高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时）教学设计1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时【教学目标】知识与技能 1理解离子反应的概念。 2初步学会离子方程式的书写，并了解离子方程式的意义。 3掌握复分解型离子反应发生的条件。 过程与方法 1通过实验探究的方法，掌握离子反应实质和发生条件，并在此基础上分析离子反应方程式的书写方法。 2学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度价值观 1通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识的获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。 2通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。【教学过程】一、离子反应1定义溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。2实质溶液中某种或某些离子浓度变化。3表示方法常用离子方程式来表示。二、离子反应发生的条件1复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：na2so4溶液与ba(oh)2溶液混合的离子反应：ba2so=baso4。向mgco3悬浊液中加入naoh溶液的离子反应：mgco32oh=mg(oh)2co。(2)生成弱电解质：naoh与盐酸混合：hoh=h2o。盐酸与ch3coona混合：hch3coo=ch3cooh。向nh4no3稀溶液中加入naoh溶液：nhoh=nh3h2o。(3)生成气体：na2co3溶液与稀硫酸混合：co2h=h2oco2。浓nh4no3溶液中加入浓naoh溶液：nhoh=nh3h2o。2氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应：在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：向fecl2溶液中加入酸性kmno4溶液，离子方程式为 5fe2mno8h=5fe3mn24h2o。向cuso4溶液中加入锌片，离子方程式为zncu2=zn2cu。fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2。(2)原电池、电解池反应：原电池：cuznh2so4。电极反应式：负极：zn2e=zn2，正极：2h2e=h2总反应：zn2h=zn2h2。电解池：电解饱和食盐水。阳极：2cl2e=cl2。阴极：2h2e=h2。总反应：2cl2h2o2ohh2cl2。三、思考探究某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：在水槽中加入200 ml 0.2 moll1的h2so4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。问题思考：(1)闭合开关k，向溶液中逐滴加入200 ml 0.2 moll1的ba(oh)2溶液有何现象？【提示】向溶液中加入ba(oh)2溶液，h2so4ba(oh)2=baso42h2o，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀。(2)若将ba(oh)2溶液改为na2co3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？【提示】若改为na2co3溶液，则反应过程中na2co3h2so4=na2so4h2oco2，n(h2so4)n(na2so4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加ba(oh)2幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。(3)由上述实验可得出离子反应的条件是什么？【提示】生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)。四、溶液中离子能否大量共存的判断1原则 离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。2类型(1)复分解反应型生成气体，如h与co、so、s2、hco、hso、hs等；生成沉淀；生成弱电解质。(2)氧化还原型如mno与cl、br、i、s2、hs、fe2、so、hso等；no(h)与br、i、s2、hs、fe2、so、hso等；clo与br、i、s2、hs、fe2、so、hso等；fe3与i、s2、hs、so、hso等。(3)水解互促型 如fe3与co、hco、clo、al(oh)4、sio等；al3与s2、hs、co、 hco、clo、al(oh)4、sio等；nh与clo、al(oh)4、sio等；mg2与s2、hs、al(oh)4、sio等。(4)配合型：如fe3与scn等。3题给条件(1)酸碱性条件如酸性条件：强酸性、ph1、ph试纸变红等。碱性条件：强碱性、ph13、ph试纸变蓝等。酸性或碱性条件：水电离出的h10a(a7) moll1的溶液、与al反应放出h2的溶液、与hco反应的溶液等。(2)无色透明溶液。有色离子有mno、fe3、fe2、cu2等。(3)因发生氧化还原反应不能共存。五、离子方程式的书写1书写要点：抓住一易、两等、三查(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。(3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。2与量有关的离子方程式的书写注意问题(1)要注意“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。六、检测题1能在水溶液中大量共存的一组离子是()ah、i、no、siobag、fe3、cl、sock、so、cu2、nodnh、oh、cl、hco2下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 () afe3、nh、ch3coo、clbba2、na、so、clch、no、so、nadhco、oh、cl、ca23水溶液中能大量共存的一组离子是()anh、ba2、br、cobcl、so、fe2、hck、na、so、mnodna、h、no、hco4制备(nh4)2fe(so4)26h2o的实验中，需对过滤出产品的母液(ph1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()a通入过量cl2：fe2、h、nh、cl、sob加入少量naclo溶液：nh、fe2、h、so、cloc加入过量naoh溶液：na、fe2、nh、so、ohd加入过量naclo和naoh的混合溶液：na、so、cl、clo、oh5. 下列是离子反应的写出离子方程式(1)实验室用nh4cl和熟石灰共热制氨气：_；(2)氧化铁溶于稀硫酸：_；(3)醋酸与氨水反应：_；(4)小苏打加入nahso4溶液中：_；(5)小苏打与naoh溶液：_；(6)cuso4溶液与ba(oh)2溶液反应：_。.参考答案1. 【解析】a组h与sio反应生成h2sio3(或h4sio4)沉淀，i易被hno3(h、no)氧化；b组ag与cl反应生成agcl沉淀，ag与so反应生成ag2so4沉淀(ag2so4微溶)；d组nh与oh反应生成nh3h2o(弱电解质)，oh与hco反应生成co和弱电解质h2o。【答案】c2. 【解析】在含no的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有i、br、s2、so、fe2等。【答案】c3. 【解析】aba2与co能反应生成baco3沉淀，不能大量共存。b.so与h能反应生成so2和h2o，so与fe2能生成沉淀feso3，不能大量共存。c.离子之间不反应，可以大量共存。d.h与hco能反应生成co2和h2o，不能大量共存。【答案】c4. 【解析】a项中，cl2有强氧化性，能氧化fe2：cl22fe2=2fe32cl；b项中，clo不能和fe2、h共存；c项中，oh不能和fe2、n