无hc;由可知一定含有s、na+。5.(2015江苏化学,13改编)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()a.制备al(oh)3悬浊液:向1 moll-1 alcl3溶液中加过量的6 moll-1 naoh溶液b.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量naoh溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水c.检验溶液中是否含有fe3+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加kscn溶液,观察实验现象d.探究催化剂对h2o2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 ml 5% h2o2溶液和1 ml h2o,向另一支试管中加入2 ml 5% h2o2溶液和1 ml fecl3溶液,观察并比较实验现象答案:d解析:a选项,得到的是naalo2溶液,错误;b选项,naoh溶液与乙酸乙酯反应,错误;c选项,无法排除fe2+的干扰,错误;d选项,两试管做对比实验,如果第二支试管冒出气泡的速率大于第一支,说明fecl3是催化剂,加快反应速率,正确。6.实验室用含有杂质(feo、fe2o3)的废cuo制备胆矾晶体经历下列过程(fe3+在ph=5时已完全沉淀):样品溶液溶液浊液滤液cuso45h2o晶体下列分析中正确的是()a.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 moll-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器b.步骤目的是将溶液中的fe2+充分转化成fe3+,实验操作是向溶液中通入足量氯气c.利用cu(oh)2替代cuo也可调节溶液ph而不影响实验结果d.步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架答案:c解析:a选项,一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,错误;b选项,引入新的杂质cl-,错误;d选项,蒸干溶剂得不到胆矾,错误。7.(2015河北石家庄一模)下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()序号相关实验试剂现象和结论鉴别k2co3和na2so3稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是k2co3鉴别no2和br2蒸气湿润的淀粉ki试纸试纸变蓝色的是br2蒸气鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别alcl3和mgcl2溶液氨水先产生白色沉淀,然后沉淀消失的是alcl3溶液a.b.c.d.导学号25730417答案:a解析:二氧化碳无色无味,二氧化硫具有刺激性气味,可鉴别,正确;二者均氧化ki生成碘单质,湿润的淀粉ki试纸均变蓝,现象相同,错误;葡萄糖可发生银镜反应,而蔗糖不能,可鉴别,正确;二者与过量氨水反应均生成白色沉淀,错误。8.(2015北京房山二模)用下列装置进行相应实验,能达到目的的是()答案:a解析:乙烯可被酸性高锰酸钾氧化;nacl和cacl2均易溶于水,无法通过过滤来分离;氯化铵不稳定,加热易分解,不能直接蒸干,所以只有a选项正确。9.某溶液中可能含有na+、n、ba2+、s、i-、s2-,分别取样:用ph计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()a.na+b.sc.ba2+d.n答案:a解析:弱酸性条件有n,无s2-,由可知无i-。根据溶液呈电中性一定有s,则无ba2+,还需进一步检验的离子为na+。10.对下列各组物质:nano3和nacl;cacl2和caco3;mno2和kcl;baso4和agcl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是()a.只有b.c.d.答案:c解析:要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的各组物质:两者都易溶;两者都难溶,均不能用指定的方法分离。cacl2易溶,caco3难溶;mno2难溶,kcl易溶。因此符合题意。二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(2015山东理综,31节选)(14分)毒重石的主要成分为baco3(含ca2+、mg2+、fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下:ca2+mg2+fe3+开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的ph13.911.13.2(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入nh3h2o调ph=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入h2c2o4时应避免过量,原因是。已知:ksp(bac2o4)=1.610-7,ksp(cac2o4)=2.310-9导学号25730418答案:(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)fe3+mg(oh)2、ca(oh)2h2c2o4过量会导致生成bac2o4沉淀,产品产量减少解析:根据ca2+、mg2+、fe3+开始沉淀时和完全沉淀时的ph,可知加入nh3h2o调ph=8,可以使fe3+变成fe(oh)3沉淀而除去。加入naoh调ph=12.5,则会生成mg(oh)2和ca(oh)2沉淀;过滤后的滤液中仍含有ca2+,应加入适量h2c2o4将ca2+转化为cac2o4沉淀,若加入的h2c2o4过量则会生成bac2o4沉淀,从而使bacl22h2o的产量降低。12.(2015广东广州一模)(20分)某小组利用如图装置,用苯与溴在febr3催化作用下制备溴苯:+br2+hbr反应剧烈进行,烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现,蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品:已知:溴苯难溶于水,与有机溶剂互溶;溴、苯、溴苯的沸点依次为59 、80 、156 。(1)操作为,操作为。(2)“水洗”“naoh溶液洗”需要用到的玻璃仪器是、烧杯。(3)向“水洗”后所得水相中滴加kscn溶液,溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去。(4)锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是。(5)已知苯与溴发生的是取代反应,推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子,并设计实验方案验证你的推测。(限选试剂:镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量3锥形瓶中液体含大量答案:(1)过滤蒸馏(2)分液漏斗(3)febr3(4)溶解了从烧瓶中挥发出的溴(5)方案一:序号实验步骤预期现象结论1将锥形瓶中液体转入分液漏斗,加入适量四氯化碳,振荡后分液。分别取少量上层无色溶液于试管a、b中2向试管a中加入少量氯水溶液由无色变黄色br-3向试管b中加入镁条有大量气泡生成h+方案二:序号实验步骤预期现象结论1用烧杯取适量溴水,加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致2取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水,分别加入试管a、b中,再分别滴加等体积的氯水试管a中溶液颜色比试管b深br-3取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水,分别加入试管c、d中,再分别加入等量的镁条试管c中有大量气泡生成,试管d中气泡不明显h+解析:(1)由操作后得到液体及固体残留物可知操作为过滤;依据原料及方程式可知得到滤液中可能含有苯、溴、溴苯、hbr、febr3;然后水洗分液得到苯、溴、溴苯的混合物,再用naoh溶液洗涤分液得到苯、溴苯的混合物,最后依据沸点不同通过操作(分馏)分离苯和溴苯;(4)联系溴水为黄色、溴易挥发分析;(5)由发生取代反应可知锥形瓶中为hbr溶液,含有h+、br-,但由(4)问可知溶液中还含有br2,br2与h2o反应也生成hbr,所以应排除br2的干扰,由限选试剂可知,先用四氯化碳萃取除去溶液中的br2,然后再用镁条检验h+、用氯水检验br-;也可做对比实验。13.(16分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有fe()、mn()、ni()等杂质的流程如下:工业zno浸出液滤液滤液滤饼zno提示:在本实验条件下,ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是mno2。回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;在加高锰酸钾溶液前,若ph较低,对除杂的影响是。(2)反应的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有。(3)反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于。答案:(1)fe2+和mn2+mn+3fe2+7h2o3fe(oh)3+mno2+5h+、2mn+3mn2+2h2o5mno2+4h+铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净