沪教版九年级上学期10月质检化学试卷D卷.doc

沪教版九年级上学期10月质检化学试卷D卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）对O、O2两种粒子的判断，错误的是A . 核电荷数相同B . 化学性质相同C . 质量几乎相同D . 都属于氧元素2. （2分）电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情形起了广泛的热议黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） “王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装A . B . C . D . 3. （2分）在CaCO3CaOCa（OH）2NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（ ）A . 分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 复分解反应4. （2分）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B . 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C . 反应后气体的体积为原来的二分之一D . 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25. （2分）红枣是一种非常可口的营养佳品。下图为红枣醋饮，其中含有一种酸（化学式：C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是A . 红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料B . 该酸中碳元素的质量分数为最大C . 该酸为有机物，它的相对分子质量为134D . 该酸是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成6. （2分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A . 向NaOH溶液中不断加水B . 向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C . 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D . 煅烧一定质量的石灰石7. （2分）实验室利用H2+CuOCu+H2O反应原理（实验装置见图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气则有关实验操作说法正确的是（ ）A . 只需要获得氧化铜粉前后的质量差B . 只需要获得无水硫酸铜前后的质量差C . 若没有“甲”装置，所得比值偏大D . 实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应8. （2分）下列各组物质均属于溶液的一组是 （ ）A . 食盐水、石灰水、硫酸B . 稀盐酸、石灰乳、牛奶C . 白酒、石灰乳、碘酒D . 浑浊的河水、浑浊的石灰水、医用酒精9. （2分）向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中不正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作现 象结 论A向盐酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象不发生化学反应B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性C铝丝、铁丝分别伸入硫酸铜溶液中铝丝、铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为AlFeCuD在某固体中滴加稀盐酸有气泡产生该固体一定是碳酸盐A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共4分)11. （4分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，他那就工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）硬质玻璃管中观察到的现象是_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_ （2）实验中首先通入一氧化碳的目的是_ （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_ 三、 计算题 (共1题；共10分)12. （10分）将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示计算： （1）所加稀盐酸的溶质质量分数 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 四、 探究题 (共2题；共13分)13. （10分）2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。 （资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。根据以上资料，回答下列问题：（1）用盐融冰的原理是_，该过程主要发生的是_（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第_天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是_并在腌制_天后再食用。 （3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数 （资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O（此反应是放热反应）（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因_。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为_（写出计算过程，结果保留一位小数，）。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是_。（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：实验次序1234KMnO4溶液体积（mL）20.6020.0220.0019.98上述第_次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为_。14. （3分）图1是空气中氧气含量测定的实验装置图，图2是用气体压力传感器测出的集气瓶中气压变化图。 （1）实验中红磷要足量的原因是什么_？ （2）用化学式来表示BC段发生的反应_。 （3）连接好实验装置，将压力传感器接入电脑，在红磷点燃前即打开示波器开关。实验过程中体系内的气压变化曲线如图2所示。图象中CD段气压变化的原因是什么？_（写一条即可） 五、 推断题 (共1题；共7分)15. （7分）现有一包固体样品A，其中可能含有CaO、NaOH、Na2SO4、BaCO3、CuCl2五种物质中的一种或多种，为探究该固体的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据上述实验过程和产生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）白色沉淀B的化学式为_（2）在常温下，气体F的水溶液pH_7（填“大于”“小于”“等于”之一）（3）写出过程中生成气体E的化学方程式_（4）溶液G中一定存在的酸根离子是_（5）固体混合物中一定不存在的物质是_，还不能确定的物质是_若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-