高考化学总复习 第10章 化学实验 跟踪检测（三十九）实验综合大题增分练（一~二）新人教版.doc

跟踪检测（三十九） 实验综合大题增分练实验综合大题增分练(一)1(2016北京高考)以废旧铅酸电池中的含铅废料(pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等)和h2so4为原料，制备高纯pbo，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (1)过程中，在fe2催化下，pb和pbo2反应生成pbso4的化学方程式是_。(2)过程中，fe2催化过程可表示为：2fe2pbo24hso=2fe3pbso42h2o：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液几乎无色，再加入少量pbo2，溶液变红。b_。(3)pbo溶解在naoh溶液中，存在平衡：pbo(s)naoh(aq)nahpbo2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。a减小pbo的损失，提高产品的产率b重复利用naoh，提高原料的利用率c增加na2so4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程中，在fe2催化下，pb、pbo2和h2so4反应生成pbso4和水，化学方程式为pbpbo22h2so42pbso42h2o。(2)催化剂能够参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应中fe2被pbo2氧化为fe3，则反应中fe3被pb还原为fe2，离子方程式为2fe3pbso=pbso42fe2。a实验证明发生反应，则b实验需证明发生反应，实验方案为取a中红色溶液少量，向其中加入铅粉后，红色褪去。(3)过程脱硫过程中发生的反应为pbso42naoh=pbona2so4h2o，滤液1中还有剩余的naoh，部分pbo溶解在滤液1中，所以重复使用的目的是减少pbo的损失，提高产率，重复利用naoh，提高原料的利用率，应选a、b。根据溶解度曲线，pbo在35%的naoh溶液中的溶解度随温度升高而增大较快，可将粗pbo溶解在35%naoh溶液中配成高温下的饱和溶液，然后降温结晶、过滤，得到高纯pbo。答案：(1)pbpbo22h2so42pbso42h2o(2)2fe3pbso=2fe2pbso4取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去(3)a、b向pbo粗品中加入一定量的35%naoh溶液，加热至110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到pbo固体2某矿样中含有大量的cus及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备cucl22h2o晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19 gml1)的盐酸配制500 ml 6 moll1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_。(2)若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_(填字母)。cucl2溶液中存在平衡：cu(h2o)(蓝色)4clcucl(黄色)4h2o。欲用实验证明滤液a(绿色)中存在上述平衡，除滤液a外，下列试剂中还需要的是_(填字母)。afecl3固体bcucl2固体c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究cus焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧cus时，固体质量变化曲线及so2生成曲线如下图。cus矿样在焙烧过程中，有cu2s、cuocuso4、cuso4、cuo生成，转化顺序为cuscu2scuocuso4cuso4cuo第步转化主要在200300 内进行，该步转化的化学方程式为_。300400 内，固体质量明显增加的原因是_，上图所示过程中，cuso4固体能稳定存在的阶段是_(填字母)。a一阶段b二阶段c三阶段d四阶段该化学小组设计如下装置模拟cus矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为so2和o2的混合物。a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_。b当d中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为so2和o2的混合物，你认为d中原来盛有_溶液。c若原cus矿样的质量为10.0 g，实验过程中，保持在760 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g，则原矿样中cus的质量分数为_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，根据题中信息应选用500 ml容量瓶。(2)滤液a经过系列操作a得到cucl22h2o晶体，因此需要加热蒸发、浓缩结晶(b项)，然后过滤(a项)。c项为灼烧，d项为分液，这两项操作与系列操作a无关。滤液a为cucl2溶液，其浓度较大，通过加蒸馏水可以实现题中平衡的移动，即加蒸馏水平衡逆向移动，可以观察到溶液逐渐变成蓝色。(3)200300 ，cus在空气中与氧气反应生成cu2s和so2。300400 ，1分子的cu2s转化为2分子的cuso4，故固体质量明显增加；通过图像可知第三阶段固体质量比较稳定，cuso4能稳定存在。a.涉及气体的制备与性质检验实验的装置在进行实验操作前，必须进行气密性检查。b.二氧化硫和氧气在水溶液中生成硫酸，与so反应生成不溶于酸的白色沉淀的是ba2，故d装置中原来盛有的溶液可为氯化钡溶液，但不能为ba(no3)2或ba(oh)2溶液(若所得气体中只有so2时也会产生白色沉淀)。c.根据图像及题中信息可知，石英玻璃管内发生的反应可表示为cuscuo，充分反应后石英玻璃管内的物质为cuo，其质量为8.0 g，即0.1 mol，故原矿样中cus为0.1 mol，即9.6 g，故原矿样中cus的质量分数为9.6 g10.0 g100%96%。答案：(1)胶头滴管500 ml容量瓶(2)cdc(3)2cuso2200300 ,cu2sso2cu2s转化为cuso4ca.检验装置气密性b氯化钡(bacl2)c96%3某学生欲通过实验方法验证fe2的性质。(1)该同学在实验前，依据fe2的_性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制feso4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄fe2no2h=fe3no2h2o依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验。(2)向原新制feso4溶液和反应后溶液中均加入kscn溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是_。(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是no2或no与溶液中fe3或fe2发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤的目的是_；该实验可得出的结论是_。(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_。解析：(1)fe2具有还原性，可被氧化为fe3。(2)题中现象说明反应后溶液中有fe3，即fe2被浓硝酸氧化为fe3。(3)本实验要验证no2、no与fe2、fe3的反应情况，必须制备no、no2。关闭b，打开a，验证no2与fe2、fe3是否反应；关闭a，打开b，使no2通过装置乙生成no，验证no与fe2、fe3是否反应。根据题中现象得出的结论是no或no2与fe2反应生成深棕色溶液，no或no2与fe3作用得不到深棕色溶液。(4)预期现象是溶液颜色变为黄色，而实际上溶液颜色变为深棕色，说明fe2与no、no2发生了反应，要得到黄色溶液，必须将fe2完全氧化成fe3，即在盛有浓硝酸的试管中滴加数滴新制feso4溶液，振荡，可观察到溶液呈黄色。答案：(1)还原(2)fe2被浓硝酸氧化为fe3(3)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o使no2转化为no排出乙右侧装置中残留的no2溶液的深棕色是由no或no2与fe2作用得到的(或溶液的深棕色不是由no或no2与fe3作用得到的)(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制feso4溶液，振荡4(2017河南八市联考)甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.a中溶液变红.稍后，溶液由红色变为黄色请回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式是_。(2)a中溶液变红的原因是_。(3)为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是scn与cl2发生了反应。(4)甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：scn的电子式为cn。甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是_。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是_。通过实验证明了scn中氮元素转化为no，他的实验方案是_。若scn与cl2反应生成1 mol co2，则转移电子的物质的量是_mol。解析：(1)多余的氯气在b中与naoh溶液发生反应。(2)fe2被cl2氧化成fe3，fe3与scn反应生成fe(scn)3，导致溶液变红。(3)红褐色沉淀是fe(oh)3，说明溶液中含有fe3。(4)在scn中，c的非金属性最弱，故c显正价，n显3价、s显2价，由此可求出c为4价，碳元素已处于最高价态，故它不可能被氧化。由于baso4不溶于酸，故scn中被氧化的元素是硫元素。当生成1 mol co2时，由元素守恒知有1 mol scn被氧化，生成1 mol so、1 mol no，共失去16 mol电子。答案：(1)cl22oh=clcloh2o(2)fe2被cl2氧化成fe3，fe3与scn反应生成红色的fe(scn)3，所以溶液变红(3)fe3(4)scn中的碳元素是最高价态(4价)硫取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明a中黄色溶液中存在no，scn中氮元素被氧化成no165二氧化氯(clo2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸(h2c2o4)在60 时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集clo2。(1)a装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_。(2)b装置必须放在冰水浴中，其原因是_。(3)反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知：naclo2饱和溶液在温度低于38 时析出晶体是naclo23h2o，高于38 时析出晶体是naclo2，高于60 时naclo2分解成naclo3和nacl。naclo2的溶解度曲线如图2，获得naclo2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；在55 干燥，得到成品。(4)clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样，量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗na2s2o3溶液平均值为v2 ml(已知2na2s2o3i2=na2s4o62nai )。配制100 ml c moll1na2s2o3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_。原clo2溶液的浓度为 _ gl1(用含字母的代数式表示)。解析：(1)氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，化学方程式为2kclo3h2c2o460 ,k2co3co22clo2h2o，反应温度是60 ，要控制温度，需要温度计。(2)clo2的沸点较低，易挥发，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以采用冰水浴。(3)从溶液中获得溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤，naclo2饱和溶液在温度低于38 时析出晶体是naclo23h2o，高于38 时析出晶体是naclo2，所以用3860 热水洗涤，在55 干燥，得到成品。(4)配制100 ml溶液还需要的玻璃仪器有：100 ml容量瓶、胶头滴管；二氧化氯在酸性环境下能将碘离子氧化，反应的离子方程式为2clo210i8h=2cl5i24h2o，设原clo2溶液的浓度为x，2clo2 5i2 10na2s2o367.52 g10 mol g 1103cv2 molx gl1。答案：(1)温度计(2)使clo2充分冷凝，减少挥发(3)用3860 热水洗涤(4)100 ml容量瓶、胶头滴管6(2017昆明质检)某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物x的化学式，同时制取feso47h2o。.确定x的化学式称取样品22.8 g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250 ml溶液a。取20.00 ml溶液a于锥形瓶中，滴加kscn溶液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。待气泡消失后，用1.000 moll1 ki标准溶液滴定锥形瓶中的fe3，消耗ki标准溶液24.00 ml。.制取feso47h2o取剩余溶液a，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液b。加热浓缩滤液b，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得feso47h2o晶体。回答下列相关问题：(1)步骤中“配成250 ml溶液a”所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及_。(2)由实验计算该氧化物的化学式是_。(3)步骤中趁热过滤的目的是_。(4)步骤中操作a、b的名称分别是_、_。(5)步骤中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想。猜想一：气泡可能是scn的反应产物n2、co2、so2或n2、co2；猜想二：气泡还可能有_，理由是_(用化学方程式表示)。(6)选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立。装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是a_(选填一个装置编号)，若观察到_，即可证明猜想一成立；该设计存在的缺陷是_。解析：(2)根据得失电子守恒可得关系式：fe3i，x中铁元素的物质的量为n(fe)n(fe3)n(ki)1.000 moll10.024 l0.300 mol，x中氧元素的物质的量为n(o)0.375 mol，n(fe)n(o)45，故x的化学式为fe4o5。(3)趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁因冷却结晶而造成损失。(4)绿矾受热易失去结晶水，故需要低温干燥。(5)h2o2在fe3的催化下会发生分解反应，生成o2和h2o。答案：(1)250 ml容量瓶(2)fe4o5(3)防止硫酸亚铁因冷却结晶而残留在滤纸上造成损失(4)过滤低温干燥(5)o22h2o22h2oo2(6)ee中有白色浑浊生成缺少尾气处理装置实验综合大题增分练(二)1(2017贵阳模拟)pcl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gml1其他黄磷44.1280.51.822p(过量)3cl22pcl3；2p(少量)5cl22pcl5pcl311275.51.574遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.31.675遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3(一)制备：如图是实验室制备pcl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是_。(2)实验室用漂白粉加浓盐酸制备cl2的化学方程式为_。(3)碱石灰的作用是_。(4)向仪器甲中通入干燥cl2之前，应先通入一段时间的co2，其目的是_。(二)提纯：(5)粗产品中常含有pocl3、pcl5等。加入黄磷加热除去pcl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到pcl3的纯品。(三)分析：测定产品中pcl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500 ml溶液，取出25.00 ml加入过量的0.100 0 moll1 20.00 ml碘溶液，充分反应后再用0.100 0 moll1 na2s2o3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 ml na2s2o3溶液。已知：h3po3h2oi2=h3po42hi；i22na2s2o3=2naina2s4o6；假设测定过程中没有其他反应。(6)根据上述数据，该产品中pcl3的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则pcl3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)仪器乙为冷凝管。(2)用漂白粉加浓盐酸制备cl2的反应为ca(clo)24hcl=cacl22h2o2cl2。(3)根据pcl3遇水能发生反应，氯气有毒知，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入并吸收多余的cl2。(4)甲中通入干燥cl2之前，先通入co2，是为了排尽装置中的空气，防止o2和水与pcl3反应。(5)pcl3、pocl3的沸点相差较大，可以利用蒸馏的方法分离。(6)根据提供的反应，有n(h3po3)n(na2s2o3)n(i2)，则25.00 ml溶液中n(h3po3)0.100 0 moll10.02 l0.100 0 moll10.01 l0.001 5 mol。根据pcl33h2o=h3po33hcl，则4.2 g产品中n(pcl3)0.001 5 mol200.03 mol, pcl3的质量分数为100%98.21%。由于滴定管“0”刻度在上，若滴定终点时俯视读数，则计算时na2s2o3溶液的体积偏小，根据n(h3po3)n(i2)n(na2s2o3)知n(h3po3)偏大，故pcl3的质量分数偏大。答案：(1)冷凝管(2)ca(clo)24hcl=cacl22h2o2cl2(3)吸收多余的cl2，防止污染环境；防止空气中的水分进入，影响产品纯度(4)排尽装置中的空气，防止o2和水与pcl3反应(5)蒸馏(6)98.21%偏大2醋酸亚铬水合物cr(ch3coo)222h2o是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量crcl3溶液。关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(cr3)变为亮蓝色(cr2)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。(1)三颈烧瓶中的zn除了与盐酸生成h2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。(2)实验步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。(3)装置丙中导管口水封的目的是_。(4)为洗涤cr(ch3coo)222h2o产品，下列方法中最适合的是_。a先用盐酸洗，后用冷水洗b先用冷水洗，后用乙醇洗c先用冷水洗，后用乙醚洗d先用乙醇洗涤，后用乙醚洗(5)已知其他反应物足量，实验时取用的crcl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 l 0.1 moll1；实验后得干燥纯净的cr(ch3coo)222h2o 9.4 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的cr2，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节ph至少为_才能使铬的离子沉淀完全。已知cr(oh)3的溶度积为6.31031，4，lg 20.3(7)一定条件下，cr(ch3coo)222h2o受热得到co和co2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在_。解析：(1)装置甲中分液漏斗盛装的是稀盐酸，在圆底烧瓶中和锌反应生成氯化锌和氢气，同时发生锌与氯化铬的反应，该反应的离子方程式为zn2cr3=2cr2zn2。(2)实验开始生成氢气后，为使生成的crcl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，打开k2关闭k1，把生成的crcl2溶液压入装置乙中反应。(3)二价的铬离子不稳定，极易被氧气氧化，装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化cr2。(4)醋酸亚铬水合物不溶于水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤，选c。(5)氯化铬为9.51/158.50.06 mol，得到的氯化亚铬为0.06 mol，而醋酸钠为1.5 mol，由方程式可知，醋酸钠足量，则理论上得到的cr(ch3coo)222h2o为0.06/237611.28 g，所得产品的产率为9.4/11.2883.3%。(6)向废液中通入足量的空气或氧气，将cr2氧化为cr3，cr3沉淀完全时，浓度应小于105 moll1，根据溶度积计算，此时溶液中oh浓度为4109 moll1，求得ph5.6。(7)一定条件下，cr(ch3coo)222h2o受热得到二氧化碳和一氧化碳的混合气体，二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一氧化碳能够在加热条件下还原氧化铜，据此可检验二者。答案：(1)zn2cr3=2cr2zn2(2)关闭k1，打开k2(3)防止空气进入装置乙中氧化cr2(4)c(5)83.3%(6)5.6(7)混合气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明混合气体中含有co2；混合气体通入灼热的cuo，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有co3草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175 升华(175 以上分解生成h2o、co2和co)；h2c2o4ca(oh)2=cac2o42h2o。现用h2c2o4进行如下实验：(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的co2和co，a、b、c中所加入的试剂分别是：a.乙醇、b._、c.naoh溶液。(1)b中盛装的试剂是_(填化学式)。(2)a中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的酸性将0.01 mol草酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 moll1的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(三)用酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素.实验前先用酸性kmno4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：_mno _h2c2o4 _=_mn2 _co2_h2o(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时kmno4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：实验组别c(h2c2o4)/(moll1)v(h2c2o4)/mlc(kmno4)/(moll1)v(kmno4)/mlc(h2so4)/(moll1)褪色所需时间实验目的10.220.002 540.12655(a)20.220.00540.1251730.220.0140.1232040.220.0240.1290550.220.0340.12113360.220.0440.121420请回答：(1)实验目的(a)是_。(2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随kmno4溶液浓度的变化关系图像。(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择mnso4而不选mncl2作为催化剂，其原因是_。解析：(一)(1)验证co2用澄清石灰水，石灰水变浑浊即可确定含有co2；也可以使用ba(oh)2溶液，ba(oh)2溶液变浑浊即可确定含有co2。(2)a中加入乙醇的目的是除去草酸，避免其对co2的检验造成干扰。(二)草酸是弱酸，其与氢氧化钠反应生成的na2c2o4为强碱弱酸盐，c2o发生水解反应：c2oh2ohc2ooh，使溶液显碱性。(三).(1)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，可得2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。(2)高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中。.(1)分析表中数据可知，实验时只有高锰酸钾溶液的浓度改变，其他条件不变，所以实验目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响。(2)根据表中数据画图。(3)因为cl能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以不能用mncl2替代mnso4。答案：(一)(1)ca(oh)2溶液或ba(oh)2溶液(2)除去h2c2o4，避免其对co2的检验造成干扰(二)c2oh2ohc2ooh(三).(1)256h2108(2)酸式.(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响(2)如图(3)cl可与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应4(2017太原模拟)亚硝酸钠(nano2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：nono22oh=2noh2o气体液化的温度：no2为21 ，no为152 (1)为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为a、c、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，a中产生红棕色气体。确认a中产生的气体含有no，依据的现象是_。装置e的作用是_。(4)如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置c，对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是_。解析：(1)为了检验装置a中生成的气体产物，在仪器a中制取气体，然后在装置c中用浓硫酸对气体进行干燥处理；然后把气体通过e冰水浴，检验no2的产生，再把气体通过d装置，检验是否产生no气体，由于no、no2都是大气污染物，为了防止大气污染，最后把气体通过naoh溶液进行尾气处理。所以仪器的连接顺序(按左右连接)为a、c、e、d、b。(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是防止空气中的氧气与可能产生的no反应生成no2，造成对a中反应产物检验的干扰。(3)确认a中产生的气体含有no，依据的现象是装置d中通入氧气后出现红棕色气体，反应是2noo2=2no2，装置e的作用是冷凝，使no2完全液化，防止影响no的检验。(4)如果向d中通入过量o2，则从该装置逸出的气体为no2，则在装置b中发生反应的化学方程式为4no2o24naoh=4nano32h2o。如果没有装置c，水蒸气会与no2反应产生no，造成对no的来源认识不清。(5)通过上述实验探究过程，可得出装置a中反应产生的气体中含有no、no2，根据电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式是2nano2h2so4=na2so4no2noh2o。答案：(1)edb(2)防止可能产生的no被氧化成no2，造成对a中反应产物检验的干扰(3)装置d中通入氧气后出现红棕色气体冷凝，使no2完全液化(4)4no2o24naoh=4nano32h2o水蒸气会与no2反应产生no，造成对no的来源认识不清(5)2nano2h2so4=na2so4no2noh2o5(nh4)2fe(so4)26h2o(俗称“莫尔盐”)是分析化学中的重要试剂，在制药、电镀方面有广泛的应用。某学习小组欲探究其样品的纯度及其分解产物，查阅文献得知：“莫尔盐”隔绝空气加热至500 时可完全分解，但产物复杂。.探究(nh4)2fe(so4)26h2o样品的纯度某学习小组想测定一瓶莫尔盐样品的纯度，其实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)装置a中需要检查是否漏液的仪器名称是_；装置b中的试剂是_；装置c中球形干燥管的作用是_。(2)实验结束后再通入一会儿n2的目的是_。(3)该学习小组同学称取了10.0 g莫尔盐样品，若实验结束后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.85 g，则依此数据推算这份莫尔盐样品的纯度为_%(精确到小数点后1位)。.探究(nh4)2fe(so4)26h2o的分解产物为检验(nh4)2fe(so4)26h2o的分解产物，该学习小组设计了如下实验装置。请回答下列问题：(4)甲同学观察到装置d中样品固体逐渐变为红棕色，装置e、f中均产生白色沉淀。装置f中发生反应的离子方程式为_。(5)乙同学设计实验验证装置d中的残留物不含feo，操作方法及实验现象是：取少量装置d中残留物放入试管中，_。(6)乙同学认为：装置e中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含有so3，用化学方程式解释其原因为nh3hcl=nh4cl、_。解析：(1)该实验是通过测定生成氨气的质量测定莫尔盐的纯度，故应先除去氨气中的水蒸气，再用酸溶液吸收；因为氨气极易溶解于水会产生倒吸，故用球形干燥管防止倒吸。(2)通入氮气可以使生成的气体被完全吸收。(3)n(nh4)2fe(so4)26h2on(nh3)0.85 g17 gmol10.025 mol，m(nh4)2fe(so4)26h2o0.025 mol392 gmol19.80 g，纯度为9.8010.0100%98.0%。(4)装置f中有白色沉淀生成，是因为生成的so2被双氧水氧化成so，so再与ba2结合生成白色沉淀baso4，则装置f中发生的反应为so2h2o2ba2=baso42h。(5)要验证装置d中的残留物不含feo，先取少量装置d中残留物放入试管中，再加入稀硫酸溶解，然后滴加kmno4溶液检验，若溶液不褪色，说明残留物中没有feo。(6)氨气过量时，产生的氨气消耗完装置b中的hcl后二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与bacl2溶液反应生成baso3沉淀，所以不能说明分解产物中一定含有so3。答案：(1)分液漏斗碱石灰防止倒吸(2)将产生的气体全部吸收(3)98.0(4)so2h2o2ba2=baso42h(5)加入稀硫酸溶解，再滴入kmno4稀溶液，不褪色(6)so22nh3bacl2h2o=baso32nh4cl6亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(naclo2)的研究。已知：naclo2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是naclo23h2o，高于38 时析出的晶体是naclo2，高于60 时naclo2分解成naclo3和nacl。ba(clo)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。(1)仪器a的名称为_，装置的作用是_，装置的作用是_。(2)装置中产生