第一单元分子构型与物质的性质.doc

分子的空间构型作业1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ）A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B、轨道数在杂化前后可以相等，也可以不等 C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。2、下列分子中所有原子都满足8电子结构的是 （ ）A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H24、 下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是 （ ）A、C6H6 B、C2H2 C、C2H4 D、C3H8 E、CO2 F、石墨5、 下列分子的键角均是10928的是 （ ）A、P4 B、NH3 C、CCl4 D、CH2Cl26、有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键7、下列说法中不正确的是 （ ）A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型8、成键原子中的孤电子对对键能有影响，孤电子对的排斥作用使得键能变小。第2周期元素A与氢形成的化合物中AA键的键能（kJmol-1）如下：H3CCH3 a ；H2NNH2b ；HOOHc ；则a、b、c的大小关系为 （ ）A、 abcB、bac C、cbaD、无法确定9、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：硼原子用sp2杂化轨道形成三个键： ；氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键： ；氮原子形成一个键两个键 ；碳原子分别以sp 、sp2、sp3杂化轨道成键 、 、 。10、若ABn的中心原子上有一个孤电子对未能成键，当n=2时，其分子结构为 ；当n=3时，其分子结构为 。11、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有： 。与O3分子构型最相似的是 。A、H2OB、CO2 C、SO2D、BF3 E、NO2-12、（1）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子都取 杂化。（2）CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式： ，它们的价电子总数都是 ，因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同，呈 形，中心原子都取 杂化。（3）N2O(笑气)可用作