高考化学 专题撬分练14.doc

专题撬分练14基础组时间：25分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)12016武邑中学期中将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()a bc d答案c解析mg在氧气中：2mgo22mgo；mg在氮气中：3mgn2mg3n2；mg在二氧化碳中：2mgco22mgoc。依据元素守恒，1 mol mg燃烧生成1 mol mgo，质量增加16 g；1 mol mg燃烧生成 mol mg3n2，质量增加 g；1 mol mg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为 mol c和1 mol mgo，质量增加6 g16 g22 g。因此，相同质量的镁条分别在上述气体中燃烧，在二氧化碳中所得固体产物质量最大，在氮气中所得固体产物的质量最小。空气的主要成分为n2和o2，mg在空气中燃烧所得固体的质量在和之间。22016衡水中学期中下列说法中错误的是()a在水溶液中能大量共存：na、al3、cl、cob硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2o= al(oh)33nhc偏铝酸钠与过量co2：aloco22h2o=al(oh)3hcodal(oh)3溶于hcl溶液中：al(oh)33h=al33h2o答案a解析a项中al3与co发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；b项中氢氧化铝不溶于过量的氨水，最终生成的是氢氧化铝，所以正确；c项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；d项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。32016枣强中学猜题某同学通过系列实验探究al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究al的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入al2(so4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成c将al(oh)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将al(oh)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水al2(so4)3固体答案d解析a项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；b项，最终生成naalo2溶液；c项，过滤时应将浊液用玻璃棒引流到漏斗中。42016衡水中学月考向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是()答案c解析c项，加入naoh溶液时，oh先与h反应，没有沉淀生成；随后al3、fe3开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，oh和nh反应，此时没有沉淀生成；最后oh与al(oh)3反应，沉淀部分溶解，符合图象。其他选项均不可能符合图象。52016武邑中学周测通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项 实验现象 结论a把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的naoh溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强b取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧c向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气d向氯化铝溶液中逐滴滴加naoh溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液答案d解析镁的金属性比铝强，a错误；b项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误；铝与氯化铵溶液反应产生氢气，c错误。62016冀州中学月考将一定质量的镁和铝的混合物投入100 ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时hcl的挥发，则下列说法正确的是()a镁和铝的总质量为9 gb盐酸的物质的量浓度为5 moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为6 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l答案a解析由图象可知，镁和铝的混合物中含镁0.15 mol，含铝0.35 mol0.15 mol0.20 mol，镁和铝的总质量为0.15 mol24 gmol10.20 mol27 gmol19 g；生成氢气的物质的量为0.15 mol0.20 mol0.45 mol，标准状况下的体积为0.45 mol22.4 lmol110.08 l；溶解0.20 mol氢氧化铝用去240 ml200 ml40 ml氢氧化钠，可知氢氧化钠的物质的量浓度为5 moll1；消耗200 ml氢氧化钠时沉淀达最大值，此时溶液中的溶质只有nacl，所以盐酸的浓度为10 moll1。72016衡水中学周测现有al、cl2、al2o3、hcl(aq)、al(oh)3、naoh(aq)六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()an一定是hcl(aq)bx可能为al或cl2cy一定为naoh(aq)dq、z中的一种必定为al2o3答案b解析由题图可知y为naoh(aq)，n一定是hcl(aq)，m为cl2。二、非选择题(共计10分)82016枣强中学一轮检测金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体d和f反应可生成盐，气体d和a溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)a和b两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)c、e排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，d可以将c和e都转化为无毒的气态单质，写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与no反应的离子方程式_。(4)除去气体c中的杂质气体e的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)al与no在酸性条件下反应，al与被还原的no的物质的量之比是_。答案(1)al33alo6h2o=4al(oh)3(2)8nh36no27n212h2o(或4nh36no5n26h2o)(3)8al3no5oh2h2o8alo3nh3(4)3no2h2o=2hno3no(5)11解析根据图中转化关系可判断出：a中含al3，气体c为no，e为no2，f为hno3，b中含alo，气体d为nh3。又由已知可得nh3hno3=nh4no3，al33nh33h2o=al(oh)33nh。(1)a和b两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝。(2)no、no2能转化成无毒的物质，该物质是氮气。(3)铝在碱性条件下与no反应生成alo和nh3。(4)杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。(5)在反应中al失去3个电子，no的还原产物是no，氮元素的化合价由5降低到2，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，al与被还原的no的物质的量之比是11。能力组时间：25分钟满分：40分一、选择题(每小题6分，共计18分)92016武邑中学模拟双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。关于该物质的说法正确的是()a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案d解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，a错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，b错误；1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h，c错误；由于能与胃酸反应放出co2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。102016冀州中学预测向等物质的量浓度的hcl、alcl3、nh4cl、mgcl2混合溶液中逐滴加入1 moll1的naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()a在0a段加入的naoh溶液与nh4cl反应b在bc段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3c在de段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为al34oh=alo2h2od在滴加naoh溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是h、al3、mg2、nh、al(oh)3答案d解析a项错误，加入的naoh溶液应先与h反应；b项错误，由图象中耗用naoh溶液的体积可知，在bc段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为mg22oh=mg(oh)2；c项错误，在de段加入naoh溶液发生反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o；d项正确。112016枣强中学周测某无色溶液中可能含有mg2、nh、k、al3、so、co、cl等离子。现进行如下实验：取10 ml该溶液于试管中，滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；另取10 ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随naoh溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是()a根据图中数据计算实验中使用的naoh溶液的浓度为1 moll1b根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 moll1c该溶液中nh、al3、so三种离子的物质的量之比为213d另取一定量该溶液滴加一定量ba(oh)2溶液，不可能al3和so同时完全沉淀答案b解析取10 ml该溶液于试管中，滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀，说明含有so；另取10 ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，该气体为氨气，说明含有nh，最后沉淀完全溶解，说明含有al3，无mg2，根据题中图象纵坐标可知al(oh)3和氨气的物质的量；根据al(oh)3的两性可计算出naoh的浓度；因不确定是否有cl，所以c(k)无法确定，若无cl，则c(k)1 moll1，若有cl，则c(k)1 moll1。二、非选择题(共计22分)122016冀州中学热身(8分)将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 ml 2 mol/l稀硫酸中，然后滴加1 mol/l的naoh溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量随加入naoh溶液体积的变化如图所示。当v1160 ml时，金属粉末中n(mg)_mol，v2_ml。(2)若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)_。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 mol/l稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol/l naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。写出满足此条件的a的取值范围_。答案(1)0.06440(2)400 ml(3)a1解析(1)由图象可知：160 ml naoh溶液与过量的稀硫酸反应，则与mg、al反应的h2so4的物质的量为n(h2so4)0.2 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(mg)x mol，n(al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06，y0.04。当加入v2 ml naoh溶液时，得到mg(oh)2沉淀和naalo2，关系式为mg22oh，al34oh，则v2160103440。(2)当mg2、al3刚好沉淀完全时，溶液中只有na2so4，关系式为2naohh2so4，则v(naoh)400 ml。(3)当所得沉淀中无al(oh)3时，反应后生成的溶质为na2so4、naalo2。根据钠元素守恒：n(naoh)0.45 l1 mol/l0.1 l2 mol/l20.1 mol(1a)。解得a，则满足此条件的a的取值范围是a1。132016武邑中学模拟(14分)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(na3alf6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2al2o34al3o2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量fe和si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。a铝材 b石墨c铅板 d纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_。a阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色答案(1)主要是降低熔化温度(2)al3e=al3d(3)2al3h2o6e=al2o36h(4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压