苏教版必修二1.3.从微观结构看物质的多样性 第2课时 (36张).ppt

第三单元从微观结构看物质的多样性 不同类型的晶体 雪花 氯化钠 水晶 干冰 晶体 具有规则的几何外形和固定的熔沸点的固体物质 水晶 雪花 1 构成晶体的微粒有哪几种 你知道吗 2 微粒之间有哪些类型的相互作用 原子 分子和离子 离子键 共价键以及分子间作用力 晶体的类型 离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型 食盐 晶体 的形成 nacl晶体 一 离子晶体 nacl晶体为例 每个cl 同时吸引 个na 每个na 同时吸引 个cl 问题探究 nacl晶体中是否存在单个的分子 nacl称为 分子式 是否合理 3 nacl晶体能导电吗 4 熔融nacl和nacl溶液能导电吗 2 nacl晶体熔化时需要克服什么作用力 1 定义 一 离子晶体 离子间通过离子键结合而成的晶体 a 组成微粒 阴 阳离子 b 微粒间的作用力 离子键 2 存在 大多数盐类 金属氧化物及强碱 离子化合物 3 表示 化学式实为最简式 无分子式离子晶体中不存在独立的分子 只存在离子 4 物理性质 熔沸点硬度固态时导电在熔融状态或水溶液中导电 较高 较大 不 能 离子晶体熔化时破坏 电离出自由移动的离子 离子键 分子间作用力 共价键 二 分子晶体 干冰晶体为例 1 干冰晶体中是否存在单独的分子 问题探究 2 干冰晶体中除了分子间作用力 还存在其他的作用力吗 3 干冰气化时需克服什么作用力 干冰分解时需克服什么作用力 4 hcl晶体 蔗糖晶体均属于分子晶体 他们在熔融状态下能导电吗 溶于水呢 二 分子晶体 1 定义 分子间通过分子间作用力相结合的晶体 2 存在 大部分共价化合物 大部分非金属单质 固态的稀有气体 单原子分子 例 h2 cl2 he hcl h2o co2 p4等 a 组成微粒 分子 b 微粒间作用力 分子间作用力 3 表示 有分子式分子晶体中存在独立的分子 分子式能表示其真实组成 只有分子晶体才有真正的分子式 4 物理性质 熔沸点硬度在熔融状态下导电 较低 较小 不 分子晶体熔化时破坏 分子间作用力 讨论 co2和sio2的一些物理性质如下表示 通过比较判断sio2晶体是否属于分子晶体 熔点 沸点 干冰 co2 56 2 78 4 sio2 1723 2230 si o 共价键 sio2晶体的结构示意图 2020 3 17 每个si原子与个o原子结合每个o原子与个si原子结合 4 2 sio2平面结构 所以二氧化硅化学式为sio2 晶体中si o原子个数比为1 2 问题探究 sio2构成的微粒是什么 sio2属于什么晶体 2 sio2晶体中有单个的sio2分子存在吗 3 能否说二氧化硅的分子式是sio2呢 4 sio2熔化时需要克服什么作用力呢 三 原子晶体 1 定义 2 存在 某些非金属单质 部分共价化合物 例如 金刚石 晶体硅 二氧化硅 金刚砂 sic 等 a 组成微粒 原子 b 微粒间作用力 共价键 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 3 表示 化学式实为最简式 无分子式原子晶体不存在独立的分子 无真正的分子式 4 物理性质 熔沸点硬度在熔融状态或水溶液中导电 很高 很大 不 原子晶体熔化时破坏 产生游离的原子 共价键 四 金属晶体 金属阳离子 自由电子 金属键 金属的延展性 金属阳离子 自由电子 这些金属制品有哪些相似的物理性质 大多数金属具有金属光泽 有良好的导热 导电性和延展性 原子 分子 离子 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 金属阳离子和自由电子 小结 不同晶体结构与性质关系的比较 阴 阳离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 差距大 很大 较小 较大 较高 较低 很高 差距大 导电 不导电 固态 熔融状态不导电 部分水溶液导电 固态不导电 熔融状态或溶于水导电 2 下列物质的晶体中不存在分子的是 a二氧化硅b二氧化碳c二氧化硫d氧气 1 下列物质属于分子晶体的化合物是 属于原子晶体的单质是 a石英b干冰c食盐d金刚石 b d a 3 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 a 氯化氢b 金刚石c 二氧化碳d 二氧化硅 d 4 下列各组物质的晶体中化学键类型相同 晶体类型也相同的是 a so2和sio2 b co2和h2 c nacl和hcl d ccl4和kcl b 把na2so4的水溶液进行加热到温度足够高的过程中 将发生什么现象 并克服的是什么作用 这现象说明了什么 在加热na2so4水溶液的过程中 水将会蒸发 克服了分子间作用力 氢键 水完全蒸发掉后继续加热 na2so4将会熔化 电离出na 和so42 克服了离子键 结论 微粒相互作用力的强度共价键 离子键 分子间作用力 氢键 推论 各类晶体的熔点从高到低的顺序为原子晶体 离子晶体 分子晶体各类晶体的硬度从高到低的顺序为原子晶体 离子晶体 分子晶体 晶体熔沸点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较 一般 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同种晶体类型物质的熔沸点比较 作用力大小 离子晶体 组成相似的离子晶体 阴 阳离子半径越小 电荷数越多 熔沸点越高 熔点 mgomgcl2naclkcl 原子晶体 原子半径越小 熔沸点越高 分子晶体 相对分子质量越大 熔沸点越高 含有氢键的 熔沸点较高 组成和结构相似的分子晶体 熔点 金刚石碳化硅晶体硅 熔沸点 hihbrhcl 金属晶体 金属阳离子半径越小 电荷数越高 熔沸点越高 碱金属熔点 linak 3 常温常压下状态 沸点 液态物质 气态物质 熔点 固体物质 液态物质 熔点 naclh2o 沸点 h2oco2 下列物质 按熔点由高到低的