陕西省渭南市潼关县城关二中中考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2016年陕西省渭南市潼关县城关二中中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）1分类是学习和研究化学的常用方法下列分类中正确的是（）a有机物：甲烷、乙醇、乙酸b复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵c混合物：煤、石油、冰水共存物d合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维2下列实验操作正确的是（）abcd3向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的ph与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（）abcd4如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）at1时，甲和乙的溶解度相等bt1时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液ct2时，各100 g饱和溶液降温至tl析出固体甲多于乙dt2时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液5下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）a铁片浸入稀硫酸中b铁片浸入硫酸铜溶液中c氧化铁粉末加入稀盐酸中d碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中6下列实验方案不可行的是（）a用肥皂水区分硬水与软水b用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体c用ph试纸区分澄清石灰水和食盐水d用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸7除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（）a氢氧化钠溶液中含氢氧化钙（碳酸钠溶液）b氯化钠溶液中含碳酸钠（稀硫酸）c碳酸钙中的氯化钠（水）d铜粉中混有氧化铜（硫酸）8能在ph为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）afecl3、cuso4、naclbbacl2、na2so4、naohccacl2、na2co3、agno3dk2so4、nano3、nh4cl9某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确的是（）a溶液的质量减少b溶液的质量不变c溶液中溶质的质量分数增大d溶液中溶质的溶解度增大10下列对一些事实的解释合理的是（）a铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律b洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用c浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性d25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变11如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（）a该反应属于复分解反应b该反应中元素的化合价没有变化c图中的两种化合物都属于氧化物d该反应所得生成物的质量比为1：112在一定质量的某nacl溶液中加入足量的agno3溶液，所得agcl沉淀质量等于原nacl溶液质量的则原nacl溶液中溶质的质量分数约为（）a40%b30%c20%d10%二、填空题（本题包括6个小题，共16分）13空气成分中体积分数最大的物质是；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为胃酸的主要成份14“神舟七号”飞船的太空舱里，nife2o4可用来促进航天员呼出的co2转化为o2，而nife2o4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中nife2o4起作用：航天员出舱行走所穿航天服中的co2可用lioh来吸收，已知lioh与naoh具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为15食盐水中含有杂质cacl2和na2so4，依次加入过量bacl2和na2c03溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和向食盐水中通nh3和co2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为（提示：baso4、baco3难溶于水）16一定条件下，4.8g ch4与16.0g o2恰好完全反应，生成10.8g h2o、4.4g co2和物质x则x的质量为g；该反应方程式中o2与x化学计量数之比为17分析下列做法对实验产生的影响（假定实验中其他操作均正确）（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数18在cu（no3）2、agno3 和zn（no3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19如表是部分物质的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子ohno3clso42na+溶溶溶溶k+溶溶溶溶ba2+溶溶溶不溶（1）naoh和ba（no3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？（2）写出一个有baso4生成的复分解反应的化学方程式20a、b、c、d均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）（1）若a是紫红色金属，d为难溶性碱则d的化学式为，由c转化为a的化学方程式为（2）若a属于氧化物，其相对分子质量为56，a与水化合得b，c是白色难溶固体则b的一种用途是，由d转化为c的化学方程式为21金属材料在生活、生产中应用十分广泛（1）图a是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）（2）图b是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕该实验探究的目的是什么？（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是fe2o3）炼铁，请用化学方程式表示22如图是实验室常用的制取气体的装置（1）采用a装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？（2）b装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式（3）写出可采用c装置（气体由d口进入）收集的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体四、综合应用题（共10分）23酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物某化学活动小组的同学围绕这两类化合物进行了一系列的探究活动（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图是某试剂瓶标签上的内容要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因（3）氢氧化钠暴露在空气中会变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质则无色溶液可能是为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表所示的实验已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰请根据如图部分物质的溶解性表（20）所提供的信息，将如表填写完整阳离子ohn03 c1 so42 c03 h+溶、挥溶、挥 溶溶、挥 na+溶 溶 溶 溶 溶ba2+溶 溶 溶不溶不溶实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数2016年陕西省渭南市潼关县城关二中中考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）1分类是学习和研究化学的常用方法下列分类中正确的是（）a有机物：甲烷、乙醇、乙酸b复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵c混合物：煤、石油、冰水共存物d合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答【解答】解：a、无机物通常指不含碳元素的化合物有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；b、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥故选项错误；c、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；d、合金是金属材料，故选项错误故答案为：a2下列实验操作正确的是（）abcd【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】a、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃b、根据“一次，就近”的原则选取量筒c、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量d、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”【解答】解：a、不能使用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防引起火灾故a错误b、量取9.5ml液体时，应该选用10ml的量筒故b错误c、氢氧化钠固体易潮解，应该放在玻璃器皿上称量故c错误d、浓硫酸稀释时，浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌故d正确故选：d3向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的ph与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（）abcd【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；中和反应及其应用【分析】当溶液的ph小于7时，呈酸性向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的ph升高【解答】解：向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的ph由小于7逐渐升高，当盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的ph等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的ph大于7故选c4如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）at1时，甲和乙的溶解度相等bt1时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液ct2时，各100 g饱和溶液降温至tl析出固体甲多于乙dt2时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【分析】a、根据溶解度曲线交点意义分析；b、根据t1时乙的溶解度解答；c、根据溶解度受温度影响情况判断析出晶体多少情况；d、根据t2时，甲的溶解度解答【解答】解：a、t1时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，正确；b、t1时，乙的溶解度是30g，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液，正确；c、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以将t2的甲乙饱和溶液各100g降温到t1时，析出固体甲多于乙，正确；d、t2时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将75g甲饱和溶液与100g水混合最多溶解50g，溶质的质量分数是：100%33.3%，不能得到20%的溶液，故错误；故选：d5下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）a铁片浸入稀硫酸中b铁片浸入硫酸铜溶液中c氧化铁粉末加入稀盐酸中d碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中【考点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和这就叫做质量守恒定律据此对选项逐一分析，即可正确选择【解答】解：a、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故a不适合；b、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量参与反应铁的质量，故溶液质量减少故b适合；c、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量故c不适合；d、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加故d不适合故选b6下列实验方案不可行的是（）a用肥皂水区分硬水与软水b用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体c用ph试纸区分澄清石灰水和食盐水d用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸【考点】酸碱指示剂及其性质；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性测定；物质的鉴别、推断【分析】对于给定的试剂的物质鉴别题，一定要注意从给定试剂去推测可能用到的原理如用水区别硝酸铵固体和蔗糖时，很容易理解为只是借助溶解性来区分而导致下结论无法成功，其实在溶解时两者的现象是不同的，因为硝酸铵溶解于水的时候需要吸收热量，导致溶液的温度较低，而蔗糖不会所以可以区分【解答】解：a、用肥皂水区分硬水和软水，由于滴加肥皂水振荡后，软水中产生的泡沫较多，而硬水产生泡沫较少，所以可以区分正确b、用水区别硝酸铵固体和蔗糖，因为硝酸铵溶解于水的时候需要吸收热量，导致溶液的温度较低，而蔗糖不会所以可以区分正确c、用ph试纸区分澄清石灰水和食盐水用ph试纸测定的溶液的酸碱度，进而体现酸碱性由于石灰水是碱性的，而食盐水是中性的，所以可以区分正确d、用紫色石蕊区分稀盐酸和稀硫酸由于石蕊是用来检测溶液的酸碱性的，而稀盐酸和稀硫酸同属于酸，无法区分错误故选d7除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（）a氢氧化钠溶液中含氢氧化钙（碳酸钠溶液）b氯化钠溶液中含碳酸钠（稀硫酸）c碳酸钙中的氯化钠（水）d铜粉中混有氧化铜（硫酸）【考点】物质除杂或净化的探究；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确b、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误c、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确d、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确故选：b8能在ph为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）afecl3、cuso4、naclbbacl2、na2so4、naohccacl2、na2co3、agno3dk2so4、nano3、nh4cl【考点】离子或物质的共存问题【分析】根据ph=1，可知溶液中有大量h+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答【解答】解：a、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但fecl3在水中为黄色，cuso4在水中为蓝色，不符合题意，故a错误；b、因bacl2、na2so4能结合生成硫酸钡沉淀，h+与naoh结合生成水，不能大量共存，故b错误；c、因cacl2、agno3能结合生成氯化银沉淀，h+与na2co3结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故c错误；d、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故d正确；故选d9某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确的是（）a溶液的质量减少b溶液的质量不变c溶液中溶质的质量分数增大d溶液中溶质的溶解度增大【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液【解答】解：a、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故a正确；b、根据选项a的分析，溶液的质量减少而非不变；故b不正确；c、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故c不正确；d、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故d不正确；故选a10下列对一些事实的解释合理的是（）a铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律b洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用c浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性d25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变【考点】乳化现象与乳化作用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应用【分析】牢固的掌握好化学基础知识是学好化学的前提，是解决化学问题的关键该题便要求学生要全面的掌握好化学基础知识，并加以运用【解答】解：a、铁生锈后质量变大，是因为铁和空气中的水，氧气结合，故质量变大，符合质量守恒定律，故a不正确c、浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出了溶质氯化氢，故c不正确d、分子的大小是不会发生改变的，改变的只是分子间的间隙，故d不正确故选：b11如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是（）a该反应属于复分解反应b该反应中元素的化合价没有变化c图中的两种化合物都属于氧化物d该反应所得生成物的质量比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式可进行有关的分析与判断【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：c+h2oco+h2；a、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应故说法不正确；b、在碳单质中碳元素的化合价是0，在co中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故说法不正确；c、由上图可知，co和h2o是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；d、生成物的质量比为：（12+16）：（12）=14：1故d说法不正确答案：c12在一定质量的某nacl溶液中加入足量的agno3溶液，所得agcl沉淀质量等于原nacl溶液质量的则原nacl溶液中溶质的质量分数约为（）a40%b30%c20%d10%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据题意可知，agcl沉淀质量4=原nacl溶液质量；假设agcl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；nacl+agno3agcl+nano358.5 143.5 x ax=原nacl溶液中溶质的质量分数：100%10%；答案：d二、填空题（本题包括6个小题，共16分）13空气成分中体积分数最大的物质是n2；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为al2o3胃酸的主要成份hcl【考点】空气的成分及各成分的体积分数；酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；胃酸的主要成份是盐酸【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气；地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，两者形成化合物的化学式是al2o3，胃酸的主要成份是盐酸故答案为：n2；al2o3；hcl14“神舟七号”飞船的太空舱里，nife2o4可用来促进航天员呼出的co2转化为o2，而nife2o4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中nife2o4起催化作用：航天员出舱行走所穿航天服中的co2可用lioh来吸收，已知lioh与naoh具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为co2+2liohli2co3+h2o【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、【分析】根据题意，nife2o4可用来促进航天员呼出的co2转化为o2，而nife2o4的质量和化学性质保持不变，进行分析解答已知lioh与naoh具有相似的化学性质，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与lioh反应生成碳酸锂和水，进行分析解答【解答】解：由题意，nife2o4可用来促进航天员呼出的co2转化为o2，而nife2o4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中nife2o4起催化作用已知lioh与naoh具有相似的化学性质，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与lioh反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：co2+2liohli2co3+h2o故答案为：催化；co2+2liohli2co3+h2o15食盐水中含有杂质cacl2和na2so4，依次加入过量bacl2和na2c03溶液后过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗向食盐水中通nh3和co2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为nh4cl（提示：baso4、baco3难溶于水）【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；化学式的书写及意义【分析】根据过量bacl2能与na2so4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量na2c03溶液能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，向食盐水中通nh3和co2可制得小苏打和一种氮肥，结合质量守恒定律，进行分析解答【解答】解：食盐水中含有杂质cacl2和na2so4，依次加入过量bacl2和na2c03溶液，过量bacl2能与na2so4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量na2c03溶液能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠（过量的）过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗向食盐水中通nh3和co2可制得小苏打和一种氮肥，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该氮肥中含有氮元素和氯元素，应为氯化铵，其化学式为：nh4cl故答案为：氯化钠和碳酸钠；漏斗；nh4cl16一定条件下，4.8g ch4与16.0g o2恰好完全反应，生成10.8g h2o、4.4g co2和物质x则x的质量为5.6g；该反应方程式中o2与x化学计量数之比为5：2【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出x的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+x解得x=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以x是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得：3ch4+5o2co2+6h2o+2co所以该反应方程式中o2与x化学计量数之比为5：2故答案为：5.6；5：217分析下列做法对实验产生的影响（假定实验中其他操作均正确）（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不变（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数偏小【考点】实验数据处理或者误差分析的探究【分析】（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，如果所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，则进入集气瓶的水的体积就小；（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，掌握催化剂的特点“一变而不变”，即只改变反应速率，本身质量和化学性质不变；而氧气的生成来自过氧化氢中的氢元素；（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所测氯化钠的质量为砝码的质量减游码的质量；量取水的体积时，仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，则水的体积偏大【解答】解：（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，故所测得氧气的体积分数偏小；（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，其量多少不会影响所制得的氧气的质量多少；（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所测氯化钠的质量偏小；量取水的体积时，仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，故所配得溶液中溶质的质量分数偏小故答为：（1）偏小；（2）不变；（3）偏小18在cu（no3）2、agno3 和zn（no3）2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有fe、cu、ag，滤液中一定含有的溶质的化学式为zn（no3）2、fe（no3）2上述过程中所发生有关反应的化学方程式为fe+cu（no3）2=fe（no3）2+cu（或fe+2agno3=fe（no3）2+2ag或fe+h2so4feso4+h2）（写出一个即可）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、【分析】充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的cu（no3）2、agno3全部被置换生成cu、ag和fe（no3）2溶液【解答】解：混合溶液中的cu（no3）2、agno3与铁发生置换反应，得到cu、ag，铁粉过量，所以滤出固体中含fe；反应后的溶液中即滤液不再含的cu（no3）2、agno3，而是含有生成的fe（no3）2；由于zn（no3）2不与fe发生反应，所以滤液中还含有zn（no3）2；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；化学方程式为：fe+cu（no3）2=fe（no3）2+cu（或fe+2agno3=fe（no3）2+2ag或fe+h2so4feso4+h2）故答案为：fe、cu、ag；zn（no3）2、fe（no3）2；fe+cu（no3）2=fe（no3）2+cu（或fe+2agno3=fe（no3）2+2ag或fe+h2so4feso4+h2）三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19如表是部分物质的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子ohno3clso42na+溶溶溶溶k+溶溶溶溶ba2+溶溶溶不溶（1）naoh和ba（no3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？（2）写出一个有baso4生成的复分解反应的化学方程式【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、【分析】（1）naoh为碱，ba（no3）2为盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，是复分解反应，反应发生的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀（2）根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或可溶性硫酸盐然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质【解答】解：（1）根据溶解性表可知：naoh、ba（no3）2、ba（oh）2、nano3都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件故答案为：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；（2）可溶性的钡盐氢氧化钡、硝酸钡都可以与可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀故答案为：ba（no3）2+na2so4baso4+2nano320a、b、c、d均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）（1）若a是紫红色金属，d为难溶性碱则d的化学式为cu（oh）2，由c转化为a的化学方程式为fe+cuso4feso4+cu（2）若a属于氧化物，其相对分子质量为56，a与水化合得b，c是白色难溶固体则b的一种用途是改良酸性土壤（或制农药波尔多液等），由d转化为c的化学方程式为cacl2+na2co3caco3+2nacl【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、【分析】（1）a、b、c、d均含有同一种元素，若a是紫红色金属，则a为铜，c能转化为铜，c与d能相互转化，d为难溶性碱，则d为氢氧化铜；结合铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜与氢氧化铜能相互转化，据此进行分析解答（2）若a属于氧化物，其相对分子质量为56，结合氧化钙属于氧化物，其相对分子质量为56，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，b为氢氧化钙；c是白色难溶固体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则c为碳酸钙，氯化钙与碳酸钙能相互转化，则d为氯化钙（合理即可）；据此进行分析解答【解答】解：（1）a、b、c、d均含有同一种元素，若a是紫红色金属，则a为铜，c能转化为铜，c与d能相互转化，d为难溶性碱，则d为氢氧化铜；由铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜与氢氧化铜能相互转化，则c为硫酸铜，d为氢氧化铜，硫酸铜的化学式为cu（oh）2；由c转化为a，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu（2）若a属于氧化物，其相对分子质量为56，由氧化钙属于氧化物，其相对分子质量为56，则a为氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，b为氢氧化钙；c是白色难溶固体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则c为碳酸钙，氯化钙与碳酸钙能相互转化，则d为氯化钙（合理即可）；b的用途是改良酸性土壤、制农药波尔多液等d转化为c，即氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：cacl2+na2co3caco3+2nacl故答案为：（1）cu（oh）2；fe+cuso4feso4+cu；（2）改良酸性土壤（或制农药波尔多液等）；cacl2+na2co3caco3+2nacl21金属材料在生活、生产中应用十分广泛（1）图a是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）（2）图b是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕该实验探究的目的是什么？（3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是fe2o3）炼铁，请用化学方程式表示【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；铁的冶炼；书写化学方程式、【分析】（1）观察图示，物质的用途反映物质的性质，根据用途分析有关的性质；（2）观察图示，分析实验探究的目的；（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式【解答】解：（1）由图示可知，该金属能拉成丝，并且能导电，说明具有优良的延展性和导电性；故填：延展性或导电性；（2）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较黄铜和纯铜的硬度故答案为：比较黄铜和纯铜的硬度（3）氧化铁和一氧化碳在高温下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2故填：3co+fe2o32fe+3co222如图是实验室常用的制取气体的装置（1）采用a装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？（2）b装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式（3）写出可采用c装置（气体由d口进入）收集的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、【分析】（1）a装置制取气体，属于固体加热型，进行分析解答（2）b装置，属于固液常温型，进行分析解答（3）采用c装置（气体由d口进入）收集的一种气体，密度比空气的大，进行分析解答【解答】解：（1）a装置制取气体，属于固体加热型，反应物的状态和反应条件需满足反应物均为固体，反应条件是加热（2）b装置，属于固液常温型，可用于制取氧气、二氧化碳等，如制取二氧化碳，实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（或2h2o22h2o+o2等）（3）采用c装置（气体由d口进入）收集的一种气体，密度比空气的大，可用于收集氧气、二氧化碳等气体，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气故答案为：（1）反应物均为固体，反应条件是加热；（2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（或2h2o22h2o+o2等）；（3）二氧化碳（或氧气）；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（或将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气）四、综合应用题（共10分）23酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物某化学活动小组的同学围绕这两类化合物进行了一系列的探究活动（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图是某试剂瓶标签上的内容要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因（3）氢氧化钠暴露在空气中会变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：2naoh+co2na2co3+h2o取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质则无色溶液可能是盐酸为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表所示的实验已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰请根据如图部分物质的溶解性表（20）所提供的信息，将如表填写完整阳离子ohn03 c1 so42 c03 h+溶、挥溶、挥 溶溶、挥 na+溶 溶 溶 溶 溶ba2+溶 溶 溶不溶不溶实验目的实验操作现象结论或化学方程式