广东省肇庆市2013届高三第一次模拟化学试题 2013肇庆一.doc

（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排肇庆市2013届高三级一模化学试题3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 第卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确的是A氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖8下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2： 9. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A1 mol氨基（NH2）中含电子数为10NAB标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NAC标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NAD在反应CaO + 3C = CaC2 + CO中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3NA10. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac(OH) =c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(NH)原子序数原子半径/nmXYZMN11下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是001.5A图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化C图表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体。则溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42C向0.1molL1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热红色加深。说明盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖23. 关于下列装置说法正确的是 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 酸化的3%NaCl溶液ZnCu盐桥a(石墨)b(石墨)cdZnSn A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成第卷（非选择题，共64分）30（15分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。CH2(COOC2H5)2水杨醛中间体X香豆素-3-羧酸（哌啶）水解（1）中间体X的化学式为 。（2）水杨醛发生银镜反应的化学方程式为 。（3）香豆素-3-羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机的结构简式为 。（4）下列说法错误的是A中间体X不易溶于水B水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面 C水杨醛除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种D水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C5H5N+3H2Na+CH3CH2OH（5）反应中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：（吡啶） 已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 ： 。31.（16分）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：5 min内该反应的平均速率(NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K = 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) DH = 180.5 kJmol12H2O(l) =2H2(g) + O2(g) DH = +571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。c(NO)t0T2、S1T1、S1（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 该反应的DH 0 （填“”或“”）。 若催化剂的表面积S1S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。32（16分）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第B族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl形成可溶于水的络离子CuCl2。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。铁红反应FeCO3过滤反应过滤反应Na2CO3FeCl3CuFeS2空气水Cu反应NaCl溶液过滤NaCuCl2反应溶液ACuCl(s)S(s) （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：请完成反应中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。写出反应中发生反应的离子方程式： 。反应是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是 。已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应所得溶液A中含有的溶质有 。（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是 、 。33（17分）利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：橡胶管FeS浓硫酸Na2SO3Na2SO3浓硫酸BaCl2溶液铁镁合金足量盐酸水量气管水准管A（图1）（图2）（图3）（1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为 ，硫化亚铁处加水的目的是 。（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是 和 ，导气管A的作用是 。（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是 ；若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为 （精确到0.01%）。肇庆市2013届高三第一模拟化学试题参考答案选择题: 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 22. BC 23.BD30.（15分）（1）（共2分） C12H10O4 （2）（共3分） 或 （3）（共3分） 浓硫酸（4）（共2分）B（说明：间位和对位2种；羟基与醛基合并，形成苯甲酸和甲酸苯酚酯2种）浓硫酸（5）（共5分）（2分） （3分） 或：31.（16分）（1）（共9分） 0.2 molL1min1 （2分） 1.25（3分） c d（4分）（2）（共3分）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1c(NO)t0T2、S1T1、S1T1、S2（3）（共4分） （2分） （2分）见右图：32（16分）（1）（共12分） 3 CuCl FeCl2（3分） 高温 Cl- + CuCl = CuCl2- （2分） 4FeCO3 + O2 = 4CO2 + 2Fe2O3 （3分） CuCl2、 NaCl （4分）（2）（共4分）不会产生SO2污染大气（2分），不用煅烧黄铜矿从而节约热能 或可得副产品铁红和硫，合理答案都行。2分33（17分）（1）（共4分）管壁内有淡黄色固体生成（2分） 稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化