福建省闽清高级中学等四校高二化学上学期期中联考.doc

福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题可能用到的相对分子质量:h:1 o:16 cu:64第卷（选择题共45分）一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源（）天然气氢能生物质能太阳能石油燃料电池风能煤a.b. c. d.2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )a阳极 b阴极 c正极 d负极 3. 已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放431kj的能量，下列叙述正确的是( )a氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183kj/molb氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)cl2(g)2hcl(g)c氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h+183kj/mold氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183kj/mol 4下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h= 1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h= + 57.3kj/mol（中和热） cs（s）+o2（g）=so2（g）；h= 296.8kj/mol（反应热） d2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）5用3g铁屑与适量3mol/l稀硫酸反应制取h2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入适量1mol/l硫酸 再加入适量3mol/l硫酸 改用3g铁粉适当升高温度 加几滴cuso4溶液 用98%浓硫酸代替1mol/l稀硫酸a b c d6原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是 ( )a氧化、还原 b还原、氧化 c氧化、氧化 d还原、还原7下列能说明可逆反应2a（g）+b（g）2 c（g）+d（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（ ）a容器内压强不随时间的变化而变化b容器内a、b、c、d四者共存cc的生成速率是d的生成速率的两倍 d. a的消耗速率是d的消耗速率的两倍 8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()a. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多b. 从c(s,石墨)=c(s,金刚石)h=+1.9kjmol-1,可知石墨比金刚石更稳定c.由h+(aq)+ oh-(aq)= h2o(l)h =-57.3 kjmol-1 ，可知含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合,放出热量等于57.3 kjd.2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l) h=-285.8 kjmol-19下列反应中，熵减小的是( )a. (nh4 )2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)b. 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)c. mgco3(s)mgo(s)co2(g)d. 2co(g)2c(s)o2(g)10.反应a（g）+3b（g） 2c（g）+ 2d（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 a.v（a）= 0.15 mol /（lmin） b.v（b）= 0.06 mol /（lmin） c.v（c）= 0.04 mol /（ls） d.v（d） = 0.01 mol /（ls）)11. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应的限度是不可改变的c化学反应的限度与时间的长短无关 d化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等12. 一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该原电池的合理组成是( )正极负极电解质溶液acuzncuso4bcuznh2so4czncucucl2dmgzncucl213、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )a b c d 14燃料电池是燃料(例如co、h2、ch4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是koh溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）a正极反应式为：o24h4e=2h2ob负极反应式为：ch410oh8e=co327h2oc随着反应地进行，koh溶液物质的量浓度不变d该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：ch42o2=co22h2o15、反应a+b c(h0),x c(h0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()第卷（非选择题共55分)二填空题16（7分）（1）在一定条件下，在水溶液中 1 molcl、clox（x=1,2,3,4）的能量（kj）的相对大小如右图所示。d是 （填离子符号）b a + c反应的热化学方程式为: （用离子符号表示）（2）已知：c（s）+o2（g）= co2（g） h1= 393.5kj/mol co（g）+1/2o2（g）= co2（g） h2= 283kj/mol则1 mol c（s）与o2（g）反应生成co（g）的h= 17(14分)某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关k与a连接，则a电极反应式为_.（2）若开始时开关k与b连接，这种方法经常用于金属的防护这种防护措施叫做 _, 则b电极反应式为 _,电解的总反应离子方程式为 _. （3）开关k与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净fe（oh）2沉淀，则铁电极反应式为 _ , fe（oh）2在空气中被氧化的化学方程式为:_ 18（10分）在25时，用石墨电极电解2.0l 2.5 mol.l -1cuso4溶液,如有0.4 mol电子发生转移，请回答下列问题：阳极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，阴极的电极反应式为 _。电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_（标准状况）。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_19.(10分)已知h+（aq）+oh-（aq）h2o（l）h=-57.3kjmol-1回答有关中和反应的问题（1）用0.1mol naoh配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_热量（2）如图装置中缺少的的仪器名称是_碎泡沫塑料的作用_（3）若通过实验测定中和热的h，其结果常常大于-57.3kjmol-1，其原因可能是_（4）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）20(14分)某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素所用hno3浓度为1.00mol/l、2.00mol/l，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验hno3的用量为25.00ml，大理石用量为10.00g（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格hno3浓度（mol/l）实验目的25粗颗粒2.00（i）实验和探究浓度对反应速率的影响；（ii）实验和探究_c_对反应速率的影响；（iii）实验和探究_d_对反应速率的影响25粗颗粒ab粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中co2质量随时间变化的关系见下图计算实验中70s-90s范围内用hno3表示的平均反应速率= _（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）（3）该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有_干燥管中应放置的试剂是_a碱石灰 b无水cacl2固体cp2o5 d浓硫酸 闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中学校 班级 姓名 座号 -密封装订线-. .20142015学年第一学期高二年段化学学科答案卷(满分为100 分，答题时间为 90 分钟)一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）题号12345678答案题号9101112131415答案二填空题(共55分)16（7分）（1） （2）h= 17(14分)(1) _.（2）_, _, _. （3） _ , _ 18（10分）_ _。_， _19.(10分)（1）_（2）_ _（3）_（4）_20(14分)（1）a_b_c_d_（2）_ 20142015学年第一学期高二年段化学学科参考答案一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）题号12345678答案dbaccadb题号91011121314 15 答案dcbaabd二填空题(共55分)16（7分）（1）（2分）clo4- 3clo（aq）=clo3(aq) + 2cl(aq)h=-117kj/mol（3分）（2）h=-110.5 kj/mol（2分）17(14分)(1) o2+2h2o+4e-4oh-.（2分）（2）外接电源的阴极保护法（2分）2h+2e-=h2；（2分）2cl2h2o2ohh2 +cl2 （3分） （3）fe2e=fe2（2分）4